14．常溫下，1mol化學鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示．結(jié)合表中信息判斷下列說法不正確的是（　�。�
共價鍵H-HF-FH-FH-ClH-I
E（kJ•mol-1 ）436157568432298
A．432 kJ•mol -1＞E（H-Br）＞298 kJ•mol -1
B．表中最穩(wěn)定的共價鍵是H-F鍵
C．H 2 （g）→2H （g）△H=+436 kJ•mol -1
D．H 2 （g）+F 2 （g）=2HF（g）△H=-25 kJ•mol -1

分析 A．依據(jù)溴原子半徑大于氯原子小于碘原子，半徑越大鍵能越小分析推斷；
B．鍵能越大形成的化學鍵越穩(wěn)定；
C．氫氣變化為氫原子吸熱等于氫氣中斷裂化學鍵需要的能量；
D．依據(jù)鍵能計算反應(yīng)焓變=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和計算判斷．

解答 解：A．依據(jù)溴原子半徑大于氯原子小于碘原子，半徑越大鍵能越小分析，所以結(jié)合圖表中數(shù)據(jù)可知432 kJ•mol-1＞E（H-Br）＞298 kJ•mol-1，故A正確；
B．鍵能越大形成的化學鍵越穩(wěn)定，表中鍵能最大的是H-F，最穩(wěn)定的共價鍵是H-F鍵，故B正確；
C．氫氣變化為氫原子吸熱等于氫氣中斷裂化學鍵需要的能量，H2（g）→2H （g）?△H=+436 kJ•mol-1 ，故C正確；
D．依據(jù)鍵能計算反應(yīng)焓變=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和計算判斷，△H=436KJ/mol+157KJ/mol-2×568KJ/mol=-543KJ/mol，H2（g）+F2（g）=2HF（g）?△H=-543 kJ•mol-1，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了化學反應(yīng)能量變化和鍵能的關(guān)系分析判斷，焓變計算方法是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選的試劑和分離方法能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
混合物試劑分離方法
A苯（苯酚）溴水過濾
B甲烷（乙烯）酸性高錳酸鉀溶液洗氣
C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸餾
D苯（甲苯）酸性高錳酸鉀溶液
NaOH溶液		分液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某同學用15mol•L-1濃硫酸，按下列步驟配2505mL0.1mol•L-1H2SO4溶液，請回答有關(guān)問題．
實驗步驟 有關(guān)問題 
（1）計算所需濃硫酸的體積 需取濃硫酸（1.7）mL
（2）量 取濃硫酸需要用到的主要儀器是：5mL量筒
（3）將 濃硫酸沿著玻璃棒緩緩注入盛有水的燒杯中并攪拌該操作要做到膽大心細，杜絕事故發(fā)生
（4）待溶液冷卻至室溫，將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中 要注意把洗滌液一并轉(zhuǎn)移至容量瓶中  
（5）向容量瓶中加蒸餾水至刻度線 在進行此操作時當加水至刻度線1-2cm處后的正確操作是：改用膠頭滴管逐滴滴加到凹液面最低處與刻度線相切  
（1）本實驗不需要用到的儀器是c
    a．玻璃棒    b．燒杯    c．天平    d膠頭滴管
 （2）在進行④步操作時，不慎將溶液濺到容量瓶外，則配制溶液的濃度將偏低（填寫偏高、偏低、不影響．下同）．若配制時容量瓶沒有干燥，則配制溶液濃度將不影響．
（3）某研究人員應(yīng)用如圖研究物質(zhì)的性質(zhì)，其中氣體A的主要成分是氯氣，雜質(zhì)是空氣和水蒸汽．請回答下列問題：

①濃硫酸的作用是干燥劑．
②通入Cl2后，從集氣瓶B中干燥的有色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是干燥氯氣不具有漂白性從集氣瓶C中濕潤的有色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是次氯酸具有漂白性．
③從物質(zhì)性質(zhì)的方面來看，這樣的實驗設(shè)計還存在事故隱患，請在圖D處以圖的形式表明克服事故隱患的措施．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．同周期的X、Y、Z三元素，已知其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱順序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列各判斷中正確的是（　�。�
A．原子半徑：X＞Y＞Z
B．非金屬性：X＞Y＞Z
C．陰離子的還原性按X、Y、Z的順序由強到弱
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序由弱到強

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．美籍埃及人澤維爾用激光閃爍照相機拍攝到化學反應(yīng)中化學鍵斷裂和形成的過程，因而獲得1999年諾貝爾化學獎．激光有很多用途，例如波長為10.3微米的紅外激光能切斷B（CH3）3分子中的一個B-C鍵，使之與HBr發(fā)生取代反應(yīng)：B（CH3）3+HBr $\stackrel{103微米的激光}{→}$B（CH3）2Br+CH4
而利用9.6微米的紅外激光卻能切斷兩個B-C鍵，并與HBr發(fā)生二元取代反應(yīng)．
試寫出二元取代的代學方程式：B（CH3）3+2HBr$\stackrel{9.6微米紅外激光}{→}$B（CH3）Br2+2CH4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在0.1mol•L-1NH3•H2O溶液中存在如下電離平衡：NH3•H2O?NH4++OH-．對于該平衡，下列敘述中正確的是（　�。�
A．降低溫度，溶液中c（NH4+）增大
B．加入水時，溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$ 增大
C．加入水時，溶液中c（H+）減小
D．加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動，溶液中c（OH-）減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．將下列四組溶液在燒杯中分別同時迅速混合，此時，硫代硫酸鈉和鹽酸緩慢地進行反應(yīng)，則出現(xiàn)渾濁的先后順序是（　　）
①20℃10mL 3.0mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 1.0mol/L鹽酸
②20℃10mL 3.0mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 2.0mol/L鹽酸
③30℃15mL 3.5mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 2.5mol/L鹽酸
④30℃20mL 3.5mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 3.0mol/L鹽酸．
A．③④②①B．①②③④C．④③②①D．④①③②

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．（1）在H2S的飽和溶液中存在著電離平衡，以電離方程式表示為H2S=HS-+H+； HS-=H++S2-．其中，c（HS-）＞c（S2-），c （HS-）＜c（H+），c（H+）＞c（S2-）．（填“＞．＜．=”）
（2）若向該飽和溶液中加入固體燒堿，則c（S2-）增大，S2-物質(zhì)的量增大，c（H+）減�。ㄌ睢霸龃�，減小或不變”）
（3）若向原飽和溶液中加入無水硫酸銅粉末，經(jīng)攪拌后，c（S2-）減小，電離平衡向正方向移動，c（H+）增大．（填“增大，減小或不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．已知A、B、C、D是1～18號元素中的四種，0.5molA元素的離子得到6.02×1023個電子被還原為中性原子，0.4g A的氧化物恰好與100mL0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等．B是地殼中含量最多的金屬元素．C得到一個電子后與氬的電子層結(jié)構(gòu)相同，其最高價氧化物的水化物為自然界最強的酸．D元素是構(gòu)成有機物的主要元素，其最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍．
（1）寫出下列元素的名稱：B鋁C氯
（2）元素D 在周期表中的位置是第二周期ⅣA族．
（3）元素A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（4）A的單質(zhì)可在D的最高價氧化物中燃燒得到一種白色固體和一種黑色固體，試寫出其化學方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（5）C的單質(zhì)可用于生產(chǎn)漂白粉，該反應(yīng)的化學方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（6）向10mL濃度為1mol/L的B、C兩元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入35mL濃度為1mol/L的苛性鈉溶液，現(xiàn)象是先生成白色沉淀，后白色沉淀部分溶解．

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