Question

13．如圖1的實線表示元素周期表的部分邊界．①～⑤分別表示元素周期表中對應位置的元素．
（1）③④⑤的氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是HF＞H₂O＞H₂S （用化學式表示）．
（2）元素③在與F元素形成化合物時，可以顯正價（用元素符號表示）．
（3）M、N兩種化合物均由①②③④四種元素組成，寫出此兩種化合物在水溶液中發(fā)生反應的離子方程式H⁺+HSO₃^-═SO₂↑+H₂O．
（4）X、Y、Z代表原子序數(shù)依次增大的三種短周期元素．在周期表中，Y與X相鄰，Y與Z也相鄰；X、Y和Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17；X、Y、Z三種元素有的是上表中編號①～⑤的元素，有的不是，請在圖1中用元素符號標出不是①～⑤元素的相應位置．
（5）若把第七周期排滿，則可以排118種元素．某同學受鑭系、錒系元素排列方式的啟發(fā)，將元素周期表設計成下列更簡明的形式，把118種元素全部排列在內(nèi)，圖2除A、B、C、D外每個位置只表示一種元素．則該圖的A位置包含11（填數(shù)字）種元素．C位置中的元素是否全部是金屬元素否（填“是”或“否”）．

Answer 1

分析 （1）同周期從左到右非金屬性逐漸增強，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定；
（2）元素③是O元素，在一般的化合物中顯負電性，在和F元素形成的化合物中呈現(xiàn)正化合價；
（3）A、B兩種化合物均由①②③④四種元素組成不同價態(tài)的酸式鹽，兩種酸式鹽為NaHSO₃、NaHSO₄；
（4）X、Y和Z代表原子序數(shù)依次增大的三種短周期元素，它們滿足以下條件，X和Y相鄰，Y和Z也相鄰，則這三種元素的位置關系為：同一周期或X和Y同一周期、X和Z同一主族或X和Y同一周期、Y和Z同一主族，X、Y和Z三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17，結(jié)合三種元素最外層電子數(shù)進行解答；
（5）第四周期共有18種元素，而表中共有8個縱行，故A位置包含11種元素；C位于第六周期．

解答 解：根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素的分布，可推知：①為H，②為Na，③為O，④為S，⑤為F．
（1）元素③④⑤三種元素的非金屬性F＞O＞S，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，所以三種元素的氫化物由強到弱的順序是HF＞H₂O＞H₂S，
故答案為：HF＞H₂O＞H₂S；
（2）元素③是O元素，在一般的化合物中顯負電性，在和F元素形成的化合物中呈現(xiàn)正化合價，
故答案為：F；
（3）A、B兩種化合物均由①②③④四種元素組成不同價態(tài)的酸式鹽，兩種酸式鹽為NaHSO₃、NaHSO₄，二者反應離子方程式為：H⁺+HSO₃^-═SO₂↑+H₂O，
故答案為：H⁺+HSO₃^-═SO₂↑+H₂O；
（4）X、Y和Z代表原子序數(shù)依次增大的三種短周期元素，它們滿足以下條件，X和Y相鄰，Y和Z也相鄰，則這三種元素的位置關系為：同一周期或X和Y同一周期、X和Z同一主族或X和Y同一周期、Y和Z同一主族，X、Y和Z三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17，
①若三種元素位于同一周期，則三種元素最外層電子數(shù)之和為Y最外層電子數(shù)的3倍，17不是3的倍數(shù)，所以該假設錯誤；
②若X和Y同一周期、X和Z同一主族，設x的最外層電子數(shù)是a，則Y在最外層電子數(shù)是a+1，Z的最外層電子數(shù)為a，所以三種元素最外層電子數(shù)之和=a+a+a+1=17，a不等于正整數(shù)，所以該假設錯誤；
③若X和Y同一周期、Y和Z同一主族，設X的最外層電子數(shù)是b，Y和Z的最外層電子數(shù)是b+1，所以三種元素最外層電子數(shù)之和=b+b+1+b+1=17，b=5，所以X是N元素，Y是O元素，Z是S元素，N不是表中編號①-⑤的元素，用元素符號標出為：，
故答案為：；
（5）第四周期共有18種元素，而表中共有8個縱行，第四周期除A外每個位置只表示一種元素，故A位置包含11種元素；C位于第六周期，砹是非金屬元素，所以不全部為金屬元素；
故答案為：11；否．

點評 本題考查學生元素周期表和元素周期律的綜合知識，要求學生具有分析和解決問題的能力，根據(jù)元素在周期表中的位置可推斷出元素的種類，題中側(cè)重于周期律的應用，學習中注意積累相關知識，把握正確的解題思路，題目難度中等．