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下列實驗可實現(xiàn)鑒別目的是（　�。�
A、只滴加氨水鑒別NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四種溶液
B、用濕潤的淀粉碘化鉀試紙鑒別Br2（g）和NO2
C、用CO2鑒別NaAlO2溶液和CH3COONa溶液
D、用KOH溶液鑒別SO3（g）和SO2
考點：化學實驗方案的評價,物質的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用
專題：物質檢驗鑒別題,實驗評價題
分析：A．AlCl3、MgCl2與氨水反應生成沉淀；
B．二者都可與KI反應生成碘單質；
C．CO2與NaAlO2溶液生成沉淀；
D．KOH溶液與SO3（g）和SO2反應無現(xiàn)象．
解答： 解：A．氫氧化鋁不溶于弱堿，AlCl3、MgCl2與氨水反應生成沉淀，不能鑒別，故A錯誤；
B．二者都可與KI反應生成碘單質，可用蒸餾水直接鑒別，溶液無色的為NO2，故B錯誤；
C．CO2與NaAlO2溶液生成沉淀，與CH3COONa溶液不反應，可鑒別，故C正確；
D．KOH溶液與SO3（g）和SO2反應無現(xiàn)象，可用品紅鑒別，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查實驗方案的設計及物質的鑒別，為高頻考點，注意把握二者性質的差異及發(fā)生的反應為解答的關鍵，學習中注意相關知識的積累，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、室溫下，pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
B、醋酸與醋酸鈉的pH=7的混合溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）＜c（Na+）
C、相同物質的量濃度的NaClO和NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
D、c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c（NH4HSO4）＞c[（NH4）2SO4]＞c（NH4Cl）

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與社會、科學、技術、環(huán)境等有密切聯(lián)系．下列有關說法不正確的是（　�。�
A、PM2.5是指氮、硫的氧化物溶于水形成的酸性液體造成的空氣污染
B、氯氣是塑料、合成橡膠、合成纖維、農藥、染料及藥品的重要原料
C、硅陶瓷和碳纖維復合制成的材料是一種新型無機非金屬材料
D、用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果產生的乙烯以達到保鮮目的

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、分餾、蒸餾、煤的液化都是物理變化，干餾、裂化、裂解都是化學變化
B、乙烯和聚乙烯均能和溴水發(fā)生加成反應而使溴水褪色
C、需要加熱的反應不一定是吸熱反應
D、根據(jù)是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列裝置能達到實驗目的是（　　）
A、
加熱燒杯，可用來分離NaCl和NH4Cl
B、
石蠟油分解實驗
C、
比較MnO2、Cl2、S的氧化性
D、
收集干燥的氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是（　　）
A、
驗證化學能轉化為電能
B、
比較硫、碳、硅三種元素的非金屬行強弱
C、
實驗室制取NH3
D、
分離沸點不同且互溶的液體混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮是一種非常重要的元素，它的單質和化合物應用廣泛，在科學技術和生產有重要的應用．試回答下列問題：

（1）N2和H2為原料合成氨氣的反應為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，下列措施可以使化學平衡正向移動的是（填選項序號）
 
．
a．選擇適當?shù)拇呋瘎?nbsp;    b．增大壓強     c．及時分離生成的NH3     d．升高溫度
（2）在恒溫條件下，將N2和H2按一定比例混合的氣體充入一個2L固定容積的密閉容器中，10分鐘后反應達到平衡時，n（N2）=1.0mol，n（H2）=1.0mol，n（NH3）=0.4mol．
a．能說明化學反應達到平衡的標志是：
 
（填序號）
①每斷開1molN≡N的同時斷開6molN-H鍵   ②氣體密度保持不變   ③平均相對分子質量保持不變   ④2v正（H2）=3v正（NH3）    ⑤各物質的濃度相同
b．向該平衡體系中加入三種物質各1mol，則化學平衡向
 
移動（正向、逆向、不移動）
（3）在容積恒定的密閉容器中進行反應2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＞0
該反應的反應速率（v）隨時間（t）變化的關系如圖1所示．若t2、t4時刻只改變一個條件，下列說法正確的是（填選項序號）
 
．
a．在t2時，采取的措施可能是升高溫度
b．在t3→t4時，可依據(jù)容器內氣體的密度保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)
c．在t0→t5時，容器內NO2的體積分數(shù)在t3→t4時的值最大
（4）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol    
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
請寫出氨氣經催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學方程式：
 
．
（5）直接供氨式堿性燃料電池的電池反應式是4NH3+3O2=2N2+6H2O，電解質溶液一般使用KOH溶液，現(xiàn)在用供氨式堿性燃料電池電解足量的AgNO3溶液．已知乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極，工作時M、N、兩個電極的質量都不減少，請回答下列問題：
①M電極的材料是
 
，乙池中N電極的電極反應式為
 
．
②在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銀32.4g，若此時乙池溶液的體積為300mL，則乙池中溶液的pH為
 
．甲池通入NH3
 
L（標準狀況下）

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一定量的醋酸與一定量的NaOH溶液混合，下列說法中不正確的是（　　）
A、若混合后呈中性，測混合后的溶液中一定存在：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）
B、若混合后呈酸性，則混合后的溶液中可能存在：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
C、若混合后呈堿性，則混合后的溶液中可能存在：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）
D、若混合后的溶液中存在c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+），則也一定存在c（OH-）+c（CH3COO-）=c（CH3COOH）+c（H+）等式

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科目：高中化學 來源： 題型：

燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染產生霧霾的原因之一．消除汽車尾氣是減少城市空氣污染的熱點研究課題．
（1）已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
②CO（g）+1/2O2（g）=CO2 （g）△H=-283kJ?mol-1
則汽車尾氣中NO和CO在催化轉化器中相互反應成無污染的氣體的熱化學方程式是
 
．
（2）在密閉容器中發(fā)生該反應時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線，如圖1所示．
已知當固體催化劑的質量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率．若催化劑的表面積S1＞S2，在圖中畫出c（CO2）在T2、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線．
（3）在一定溫度下，將2.0mol NO、2.4mol氣體CO通入到固定容積為2L的容器中，反應過程中部分物質的濃度變化如圖2所示：
①有害氣體NO的轉化率為
 
，0～15min NO的平均速率v（NO）=
 
mol/（L?min）．（保留兩位有效數(shù)字）
②20min時，若改變反應條件，導致CO濃度減小，則改變的條件可能是
 
（選填序號）．
a．縮小容器體積b．增加CO的量     c．降低溫度  d．擴大容器體積
③若保持反應體系的溫度不變，20min時再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化學平衡將
 
_移動（選填“向左”、“向右”或“不”），移動后在達到平衡時的平衡常數(shù)的值是
 
（保留兩位有效數(shù)字）．
（4）汽車尾氣中的SO2和過氧化氫可設計成酸性原電池，請寫出它的正極反應的方程式
 

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