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【題目】AF六種元素中,除C外其他均為短周期元素,它們的原子結構或性質如下表所示。

元素

原子結構或性質

A

原子最外層電子數(shù)是內層電子總數(shù)的1/5

B

形成化合物種類最多的元素,其單質為固體

C

生活中常見的金屬,它有兩種常見的氯化物,且相對分子質量相差35.5

D

地殼中含量最多的元素

E

D同主族

F

E同周期,且最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)

請回答下列問題:(用對應的化學用語回答)

1B在元素周期表中的位置是__________;用電子式表示AE形成的化合物的形成過程 。

2A、 D EF離子半徑由大到小的順序為________________________________。

3C的某種氯化物的濃溶液可以腐蝕印刷電路板上的金屬銅,此反應的離子方程式是__________________

4B的單質與D的氫化物在一定條件下反應生成BD和另一產物的化學方程式是____________________。該反應為 反應。(填吸熱放熱

5F的最高價氧化物與E的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為

6)如圖:將AF的單質與燒堿液構成原電池,負極的電極反應式為 ;外電路中電子從 電極流向 電極 。

【答案】1)二周期、ⅣA族 ;

2S2-O2-Mg2+Al3+

32Fe3+Cu2Fe2+ Cu2+4CH2O (g)COH2。 吸熱;

5Al2O3+6H+=2Al3++3H2O 6Al3e-+4OH-AlO2-+2H2O Al Mg(共2分)

【解析】

A原子最外層電子數(shù)是內層電子總數(shù)的1/5,則AMg;B形成化合物種類最多的元素,其單質為固體,則B C元素;C元素生活中常見的金屬,它有兩種常見的氯化物,且相對分子質量相差35.5,則CFe元素;D元素是地殼中含量最多的元素,則DO元素;E元素與D同主族的短周期元素,則ES元素;FE同周期,且最外層電子數(shù)等于電子層數(shù),則FAl元素。

1 B在元素周期表中的位置是第二周期、ⅣA族;用電子式表示AE形成的化合物的形成過程為:;

2 對于電子層結構相同的離子來說,核電荷數(shù)越大,離子半徑越;對于電子層結構不同的離子,電子層數(shù)越多,離子半徑越大。則A、 D 、E、 F離子半徑由大到小的順序為S2-O2-Mg2+Al3+

3C的某種氯化物的濃溶液FeCl3有強的氧化性,可以與Cu發(fā)生反應,因此可以腐蝕印刷電路板上的金屬銅,此反應的離子方程式是2Fe3+Cu2Fe2+ Cu2+;

4 B的單質CD的氫化物H2O在一定條件下反應生成CO和另一產物H2,反應的化學方程式是CH2O (g)COH2,該反應為吸熱反應;

5F的最高價氧化物Al2O3是兩性氧化物,可以與E的最高價氧化物的水化物H2SO4發(fā)生反應。反應的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O。

6)將MgAl的單質與燒堿液構成原電池,由于Al可以與強堿溶液發(fā)生反應,而Mg不能反應,所以Mg為正極,Al為負極。負極的電極反應式為Al3e-+4OH-AlO2-+2H2O;外電路中電子從負極Al到正極Mg。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對甲烷和 CO2 的高效利用不僅能緩解大氣變暖,而且對日益枯竭的石油資源也有一定的補充作用,甲烷臨氧耦合 CO2 重整反應有:

反應(i)2CH4(g)O2(g)2CO(g)4H2(g) H=71.4kJmol-1

反應(ii)CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g) H=+247.0 kJmol-1

(1)寫出表示 CO 燃燒熱的熱化學方程式:_____。

(2)在兩個體積均為 2L 的恒容密閉容器中,起始時按表中相應的量加入物質,在相同溫度下進行反應(ii)CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g) (不發(fā)生其它反應),CO2的平衡轉化率如表所示:

容器

起始物質的量(n) / mol

CO2的平衡轉化率

CH4

CO2

CO

H2

0.1

0.1

0

0

50

0.1

0.1

0.2

0.2

/

①下列條件能說明反應達到平衡狀態(tài)的是_____。

A.v(CH4) =2v(CO)

B.容器內各物質的濃度滿足c(CH4)·c(CO2)=c2(CO)·c2(H2)

C.容器內混合氣體的總壓強不再變化

D.容器內混合氣體密度保持不變

②達到平衡時,容器Ⅰ、Ⅱ內 CO 的物質的量的關系滿足:2n(CO)_____n(CO)(”)

(3)將一定量的甲烷和氧氣混合完成反應(i),其他條件相同,在甲、乙兩種不同催化劑作用下, 相同時間內測得 CH4 轉化率與溫度變化關系如圖所示。c _____(可能、一定一定未”)達到平衡狀態(tài),理由是_____。

(4)CO2 也可通過催化加氫合成乙醇,其反應原理為:2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) H<0。設 m 為起始時的投料比,即 m= n(H2)/ n(CO2)。通過實驗得到下列圖象:

1 2 3

①圖 1 中投料比相同,溫度從高到低的順序為_________。

②圖 2 m1m2、m3 從大到小的順序為_________

③圖 3 表示在總壓為 5 MPa 的恒壓條件下,且 m=3 時,平衡狀態(tài)時各物質的物質的量分數(shù)與溫度的關系。T4 溫度時,該反應壓強平衡常數(shù)KP的計算式為_________(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質的量分數(shù),代入數(shù)據,不用計算)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據下列實驗或實驗操作和現(xiàn)象,所得結論正確的是

實驗或實驗操作

現(xiàn)象

實驗結論

A

用大理石和鹽酸反應制取CO2氣體,立即通入一定濃度的Na2SiO3溶液中

出現(xiàn)白色沉淀

H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強

B

向某溶液先滴加硝酸酸化,再滴加BaCl2溶液

出現(xiàn)白色沉淀

原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一種或幾種

C

將純Zn片與純Cu片用導線連接,浸入到稀硫酸溶液中

Cu片表面產生大量氣泡

金屬性:Zn>Cu

D

左邊棉球變?yōu)槌壬疫吤耷蜃優(yōu)樗{色

氧化性:Cl2>Br2>I2

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr)的處理工藝流程如下:

已知:硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3,其次是Fe3、Al3、Ca2Mg2

②Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+

常溫下,部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下:

陽離子

Fe3+

Mg2+

Al3+

Cr3+

沉淀完全時的pH

3.7

11.1

5.4>8溶解)

9>9)溶解

1)實驗室用18.4mol·L-1的濃硫酸配制480mL2mol·L-1的硫酸,配制時所用玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和膠頭滴管外,還需_______。

2H2O2的作用是將濾液中的Cr3轉化為Cr2O72-,寫出此反應的離子方程式:_______。

3)加入NaOH溶液使溶液呈堿性,既可以除去某些雜質離子,同時又可以將Cr2O72轉化為______(填微粒的化學式)。

4)鈉離子交換樹脂的反應原理為MnnNaR=MRnnNa,則利用鈉離子交換樹脂可除去濾液中的金屬陽離子有_____。

5)寫出上述流程中用SO2進行還原時發(fā)生反應的離子方程式:_____。

6)沉淀滴定法是測定粒子濃度的方法之一,為了測定某廢水中SCN-的濃度,可用0.1000mol·L1AgNO3標準溶液滴定待測液,已知:

滴定時可選為滴定指示劑的是_______(填編號),滴定終點的現(xiàn)象是_______

ANaCl  BK2CrO4   CKI   DNaCN

取某廢水25.00ml,滴定終點時消耗AgNO3標準溶液10.00ml,則廢水中SCN的物質的量濃度為_______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Na3OCl是一種良好的離子導體,具有反鈣鈦礦晶體結構;卮鹣铝袉栴}:

(1)Ca小于Ti的是_______(填標號)。

A.最外層電子數(shù) B.未成對電子數(shù) C.原子半徑 D.第三電離能

(2)由O、Cl元素可組成不同的單質和化合物,其中Cl2O2能破壞臭氧層。

① Cl2O2的沸點比H2O2低,原因是___________________________________。

② O3分子中心原子雜化類型為_______;O3是極性分子,理由是___________________

(3)Na3OCl可由以下兩種方法制得:

方法Ⅰ Na2O + NaClNa3OCl

方法II 2Na + 2NaOH + 2NaCl2Na3OCl + H2

① Na2O的電子式為____________。

② 在方法Ⅱ的反應中,形成的化學鍵有_______(填標號)。

A.金屬鍵 B.離子鍵  C.配位鍵  D.極性鍵 E.非極性鍵

(4)Na3OCl晶體屬于立方晶系,其晶胞結構如右所示。已知:晶胞參數(shù)為a nm,密度為d g·cm-3。

①Na3OCl晶胞中,Cl位于各頂點位置,Na位于_________位置,兩個Na之間的最短距離為________nm。

②用a、d表示阿伏加德羅常數(shù)的值NA=__________________(列計算式)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室制取SO2的反應原理為:Na2SO3H2SO4(濃)Na2SO4SO2H2O。請用下列裝置設計一個實驗,以測定SO2轉化為SO3的轉化率:

1)裝置的連接順序(按氣體左右的方向)是_________________________________________(填各接口的編號)。

2)從乙處均勻通入O2,為使SO2有較高的轉化率,實驗時處滴入濃硫酸與處加熱催化劑的先后順序是__________________________________________________。

3處觀察到的現(xiàn)象是___________________________________________。

4)若II中反應在適當?shù)姆磻獱顩r下,反應達最大限度以后,下列說法正確的是__________

ASO2濃度必定等于O2濃度的兩倍

BSO2、O2、SO3的分子數(shù)之比是212

CSO2O2不再化合生成SO3

D.反應混合物各成分的百分組成不再變化

5)在處用大火加熱燒瓶時,SO2的轉化率會_______(填增大”“不變減小)。

6)用nmol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗,當反應結束時,繼續(xù)通入O2一段時間后,稱得III處增重mg,則本實驗中SO2的轉化率為______________________。(用nm表示)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.CO、NO、都是大氣污染氣體,在空氣中都能穩(wěn)定存在

B.明礬在水中生成的膠體有吸附性,因此常用明礬對水進行消毒

C.、都會導致酸雨的形成

D.活性炭、、都能使品紅溶液褪色,原理不同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據下面的反應路線及所給信息填空。

1A的結構簡式是______,名稱是______。

2的反應類型是______,的反應類型是______。

3)反應的化學方程式是__________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】自從1902年德國化學家哈伯研究出合成氨的方法以來,氮的固定的相關研究獲得了不斷的發(fā)展。

1)下表列舉了不同溫度下大氣固氮的部分平衡常數(shù)K值。

反應

大氣固氮N2(g)+O2(g) 2NO(g)

溫度/

27

2260

K

3.84×10-31

1

①分析數(shù)據可知:大氣固氮反應屬于______(填吸熱放熱)反應。

2260℃時,向2 L密閉容器中充入0.3mol N20.3mol O2,20 s時反應達平衡。則此 時得到NO____mol,用N2表示的平均反應速率為____

2)已知工業(yè)固氮反應:N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g) △H<0,在其他條件相同時,分別測定此反應中N2的平衡轉化率隨壓強和溫度(T)變化的曲線如下圖A、B所示,其中 正確的是_____(填“A”“B”),T1______T2(填“>”“<”)。

320世紀末,科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質,用吸附在它 內外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極,通過電解實現(xiàn)高溫常壓下的電化學合成氨。其示意圖如C所示,陰極的電極反應式為______

4)近年,又有科學家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨的新思路,反應原理為:2N2(g)+6H2O(l)4NH3 (aq) +3O2(g) △H。

已知:①N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H1

2H2(g) +O2(g) 2H2O1 △H2

NH3(g) NH3(aq) △H3

△H= ________(用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。

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