【題目】為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱、攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后再加入適量鹽酸，這種試劑是( )

A．NH3H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO3

【答案】D

【解析】

試題分析：A．加入氨水混入氯化銨雜質(zhì)，且生成氫氧化鎂沉淀，故A錯誤；B．加入NaOH易生成氫氧化鎂沉淀，且混入NaCl雜質(zhì)，故B錯誤；C．加入碳酸鈉，易混入NaCl雜質(zhì)，故C錯誤；D．加入碳酸鎂，與氫離子反應，可起到調(diào)節(jié)溶液pH的作用，促進鐵離子的水解生成氫氧化鐵沉淀而除去，且不引入新的雜質(zhì)，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是

A. HF B. HNO3 C. NH3 D. AgCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）

A. 同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小

B. 3p2表示3p能級有兩個軌道

C. 處于最低能量狀態(tài)的原子叫做基態(tài)原子

D. 同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】300 ℃時，將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g) ΔH=Q kJ·mol-1，2 min末達到平衡，生成0.8 mol D。

（1）300 ℃時，該反應的平衡常數(shù)表達式為：K= 。 已知K300 ℃<K350 ℃，則ΔH 0(填“>”或“<”)。

（2）在2 min末時，B的平衡濃度為 ，D的平均反應速率為 。

（3）若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉(zhuǎn)化率 (填“增大”“減小”或“不變”)，原因是 。

（4）如果在相同的條件下，上述反應從逆反應方向開始，開始時加入C、D各2/3mol。若使平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與原平衡相同，則還應該加入A mol ， B mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，將3mol A和1mol B兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g) ＋ B(g) xC(g) ＋ 2D(g)。2min末該反應達到平衡，生成0.8mol D，并測得C的濃度為0.2mol·L－1。下列判斷錯誤的是

A．x＝1

B．2min內(nèi)A的反應速率為0.3mol·L－1·min－1

C．B的轉(zhuǎn)化率為50%

D．若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，則表明該反應達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是( )

A、HX、HY、HZ B、HZ、HY、HX C、HX、HZ、HY D、HY、HZ、HX

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，既能與NaOH溶液又能與鹽酸反應的單質(zhì)是（ ）
A.Al2O3
B.Al
C.Al（OH）3
D.NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

B．任何放熱反應在常溫下都一定發(fā)生反應

C．反應物和生成物所具有的總能量決定了反應是放熱還是吸熱

D．任何吸熱反應都必須在高溫或加熱條件下才能進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（I）在甲溶液中通入過量CO2生成乙和另一種具有漂白性的物質(zhì)，在乙溶液中滴加某鈉鹽溶液丙可以生成丁溶液（丁溶液呈中性），同時產(chǎn)生無色無味氣體。已知：題中所涉及物質(zhì)皆為中學化學中常見物質(zhì)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）甲的化學式為 。

（2）寫出乙在醫(yī)療上的一個用途 。

（3）在乙溶液中滴加丙溶液生成丁溶液的離子方程式為 。

（II）固體化合物X由四種常見的短周期元素組成，可用作牙膏中的添加劑�，F(xiàn)取39.3g化合物X進行如下實驗：

實驗結束后得到15.3g固體2和6.0g固體3，且固體1、固體2、固體3都可用作耐高溫材料�；卮鹣铝袉栴}：

（1）NaOH的電子式為 ，沉淀2的化學式為 。

（2）固體X的化學式為 。

（3）溶液1中加入足量NaOH溶液反應的離子方程式為 。

（4）在高溫下，固體3中某元素的單質(zhì)可以與固體1發(fā)生置換反應，請寫出此反應的化學方程式 。

（5）設計一個實驗方案比較固體2和固體3中兩種不同元素對應單質(zhì)的活潑性強弱 。

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