Question

(8分)向100mL FeI2溶液中逐漸通入Cl2，會依次生成Cl-、I2、Fe3+、IO3-，其中Fe3+、I2的物質(zhì)的量隨n(Cl2)的變化如圖所示，請回答下列問題：

（1）由圖可知，I-、Fe2+、I2三種粒子的還原性由強(qiáng)到弱的順序為___________>____________>____________。

（2）當(dāng)n(Cl2)=0.12mol時，溶液中的離子主要為__________，從開始通入Cl2到n(Cl2)=0.15mol時的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。

（3）當(dāng)溶液中n(Cl-)：n(IO3-)=8：1時，通入的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________

 

Answer 1

(8分)

（1) I-、Fe2+、I2 (2分) （2) Fe2+、Fe3+、Cl- (2分)， 2FeI2+3Cl2=2I2+2FeCl3(2分)。

（3)8.96L（無單位扣1分）(2分)。

【解析】

試題分析：（1）向100mL FeI2溶液中逐漸通入Cl2，會依次生成Cl-、I2、Fe3+、IO3-，在氧化還原反應(yīng)中還原性越強(qiáng)的微粒越溶液失電子，由此說明I-、Fe2+、I2三種粒子的還原性由強(qiáng)到弱的順序為I-、Fe2+、I2。

（2）根據(jù)圖象，結(jié)合反應(yīng)Cl2+FeI2=FeCl2+I2 知，當(dāng)通入0.1molCl2時碘離子完全被氧化生成碘單質(zhì)，碘化亞鐵的物質(zhì)的量是0.1mol；向100mL FeI2溶液中逐漸通入Cl2，會依次生成Cl-、I2、Fe3+、IO3-，所以當(dāng)通入Cl2到n（Cl2）=0.12mol時，氯氣和亞鐵離子反應(yīng)生成鐵離子，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，通入氯氣的物質(zhì)的量是0.02mol時，有0.04mol亞鐵離子被氧化，還剩0.06mol亞鐵離子，所以溶液中存在的離子是Fe2+、Fe3+、Cl-；到n(Cl2)=0.15mol時，F(xiàn)eI2被Cl2完全氧化，所以離子方程式為：2FeI2+3Cl2=2I2+2FeCl3。

（3）但碘離子轉(zhuǎn)化為碘酸根離子時，亞鐵離子完全轉(zhuǎn)化為鐵離子，設(shè)碘酸根的物質(zhì)的量是x，則氯離子的物質(zhì)的量是8x，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等得x×6+（0.2-x）×1+0.1×1=8x×1，x=0.1，所以溶液中碘酸根的物質(zhì)的量是0.1mol，氯離子的物質(zhì)的量是0.8mol，根據(jù)Cl2～2Cl-知，氯氣的物質(zhì)的量是0.4mol，氯氣的體積=0.4mol×22.4L/mol=8.96L。

考點：本題考查氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、離子方程式的書寫、化學(xué)計算。