合金是指兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)．分析下表中的數(shù)據(jù)，不能形成合金的是（　�。�
NaCuAlFe
熔點(diǎn)/℃97.810836601535
沸點(diǎn)/℃883256724672750
A、Cu和Al
B、Fe和Cu
C、Cu和Na
D、Al和Na
考點(diǎn)：金屬與合金在性能上的主要差異
專(zhuān)題：
分析：制合金的過(guò)程是都需要將兩種或多種金屬熔化成液態(tài)，然后進(jìn)行熔合，待冷卻后就得到了合金．
解答： 解：合金是不同種金屬在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物，即兩種金屬都成為液態(tài)時(shí)進(jìn)行混合；由于金屬鈉的沸點(diǎn)較低，在Cu熔化時(shí)溫度達(dá)1083℃，而此時(shí)金屬鈉已變成氣態(tài)，無(wú)法完成液態(tài)時(shí)混合．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查合金的概念及其重要應(yīng)用，難度不大，注意理解合金的制取過(guò)程，兩種金屬必須都是液態(tài)才能制成合金，一種液態(tài)、一種固態(tài)不會(huì)轉(zhuǎn)化成合金．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將102g由氮?dú)夂蜌錃獍?：3的物質(zhì)的量之比組成的混合氣體，在一定條件下通入密閉容器中反應(yīng)，當(dāng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）達(dá)到平衡后，平衡混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為12.5，則其中含氨的質(zhì)量為（　　）
A、32.64 g
B、65.28 g
C、3.84 g
D、38.4 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將煤處理后變?yōu)闅怏w燃料的目的是（　�。�
A、提高煤的價(jià)格
B、提高燃燒效率，減少大氣污染
C、方便存放
D、方便運(yùn)輸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

金屬鋁質(zhì)輕且有良好的防腐蝕性，在國(guó)防工業(yè)中有非常重要的作用．完成下列填空：
（1）①工業(yè)煉鋁的原料由鋁土礦提取而得，提取過(guò)程中通入的氣體為
 
．
②Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液處理Al2O3膜，其化學(xué)方程式為
 
．焊接過(guò)程中使用的保護(hù)氣為
 
（填化學(xué)式）．
（2）鎵（Ga）與鋁同族．寫(xiě)出鎵的氯化物和氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式．
 

（3）硅與鋁同周期．SiO2是硅酸鹽玻璃（Na2CaSi6O14）的主要成分，Na2CaSi6O14也可寫(xiě)成Na2O?CaO?6SiO2．盛放NaOH溶液的試劑瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸鹽而無(wú)法打開(kāi)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．長(zhǎng)石是鋁硅鹽酸，不同類(lèi)長(zhǎng)石其氧原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同．由鈉長(zhǎng)石化學(xué)式NaAlSi3O8可推知鈣長(zhǎng)石的化學(xué)式為
 

（4）用鋁和金屬氧化物反應(yīng)制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法．如：2Al+4BaO
高溫
3Ba↑+BaO?Al2O3
常溫下Al的金屬性比Ba的金屬性
 
 （選填“強(qiáng)”“弱”）．利用上述方法可制取Ba的主要原因是
 
．
a．高溫時(shí)Al的活潑性大于Ba
b．高溫有利于BaO分解
c．高溫時(shí)BaO?Al2O3比Al2O3穩(wěn)定
d．Ba的沸點(diǎn)比Al的低．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將一小粒鈉投入氯化銅溶液中，待反應(yīng)停止后，觀(guān)察到的現(xiàn)象是（　　）
A、有藍(lán)色沉淀
B、有藍(lán)色沉淀和氣體產(chǎn)生
C、有氣體產(chǎn)生，無(wú)沉淀生成
D、無(wú)沉淀和有氣體產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是從苯酚的乙醇溶液中分離回收苯酚的操作流程圖：

根據(jù)圖示完成下列問(wèn)題：
（1）試劑A的化學(xué)式為
 
．
（2）步驟③的操作名稱(chēng)為
 
．
（3）寫(xiě)出C+D-→E+C6H5OH的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、KClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電，故KClO3和SO3為電解質(zhì)
B、HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)
C、HCl溶液和NaCl溶液均通過(guò)離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物
D、雜多酸鹽Na2HPW12O40與Na3PW12O40都是強(qiáng)電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

固體燒堿溶于水明顯放熱，這是因?yàn)椋ā　。?br />①在溶解過(guò)程中，Na+和OH-與水結(jié)合成水合離子，這是個(gè)放熱過(guò)程
②Na+和OH-從燒堿固體表面向水中擴(kuò)散的過(guò)程是吸熱過(guò)程
③過(guò)程放熱量超過(guò)了過(guò)程②的吸熱量
④過(guò)程吸熱量超過(guò)了過(guò)程①的放熱量．
A、①②B、①③
C、①②③D、①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列電離方程式錯(cuò)誤的是（　　）
A、H2CO3?2H++CO32-
B、NaHSO4（溶液）=Na++H++SO42-
C、NaHCO3=Na++HCO3-
D、Ba （OH）2=Ba2++2OH-

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