【題目】下列生活中的過程或現(xiàn)象不屬于化學(xué)變化的是
A. 天然氣燃燒B. 自然界的丁達(dá)爾效應(yīng)
C. 蛋白質(zhì)受熱凝固D. 食醋除水垢
【答案】B
【解析】
有新物質(zhì)生成的變化叫化學(xué)變化,沒有新物質(zhì)生成的變化叫物理變化;化學(xué)變化的特征是:有新物質(zhì)生成。判斷物理變化和化學(xué)變化的依據(jù)是:是否有新物質(zhì)生成。
A.天然氣主要成分為甲烷,甲烷燃燒生成了二氧化碳和水,反應(yīng)的方程式是:CH4+2O2
CO2+2H2O,有新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)變化,選項A不選;B.丁達(dá)爾效應(yīng)為膠體獨(dú)有的性質(zhì),指光照射膠體,在垂直光的傳播方向有一條光亮的通路,沒有新物質(zhì)生成,屬于物理變化,選項B選;C.蛋白質(zhì)受熱凝固屬于蛋白質(zhì)變性,性質(zhì)不同于原物質(zhì),有新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)變化,選項C不選;D.食醋中的醋酸能和水垢中的碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣、水和二氧化碳,屬于化學(xué)變化,選項D不選;答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1905年德國化學(xué)家哈伯發(fā)明了合成氨的方法。他因此獲得了1918年度諾貝爾化學(xué)獎。哈伯法合成氨需要在20—50 MPa的高壓和500 ℃的高溫下,用鐵作催化劑,且氨轉(zhuǎn)化率10%—15%。2005年6月27日美國化學(xué)會刊報道,美國俄勒岡大學(xué)的化學(xué)家使用了一種名為transFe(DMeOPrPE)2Cl2的鐵化合物。用transFe(DMeOPrPE)2Cl2作催化劑,在常溫常壓下合成出氨,反應(yīng)可表示為N2+3H22NH3,有關(guān)說法正確的是
A. 不同的催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率影響均相同
B. 新法合成與哈伯法相比不需要在高溫條件下,可節(jié)約大量能源,極具發(fā)展遠(yuǎn)景
C. 新法合成能在常溫下進(jìn)行是因?yàn)椴恍枰獢嗔鸦瘜W(xué)鍵
D. 哈伯法合成氨是吸熱反應(yīng),新法合成氨是放熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入過量NaClO使NH4+完全轉(zhuǎn)化為N2,該反應(yīng)可表示為2NH+3ClO-===N2↑+3Cl-+2H++3H2O。下列說法中不正確
A. 反應(yīng)中氮元素被氧化,氯元素被還原
B. 還原性:NH4+>Cl-
C. 反應(yīng)中每生成1 mol N2,轉(zhuǎn)移6 mol電子
D. 經(jīng)此法處理過的廢水可以直接排放
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ、用純凈的碳酸鈣粉末跟稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w,請回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)過程如圖所示,分析判斷:________段化學(xué)反應(yīng)速率最快。由該段圖象說明:此反應(yīng)屬于________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)為了減緩上述反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率,欲向溶液中加入下列物質(zhì),你認(rèn)為可行的是___(填字母)。
A.蒸餾水 B.NaCl固體 C.NaCl溶液 D.濃鹽酸
(3)要減緩化學(xué)反應(yīng)速率,除了上述方法外,你認(rèn)為還可以采取的措施是_________。
Ⅱ、下圖是溫度和壓強(qiáng)對反應(yīng)X+Y2Z影響的示意圖。圖中縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。
(1)若Z和X為氣體,則Y為____體(填氣或非氣)。
(2)升高溫度,v正____,v逆____(填增大或減。。
(3)此平衡的平衡常數(shù)計算公式為:____________,溫度升高,K____(填增大或減。。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】20℃時,飽和NaCl溶液的密度為ρ g·cm3,物質(zhì)的量濃度為c mol/L,則下列說法中不正確的是
A. 溫度低于20 ℃時,飽和NaC1溶液的濃度小于c mol/L
B. 此溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(58.5×c/ρ×1000)×100%
C. 將1 L該NaCl溶液蒸干可好到58.5c gNaCl固體
D. 20℃時,NaCl的溶解度S=(5850c/(ρ58.5))g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于鐵的氧化物①FeO、②Fe2O3、③Fe3O4的下列說法中正確的是( 。
A.都是黑色固體
B.都不溶于水
C.鐵元素化合價都相同
D.都能與水反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇。
反應(yīng)Ⅰ:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),△H1
反應(yīng)Ⅱ:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g),△H2
下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K):
溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.0 | 0.27 | 0.012 |
(1)在一定條件下將2 molCO和6molH2充入2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I,5min后測得c(CO)=0.4 mol/L,計算此段時間的反應(yīng)速率(用H2表示)___________ mol/(L·min)。
(2)由表中數(shù)據(jù)判斷△H1_____0(填“>”、“<”或“=”)反應(yīng),C02(g)+H2(g)CO(g)+H20(g) △H3=____(用△H1和△H2表示)。
(3)若容器容積不變,下列措施可提高反應(yīng)Ⅰ中CO轉(zhuǎn)化率的是_________(選字母)。
a.充入CO,使體系總壓強(qiáng)增大
b.將CH3OH(g)從體系中分離
e.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大
d.使用高效催化劑
(4)寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式:K=_________;保持恒溫恒容的條件下將反應(yīng)Ⅱ的平衡體系各物質(zhì)濃度均增加一倍,則化學(xué)平衡_________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動,平衡常數(shù)K____(填“變大”、“變小”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下面是有關(guān)各種形式能量的相互轉(zhuǎn)化途徑的敘述,其中錯誤的是( )
A.家庭液化氣灶將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/span>
B.燈泡將電能全部轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽?/span>
C.光合作用將光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能
D.太陽能電池將光能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密優(yōu)真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g),若保持溫度和容器體積不變,再充入n (NH3): n (CO)=2:1,則再次達(dá)到平衡時c (NH3)
A. 增大 B. 不變 C. 變小 D. 因條件不足無法判斷
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