Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）

• A、lmol FeI₂與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A
• B、室溫下，14.0g分子通式為C_nH_2n烯烴中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為

  NA

  n

• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl₂與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2N_A
• D、氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為2N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．亞鐵離子和碘離子都能夠被氯氣氧化，1mol碘化亞鐵中含有1mol亞鐵離子、2mol碘離子，完全氧化轉(zhuǎn)移了3mol電子；
B．分子通式為C_nH_2n的烯烴分子中含有1個(gè)碳碳雙鍵，根據(jù)n=

m

M

計(jì)算出烯烴的物質(zhì)的量，即為含有碳碳雙鍵的物質(zhì)的量；
C．氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑也是還原劑；
D．燃料電池中正極發(fā)生還原反應(yīng)，氫氧燃料電池中正極氧氣得到電子，1mol氧氣完全反應(yīng)得到4mol電子．

解答： 解：A．1mol碘化亞鐵中含有1mol亞鐵離子、2mol碘離子，完全被氯氣氧化轉(zhuǎn)移了1mol+2mol=3mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N_A，故A錯(cuò)誤；
B．14.0g分子通式為C_nH_2n烯烴的物質(zhì)的量為：

14g

14ng/mol

=

1

n

mol，

1

n

mol該烯烴分子中含有

1

n

mol碳碳雙鍵，含有碳碳雙鍵數(shù)目為

1

n

N_A，故B正確；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1N_A，故C錯(cuò)誤；
D．標(biāo)況下22.4L氣體的物質(zhì)的量為1mol，氫氧燃料電池中正極氧氣得到電子，1mol氧氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了4mol電子，則電路中通過的電子數(shù)目為4N_A，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，需要明確氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)情況．