Question

A、B、C是三種元素的原子，質(zhì)子數(shù)都小于18。A原子與B原子的最外層電子數(shù)都是6，A原子與C原子的核外電子層數(shù)都為3， C原子的質(zhì)子數(shù)比A少4�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）A、B、C的元素符號(hào)分別為_(kāi)_______、________、________；

（2）A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______；A與C組成的化合物為_(kāi)_______（用具體元素符號(hào)表示）；

（3）C單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________；

（4）元素A的一種質(zhì)量數(shù)為32的核素,與元素B的一種核素構(gòu)成微粒為AB42-，1mol AB42-的質(zhì)量為104g,則元素B的該核素中的中子數(shù)為 。

 

Answer 1

（1）S、O、Mg；（2）；MgS；（3）Mg+2HCl=MgCl2+H2,；（4）10

【解析】

試題分析：（1）A原子與B原子的最外層電子數(shù)都是6,A和C均為第ⅥA，A原子與C原子的核外電子層數(shù)都為3， C原子的質(zhì)子數(shù)比A少4，故A為硫元素，C為鎂元素，B為氧元素，故答案為：、O、Mg；（2）硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，鎂和硫形成1:1形的離子化合物為MgS;（3）鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，Mg+2HCl=MgCl2+H2,；（4）1molSO42-的質(zhì)量為104g，即硫酸根的摩爾質(zhì)量為104g/mol，已知硫原子的質(zhì)量數(shù)為32，假設(shè)氧原子的質(zhì)量數(shù)為x，則32+4x=104，x=18，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，氧原子的質(zhì)子數(shù)為8，故中子數(shù)為10

考點(diǎn)：元素周期律