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【題目】下列有機物中,屬于烴的衍生物且含有兩種官能團的是

A.CH3Cl

B.CH3CH2OH

C.CH2=CHBr

D.CH2=CH2

【答案】C

【解析】

烴分子中的氫原子被其他原子或者原子團所取代而生成的一系列化合物稱為烴的衍生物，據此分析解答。

A．CH3Cl屬于烴的衍生物，分子中的官能團為Cl原子，只有一種官能團，A不符合題意；

B．CH3CH2OH屬于烴的衍生物，分子中的官能團為羥基，只有一種官能團，B不符合題意；

C．CH2=CHBr屬于烴的衍生物，分子中含有兩種官能團分別為羥基和碳碳雙鍵，C符合題意；

D．CH2=CH2屬于烴，且分子中只含有碳碳雙鍵一種官能團，D不符合題意；

答案選C。

練習冊系列答案
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【題目】硒（Se）是人體健康必需的一種微量元素。已知Se的原子結構示意圖如下，下列說法正確的是

A. 該元素處于第四周期第IVA族B. SeO2既有氧化性又有還原性

C. 該原子的質量數為34D. 酸性：HBrO4 <H2SeO4

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【題目】下列說法正確的是（ ）

A.可用丁達爾效應區(qū)分溶液與膠體B.生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化

C.從物質分類看純堿既是堿又是鹽D.CuSO4·5H2O是一種混合物

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【題目】圣路易斯大學研制的新型乙醇燃料電池, 用能傳遞質子（H+）的介質作溶劑, 反應為C2H5OH＋3O2→2CO2＋3H2O，下圖是該電池的示意圖，下列說法正確的是（ ）

A．a極為電池的正極

B．電池正極的電極反應為：4H+ ＋ O2 ＋ 4e－=== 2H2O

C．電池工作時電流由a極沿導線經燈泡再到b極

D．電池工作時，1mol乙醇被氧化時就有6 mol電子轉移

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【題目】據報導，我國已研制出“可充室溫鈉—二氧化碳電池”，電極材料為鈉金屬片和碳納米管，電解液為高氯酸鈉四甘醇二甲醚，電池總反應為：4Na+3CO22Na2CO3+C，生成固體Na2CO3沉積在碳納米管上。下列敘述不正確的是

A. 放電時鈉金屬片發(fā)生氧化反應

B. 放電時吸收CO2，充電時釋放CO2

C. 放電時Na+向碳納米管移動

D. 放電時的負極反應為2Na-2e-+CO32-=Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢查)。

實驗過程：

Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。

Ⅱ．當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。

Ⅲ．當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關閉活塞a。

Ⅳ．……

(1)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是_____________________________________。

(2)B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是_________________________________________。

(3)為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現象是___________________。

(4)過程Ⅲ實驗的目的是___________________________________________________。

(5)氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下____________________，得電子能力逐漸減弱。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是一個用鉑絲作電極，電解稀的MgSO4溶液的裝置，電解液中加有中性紅指示劑，此時溶液呈紅色。(指示劑的pH變色范圍：6.8～8.0，酸色—紅色，堿色—黃色，Mg(OH)2沉淀的pH＝9)，接通電源一段時間后A管產生白色沉淀，下列敘述不正確的是

A. 電解過程中電極附近溶液顏色變化是A管溶液由紅變黃，B管溶液不變色

B. A管中發(fā)生的反應：2H2O＋2e－＋Mg2＋=H2↑＋Mg(OH)2↓

C. 檢驗b管中氣體的方法是用拇指堵住管口，取出試管，放開拇指，將帶有火星的木條伸入試管內，看到木條復燃

D. 電解一段時間后，切斷電源，將電解液倒入燒杯內觀察到的現象是溶液呈黃色，白色沉淀溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某容積一定的密閉容器中，有下列的可逆反應：A（g）＋B（g）xC（g）（正反應放熱）有圖Ⅰ所示的反應曲線，試判斷對圖Ⅱ的說法中正確的是（T表示溫度，P表示壓強，C%表示C的體積分數）

A. P3＞P4，y軸表示B的轉化率 B. P3＜P4，y軸表示B的體積分數

C. P3＜P4，y軸表示混合氣體的密度 D. P3＞P4，y軸表示混合氣體的密度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨廠和硝酸廠的煙氣中含有大量的氮氧化物(NOx)，通常使用以下兩種方法將煙氣中的氮氧化物轉化為無害物質。

（1）還原法。常溫下，將NO與H2的混合氣體通入Ce(SO4)2與Ce2(SO4)3的混合溶液中，其轉化過程如下圖所示。

①過程混合溶液中Ce3+和Ce4+離子的總數________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

②反應II中氧化劑與還原劑的物質的量之比為________________。

（2）電解法。先用6％稀硝酸吸收NOx，會生成HNO2(一元弱酸)，再將吸收液導入電解槽中進行電解，使之轉化為硝酸，其電解裝置如圖所示：

①中a應連接電源的____________(填“正極”或“負極”)。

②石墨電極做成顆粒狀的目的是________________。

③陽極的電極反應式為____________________________________。

④電解一段時間后，當電路中有5mol電子轉移時，陽離子交換膜兩側溶液相差____g。

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