【題目】V L濃度為0.5 mol·L－1的鹽酸，欲使其濃度增大1倍，采取的措施合理的是( )

A．通入標準狀況下的HCl氣體11.2V L

B．加入10 mol·L－1的鹽酸0.1V L，再稀釋至1.5V L

C．將溶液加熱濃縮到0.5V L

D．加入V L 1.5 mol·L－1的鹽酸混合均勻

【答案】B

【解析】

試題分析：A．標準狀況下的HCl氣體11.2VL物質(zhì)的量是0.5Vmol，向溶液中通入0.5VmolHCl，該溶液體積會增大，所以溶液濃度應該小于Vmol/L，故A錯誤；

B．VL濃度為0.5molL-1的鹽酸的物質(zhì)的量是0.5Vmol，10molL-1的鹽酸0.1VL的物質(zhì)的量是Vmol，再稀釋至1.5VL，所以C==1mol/L，故B正確；C．加熱濃縮鹽酸時，導致鹽酸揮發(fā)增強，故C錯誤；D．濃稀鹽酸混合后，溶液的體積不是直接加和，所以混合后溶液的物質(zhì)的量濃度不是原來的2倍，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

（1）1．5molCO2的質(zhì)量是，在標準狀況下的體積為，所含氧原子的數(shù)目為。（2）現(xiàn)有質(zhì)量比為11：14的CO2和CO的混合氣體，則該混合氣體中的CO2和CO物質(zhì)的量之比為，碳原子和氧原子的個數(shù)比為，該混合氣體的摩爾質(zhì)量為。（3）向10mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入足量的氯化鋇溶液，生成沉淀的質(zhì)量為6．27g，向所得沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀質(zhì)量減少到2．33g，并放出氣體，試計算：

原混合物中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度；

在標準狀況下產(chǎn)生氣體的體積。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D分別是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四種溶液中的一種�，F(xiàn)利用另一種溶液X，用如下圖所示的方法即可將它們確定。

試確定A，B，C，D，X各代表何種溶液。

A：___________B：___________C：___________D：___________X：___________

寫出加過量的A產(chǎn)生白色沉淀的化學方程式：_________________________________。

寫出加過量的C產(chǎn)生白色沉淀的化學方程式：_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀的生成與溶解的量如下表。

向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐有加入Ba(OH)2溶液，形成沉淀的情況如下圖所示．以下推斷錯誤的是

A．AB段可能發(fā)生的反應：2Ba2++3OH-+2SO42-+Al3+=2BaSO4↓+Al(OH)3↓

B．C點對應的沉淀：Fe(OH)3和BaSO4

C．OA段可能發(fā)生的反應：3Ba2++6OH-+3SO42-+Al3++Fe3+=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+Al(OH)3↓

D．據(jù)圖計算原溶液中：c(Cl-)=c（SO42-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化需克服相同類型作用力的是

A. 碘和干冰的升華 B. 硅和C60的熔化

C. 氯化氫和氯化鉀的溶解 D. 溴和汞的氣化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綜合題：

氫氣是清潔的能源，也是重要的化工原料，根據(jù)以下三種制氫方法。完成下列問題：

（1）方法一：H2S熱分解法，反應式為：2H2S（g）2H2（g）+S2（g）△H

在恒容密閉容器中，測定H2S分解的轉(zhuǎn)化率（H2S的起始濃度均為cmol/L），測定結(jié)果見下圖，圖中曲線a表示H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關系，曲線b表示不同溫度下反應經(jīng)過相同時間未達到化學平衡時H2S的轉(zhuǎn)化率。

①△H0，（“＞”、“＜”或“=”）。

②若985℃時，反應經(jīng)tmin達到平衡，此時H2S的轉(zhuǎn)化率為40%，則tmin內(nèi)反應速率v（H2）=

（用含c、t的代數(shù)式表示）。

③請說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a接近的原因：。

（2）方法二：以CaO為吸收體，將生物材質(zhì)（以C計）與水蒸氣反應制取H2。相關主要反應如下：

I：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.0kJ/mol

Ⅱ：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-43kJ/mol

Ⅲ：CaO（s）+CO2（g）═CaCO3（s）△H=-178.3kJ/mol

①計算反應C（s）+2H2O（g）+CaO（s）CaCO3（s）+2H2（g）的△H=kJ/mol；

若K1、K2、K3分別為反應I、Ⅱ、Ⅲ的平衡常數(shù)，該平衡常數(shù)K=（用K1、K2、K3表示）。

②對于可逆反應C（s）+2H2O（g）+CaO（s）CaCO3（s）+2H2（g），采取以下措施可以提高H2產(chǎn)率的是。（填字母）

A．降低體系的溫度

B．壓縮容器的體積

C．增加CaO的量

D．選用適當?shù)拇呋瘎?/span>

（3）方法三：利用甲醇可以與水蒸氣反應制取H2，反應方程式如下：

CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）△H＝+49.4kJ/mol

一定溫度下，向容積為2L的密閉恒容容器中充入1molCH3OH（g）和3molH2O（g），達到平衡狀態(tài)時，吸收熱量19.76kJ。則

①達平衡時混合氣體的壓強是反應前的倍。

②此溫度下的該反應的平衡常數(shù)是（保留兩位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是

A．2mol水和1mol水的摩爾質(zhì)量

B．1mol·L-1CaCl2溶液與2mol·L-1KCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量

C．50Ml.1mol·L-1MgCl2溶液與100Ml.1mol·L-1NaCl溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度

D．20%NaOH溶液與10%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下所示（用于沉淀的試劑稍過量）：

（1）檢驗粗鹽中存在SO42-的方法是（用化學方程式表示）_______________，第①步操作的名稱是______________。

（2）第④步中加入試劑的化學式為_____________________。

（3）第⑦步操作所需要玻璃儀器的名稱是___________。

（4）若⑤步、第⑥步順序顛倒，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

（1）3.6gH2O物質(zhì)的量為______mol，約含有_________個原子。

（2）已知1.204×1023個X氣體的質(zhì)量是6.4g。則X氣體的摩爾質(zhì)量是______。

（3）2molNH3與_________L（標準狀況）CH4所含氫原子數(shù)目相同。

（4）同溫同壓下，同體積的甲烷（CH4）和CO2分子數(shù)之比為________，物質(zhì)的量之比_______，原子總數(shù)之比_________，質(zhì)量之比為________，密度之比_________。

（5）VLAl2（SO4）溶液中含Al3+amol，溶液的物質(zhì)的量濃度為__________，取出V/2L再加入水稀釋到4VL。則稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是__________。

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