已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n(KOH)=amol時，下列有關(guān)說法錯誤的是

A、若某溫度下，反應(yīng)后c(Cl-):c(ClO-)＝11，則溶液中c(ClO-):c(ClO3-)＝

B、參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于amol

C、改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n的范圍：amol≤n≤amol

D、改變溫度，產(chǎn)物中KC1O3的最大理論產(chǎn)量為amol


【知識點(diǎn)】氧化還原反應(yīng) 計算  A1 B3

【答案解析】D解析：設(shè)n(Cl－)＝11 mol，則n(ClO－) ＝1 mol，生成11mol Cl－，得到電子11mol，生成1mol ClO－，失去電子1mol，根據(jù)電子守恒可求得ClO3-為（11-1）÷5＝2 mol，則A項正確；由反應(yīng)產(chǎn)物KCl、KClO和KClO3的化學(xué)式看出鉀元素與氯元素物質(zhì)的量之比均為1∶1，即n(Cl2)＝n(Cl)＝n(KOH)＝amol，B項正確；改變溫度，若反應(yīng)中只生成KCl和KClO，轉(zhuǎn)移電子amol，若反應(yīng)中只生成KCl和KClO3，則轉(zhuǎn)移電子amol，C項正確；改變溫度，若反應(yīng)中只生成KCl和KClO3，根據(jù)電子守恒，可產(chǎn)生KClO3(最大理論產(chǎn)量)1/6amol，D項錯誤。

【思路點(diǎn)撥】涉及范圍的計算題的計算往往可根據(jù)極限法，如本題的C、D項；守恒法氧化還原反應(yīng)計算中的常用方法。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溫度下，對可逆反應(yīng)2X(g) + Y(g) 3Z(g) + W(s)  ΔH>0

的敘述正確的是

   A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大，平衡向左移動

   B．增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

   C．溫度、體積不變，充入He氣增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率會加快

   D．升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


MnO2在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，可被還原為Mn2＋，它還對H2O2的分解具有良好的催化效果。某興趣小組通過實(shí)驗研究MnO2的性質(zhì)。

(1)該小組設(shè)計了如下4個方案以驗證MnO2的氧化性，可行的是________。

A．把MnO2固體加入到FeSO4溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅

B．把MnO2固體加入到FeCl3溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅

C．把MnO2固體加入到Na2SO3溶液中，再加入BaCl2溶液，觀察是否有白色沉淀生成

D．把MnO2固體加入到稀鹽酸中，觀察是否有黃綠色氣體生成

(2)該小組為研究在不同酸堿性的溶液中MnO2的氧化能力，他們控制KI溶液的濃度和MnO2固體的質(zhì)量相同，恒定實(shí)驗溫度在298 K，設(shè)計如下對比實(shí)驗。

實(shí)驗

酸或堿[

現(xiàn)象

A

1滴0.2 mol/L NaOH溶液

不變色

B

1滴水

緩慢變淺棕褐色

C

1滴0.1 mol/L硫酸

迅速變棕褐色

該小組從上述對比實(shí)驗中，可以得出的結(jié)論是____________________________

__________________________________________________。

寫出在酸性條件下，MnO2氧化I－的離子方程式_____________________________

__________________________________________________。

(3)為了探究MnO2的催化效果，需要用30%的H2O2溶液(密度近似為1 g/cm3)配制濃度約為3%的H2O2溶液(密度近似為1 g/cm3)100 mL。其配制方法是：用量筒量取________mL 30% H2O2溶液放入________(填儀器名稱)中，再加入一定量的水，攪拌均勻。

(4)在實(shí)驗時，某同學(xué)把1滴KI溶液誤滴入到過量的5 mL 3%的H2O2溶液中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生了大量氣泡。該小組查閱到KI與H2O2可發(fā)生如下反應(yīng)：2KI＋H2O2===2KOH＋I(xiàn)2，認(rèn)為有可能是反應(yīng)產(chǎn)物I2起了催化H2O2分解的作用。請設(shè)計一個簡單實(shí)驗證明該假設(shè)是否正確________。

(5)實(shí)驗室用二氧化錳和濃鹽酸共熱制取氯氣，下列儀器可作為該反應(yīng)的反應(yīng)容器的是________(填序號)。

(6)二氧化錳可用于制作干電池，電池總反應(yīng)為：Zn＋2MnO2＋2NH===Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3＋H2O，則其正極的電極反應(yīng)式為________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


SiCl4在室溫下為無色液體，易揮發(fā)，有強(qiáng)烈的刺激性。把SiCl4先轉(zhuǎn)化為SiHCl3，再經(jīng)氫氣還原生成高純硅。一定條件下，在20L恒容密閉容器中發(fā)生SiCl4轉(zhuǎn)化為SiHCl3 的反應(yīng)：3SiCl4(g)＋2H2(g)＋Si(s)4SiHCl3(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1。2 min后達(dá)到平衡，H2與SiHCl3的物質(zhì)的量濃度分別為0.1 mol·L－1和0.2 mol·L－1。

（1）從反應(yīng)開始到平衡，v(SiCl4)＝                    。

（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝                          ，溫度升高，K值增大，則Q      0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（3）若平衡后再向容器中充入與起始時等量的SiCl4和H2(假設(shè)Si足量)，當(dāng)反應(yīng)再次達(dá)到平衡時，與原平衡相比較，H2的體積分?jǐn)?shù)將           (填“增大”、“減小”或“不變”)。

（4）原容器中，通入H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為             。

（5）平衡后，將容器的體積縮為10 L，再次達(dá)到平衡時，

H2的物質(zhì)的量濃度范圍為                    。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量與生成沉淀和氣體的量（縱坐標(biāo)）的關(guān)系如圖所示，則溶液中Mg2+、NH4+、Al3+三種離子的物質(zhì)的量之比為（    ）。

A.1∶1∶2        B. 2∶2∶1

C. 1∶2∶2       D.9∶2∶4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是

A. 0.1 mol·L-1的NaF溶液中所含F(xiàn)-的數(shù)目小于0.1NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醇中含有的C—H鍵數(shù)目為0.5NA

C. 0.1 molNa完全被氧化生成Na2O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA

D. 0.1 molO3中含氧原子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．1 mol Cl2在反應(yīng)中得到電子數(shù)不一定為2NA

B．1 mol O2在反應(yīng)中得到電子數(shù)一定為4 NA

C．1 mo1 Na2O2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移了2 NA 個電子  

D．在2KClO3+4HC1(濃)= =2KCl+2C1O2↑+C12↑+2H2O中，氯氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在密閉容器中充入N2和H2，合成NH3，到2秒末測得，v (H2) =0.45 mol / (L·s)，則2秒末NH3的濃度為（    ）

A. 0.9 mol / L      B. 0.45 mol / L      C. 0.6 mol / L      D. 0.55 mol / L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定溫度下，10mL0.40mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成

O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）

A．0~6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)

B．6~10min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)<3.3×10-2mol/(L·min)

C．反應(yīng)至6min時，c(H2O2)=0.3mol/L

D．反應(yīng)至6min時，H2O2分解了50%

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