10．某agNaOH固體在空氣中放置一段時間后變質，含Na2CO3 4.24%，含H2O3.6%，將此化合物與100mL 1mol/L硫酸完全反應，剩余的硫酸恰好被20mL b mol/L的NaOH溶液完全中和，將所得溶液蒸干，固體質量約為（　�。�
A．1.65abB．14.2gC．14.2bgD．無法確定

分析 最后固體產(chǎn)物為K2SO4，根據(jù)硫酸根守恒可知n（Na2SO4）=n（H2SO4），再根據(jù)m=nM計算Na2SO4的質量．

解答 解：最后固體產(chǎn)物為Na2SO4，根據(jù)硫酸根守恒可知n（Na2SO4）=n（H2SO4）=0.1L×1mol/L=0.1mol，故蒸干所得Na2SO4的質量為0.1mol×142g/mol=14.2g，
故選B．

點評 本題考查混合物的有關計算，為高頻考點，側重考查學生的分析能力和計算能力，難度不大，利用硫酸根元素守恒計算簡化計算步驟，注意守恒思想的運用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問題：
（1）請寫出氨氣的電子式；
（2）0.1mol•L-1的氨水中加入少量NH4Cl固體，溶液的pH降低（填“升高”或“降低”）；若升溫，溶液中NH4+的濃度增大（填“增大”或“減小”）；（不考慮氨氣受熱揮發(fā)）
（3）硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O，250℃時，硝酸銨在密閉容器中分解達到平衡，該分解反應的化學方程式為NH4NO3$\stackrel{△}{?}$N2O+2H2O平衡常數(shù)表達式為K=c（N2O）×c2（H2O）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在實驗室制取下列氣體時，作反應容器的試管口及用排空氣法收集氣體的集氣瓶口都必須向上的是（　　）
A．用高錳酸鉀制取氧氣
B．用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣
C．用鋅和稀硫酸制取氫氣
D．用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗操作均要用到玻璃棒，其中作用相同的是（　�。�
 ①過濾 ②蒸發(fā) ③溶解 ④向容量瓶中轉移液體．
A．①②B．①②③C．②③④D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述正確的是（　�。�
A．某溶液中加入硝酸銀溶液時，生成白色沉淀，說明溶液中有Cl-
B．某溶液中加入稀硫酸溶液時，生成無色氣體，說明溶液中有CO32-
C．某溶液中加入氯化鋇溶液時，生成白色沉淀，說明溶液中有SO42-
D．某溶液中加入鹽酸溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液時，生成白色沉淀，說明溶液中有SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知某弱酸H3XO2只有一種鈉鹽：NaH2XO2．對于濃度為0.01mol•L-1的NaH2XO2溶液，下列說法或關系式正確的是（　　）
A．H2XO2-在溶液中既可發(fā)生電離，又可發(fā)生水解
B．c（H2XO2-）+c（HXO22-）+c（XO23-）+c（H3XO2）=0.01mol•L-1
C．c（H+）=c（OH-）+c（H3XO2）
D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（H2XO2-）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．一定條件下，將4molCO和8molH2充入2L密閉容器中反應，可生成甲醚（CH3OCH3），4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＜0．保持CO和H2的起始濃度不變，只改變溫度，達到新的平衡時，測得容器的壓強為起始的$\frac{2}{3}$倍，則此溫度下的平衡常數(shù)為$\frac{1}{64}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．室溫下，下列關于pH均為9、體積均為10mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液的說法正確的是（　�。�
A．兩種溶液中的c（Na+）相等
B．分別加熱到相同溫度時，CH3COONa溶液的pH大
C．分別加水稀釋到100 mL時，兩種溶液的pH依然相等
D．兩溶液中由水電離出的c（OH-）之比為$\frac{1{0}^{-5}}{1{0}^{-9}}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列變化屬于物理變化的是（　　）
A．石油的裂解B．煤的干餾C．石油的裂化D．石油的分餾

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