下列離子中，與Na+含有相同電子數(shù)的是（　　）
A、F-
B、Cl-
C、羥基
D、氫氧根
考點(diǎn)：原子核外電子排布
專題：
分析：根據(jù)中性粒子中，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，陽離子中，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)，陰離子中，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)，注意羥基不帶電．
解答： 解：因Na+的電子數(shù)是11-1=10，
A．F的原子序數(shù)為9，則F-的電子數(shù)為9+1=10，故A正確；
B．Cl-的原子序數(shù)為17，則Cl-的電子數(shù)為17+1=18，故B錯(cuò)誤；
C．-OH不帶電，則-OH的電子數(shù)為8+1=9，故C錯(cuò)誤；
D．OH-的電子數(shù)為8+1+1=10，故D正確．
故選AD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查核外電子數(shù)的判斷，題目難度不大，本題注意各元素的原子序數(shù)以及離子電子數(shù)的判斷，特別需要掌握的是羥基與氫氧根離子的區(qū)別．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖1中X、Y、Z為單質(zhì)，其他為化合物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）．其中，A俗稱磁性氧化鐵；E是不溶于水的酸性氧化物，但能與氫氟酸反應(yīng)．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出Z單質(zhì)中Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 

（2）E與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）A與Al反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 

（4）寫出A和D的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式：
 
．
（5）向含4mol D的稀溶液中，逐漸加入X粉末至過量．假設(shè)生成的氣體只有一種，請(qǐng)?jiān)趫D2坐標(biāo)系中畫出n（X2+）隨n（X）變化的示意圖，并標(biāo)出n（X2+）的最大值．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生．下列屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是（　�。�
①天然氣  ②太陽能  ③風(fēng)能  ④石油  ⑤煤  ⑥生物質(zhì)能  ⑦核能  ⑧氫能．
A、①②③④
B、②③⑥⑧
C、①②⑤⑥⑦⑧
D、③④⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NaHSO4溶液、KF溶液、KAl（SO4）2溶液、NaI溶液中，對(duì)水的電離平衡產(chǎn)生影響，且促進(jìn)水電離為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列5種烴：①2-甲基丙烷；②乙烷；③丙烷；④丁烷；⑤戊烷．按它們的沸點(diǎn)由高到低的順序排列正確的是（　　）
A、①③②⑤④
B、②③①④⑤
C、⑤④①③②
D、⑤①④③②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列數(shù)據(jù)是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)：由以上數(shù)據(jù)作出的下列判斷，其中正確的是（　�。�
物質(zhì)Na2ONaClAlF3AlCl3
熔點(diǎn)/℃9208011 291190
物質(zhì)BCl3Al2O3CO2SiO2
熔點(diǎn)/℃-1072 073-571 610
A、鋁的化合物所形成的晶體都是離子晶體
B、表中只有BCl3和干冰是分子晶體
C、同族元素的氧化物只形成同類型的晶體
D、不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)在畫某種元素的一種單核微粒的結(jié)構(gòu)示意圖時(shí)，忘記在圓圈內(nèi)標(biāo)出其質(zhì)子數(shù)，請(qǐng)你根據(jù)下面的提示做出自己的判斷．

（1）該微粒是中性微粒，這種微粒的元素符號(hào)是
 
；
（2）該微粒的符號(hào)為X3-，則這種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；
（3）該微粒的還原性很弱，失去1個(gè)電子后變?yōu)樵樱拥难趸院軓?qiáng)，該單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
（4）該微粒的氧化性很弱，得到1個(gè)電子后變?yōu)樵�，原子的還原性很強(qiáng)，該單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式：
 
；
（5）該微粒的還原性很弱，失去2個(gè)電子后變成原子，其氫化物的結(jié)構(gòu)式：
 
；
（6）該微粒的符號(hào)為X3+，其氫氧化物與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中能說明Cl的非金屬性比S強(qiáng)的是（　�。�
A、Cl2能與H2S反應(yīng)生成S
B、HCl在水中的溶解度大于H2S
C、HCl的酸性強(qiáng)于H2S
D、HCl的還原性強(qiáng)于H2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為探究二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置．
請(qǐng)回答下列問題．
（1）銅和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）B瓶中盛有品紅溶液，觀察到品紅溶液褪色，這是因?yàn)镾O2具有
 
（填選項(xiàng)的字母，下同），C瓶中盛有新制的氯水，觀察到氯水褪色，這是因?yàn)镾O2具有
 
．
A．氧化性　　　　　　　B．還原性　　　　C．漂白性
（3）D瓶中盛有NaOH溶液，作用是
 
，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）充分反應(yīng)后，小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)銅和硫酸都有剩余．若想使剩余的銅片溶解，可再加入
 
（填序號(hào)）．
A．FeCl2　　　　　B．NaNO3　　　　　　　C．NaHCO3　　　　　D．Na2CO3．

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