紙層析法分離鐵離子和銅離子的實驗中，正確的操作是

A．在濾紙上點樣時，試樣點以稍大為宜

B．應沿試管壁小心地將展開劑慢慢倒入試管底部

C．將濾紙上的試樣點浸入展開劑中

D．點樣后的濾紙需晾干后，才能將其浸入展開劑中


【知識點】物質分離、提純、除雜

【答案解析】D   解析：A、試樣點直徑應在0.5cm以內，不能過大，故錯誤；B、應沿玻璃棒小心地將展開劑慢慢倒入試管底部，故錯誤；C、試樣點不能接觸展開劑，故錯誤；D、點樣后的濾紙需晾干后，才能將其浸入展開劑中，故正確；

故答案選D

【思路點撥】本題考查層析法，題目難度不大，注意理解層析法的原理。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　�。�

　

A．

Fe3+、SCN﹣、Na+、Cl﹣

B．

Cl﹣、AlO2﹣、HCO3﹣、Na+

　

C．

Fe2+、NH4+、SO42﹣、S2﹣

D．

Ca2+、HCO3﹣、Cl﹣、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：


根據(jù)實驗目的判斷下列實驗操作或裝置正確的是

目的

A．檢驗火柴頭燃燒

產生的SO2

B．配制稀硫酸

溶液

C．分離Cl2與KBr

反應生成的Br2

D．檢查裝置

氣密性

裝置

或

操作

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科目：高中化學 來源： 題型：


堿式硫酸鐵Fe(OH)SO4對水中的懸浮物、有機物、硫化物、重金屬等都能絮凝，工業(yè)上常用硫酸亞鐵法制備，工藝流程如下圖所示：

已知： Fe3+沉淀完全時的pH＝3.1， Fe2+沉淀完全時的pH＝9.7。

（1）請寫出溶解過程中加快溶解速率和提高浸出率的兩點措施：

 _______________________________，______________________________。

（2）加入硫酸的作用是控制體系的pH值，若硫酸加入量過小，反應體系酸度太低，容易生成                   沉淀；若硫酸加入量過大，不利于產品形成，試從平衡移動的角度分析原因是                                                 。

（3）氧化過程中生成的氣體遇空氣變紅棕色。寫出氧化過程發(fā)生的離子方程式：

     ________________________________________________________________。

（4）流程圖中的“系列操作”包括                     ，                     ，過濾，洗滌，烘干。

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科目：高中化學 來源： 題型：


進行下列實驗操作時，一般情況下不應該相互接觸的是

A．用移液管移取10 mL NaOH溶液并放于錐形瓶中，移液管的尖嘴和錐形瓶的內壁

B．減壓過濾時，布氏漏斗下端管口與吸濾瓶的內壁

C．實驗室將HCl氣體溶于水時，倒扣的三角漏斗口與燒杯內的水面

D．分液操作分出下層液體時，分液漏斗下端管口和燒杯的內壁

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗時可用推拉注射器活塞

的方法檢查右圖中裝置的氣密性。當向外拉活塞時，如果裝置氣密性良

好，可能觀察到

A．長頸漏斗下端管口產生氣泡 

B．瓶中液面明顯上升

C．長頸漏斗內的液面上升     

D．注射器內有液體

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗方案中，合理的是

A．可用生石灰除去乙酸中少量水

B．用5 mL苯與1mL濃溴水反應（Fe粉作催化劑）制溴苯

C．向適量濃硝酸、濃硫酸的混合物中逐滴加入苯，在50～60℃的水浴中加熱以制取硝

基苯

D．將2.5g苯酚、2.5mL40%的甲醛溶液混合，沸水浴加熱制酚醛樹脂

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科目：高中化學 來源： 題型：


順丁橡膠、制備醇酸樹脂的原料M以及殺菌劑N的合成路線如下：

（1）CH2=CH-CH=CH2的名稱是_______;

（2）反應I的反應類型是（選填字母）_______;

a．加聚反應    b．縮聚反應

（3）順式聚合物P的結構式是（選填字母）_______;

（4）A的相對分子質量為108.

①反應II的化學方程式是_____________________

②1molB完全轉化為M所消耗的H2的質量是______g。

（5）反應III的化學方程式是______________________________。

（6）A的某些同分異構體在相同反應條件下也能生成B和C，寫出其中一種同分異構體的結構簡式__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是                                             (     )

A．向蒸餾水中滴加濃H2SO4時，KW不變

B．常溫下，0.005mol·L－1Ba(OH)2溶液pH為12

C．NaHCO3水解的離子方程式為：HCO3－ ＋ H2OCO32－ ＋ H3O+

D．NaHSO3屬于強堿弱酸鹽，其水溶液一定顯堿性

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同步練習冊答案