表示下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（　　）
A、向稀鹽酸中滴加AgNO3溶液：Ag++HCl═AgCl↓+H+
B、向醋酸溶液中滴加NaOH溶液：OH-+H+═H2O
C、向固體BaCO3中滴加稀硝酸：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑
D、相同物質(zhì)的量濃度的AlC13溶液與NaOH溶液等體積混合：Al3++4OH-═AlO2-+2 H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)拆成離子；
B．醋酸為弱電解質(zhì)，應(yīng)保留化學(xué)式；
C．碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水；
D．相同物質(zhì)的量濃度的AlC13溶液與NaOH溶液等體積混合，氫氧化鈉不足，反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化鈉．
解答： 解：A．向稀鹽酸中滴加AgNO3溶液，離子方程：Ag++Cl-═AgCl↓，故A錯(cuò)誤；
B．向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，離子方程式：OH-+CH3COOH═H2O+CH3COO-，故B錯(cuò)誤；
C．向固體BaCO3中滴加稀硝酸，離子方程式：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑，故C正確；
D．相同物質(zhì)的量濃度的AlC13溶液與NaOH溶液等體積混合，離子方程式：Al3++3OH-═Al（OH）3↓，故D錯(cuò)誤；
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分及反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清．查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42-）在溶液中呈紫紅色．
（1）電解過程中，X極區(qū)溶液的pH
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O 和4OH--4e-=2H2O+O2↑，若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積），則Y電極（鐵電極）質(zhì)量減少
 
g．
（3）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為：2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上合成氨是在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92.44kJ/mol；其部分工藝流程如圖：

反應(yīng)體系中各組分的部分性質(zhì)見下表：
氣體氮?dú)?/TD>氫氣氨
熔點(diǎn)（℃）-210.01-252.77-77.74
沸點(diǎn)（℃）-195.79-259.23-33.42
回答下列問題：
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=
 
．隨著溫度的升高，K值
 
（填增大、減小、不變）．
②平衡常數(shù)K值越大，表明
 
（填序號(hào)）．
A．N2的轉(zhuǎn)化率越高          
B．NH3的產(chǎn)率越大
C．原料中N2的含量越高       
D．化學(xué)反應(yīng)速率越快．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電石（CaC2）發(fā)生如下反應(yīng)合成尿素[CO（NH2）2]，可進(jìn)一步合成三聚氰胺．
CaC2
N2
△
CaCN2
H2O
NH2CN
H2O
CO（NH2）2→（三聚氰胺）
（1）CO（NH2）2分子中含有σ鍵的個(gè)數(shù)為
 
．CaCN2中陰離子為CN22-，與CN22-離子互為等電子體的分子的化學(xué)式為
 
，可推知CN22-的空間構(gòu)型為
 
．
（2）三聚氰胺在動(dòng)物體內(nèi)可轉(zhuǎn)化為三聚氰酸（  ），三聚氰酸分子中N原子采取
 
雜化．三聚氰胺與三聚氰酸的分子相互之間通過
 
結(jié)合，在腎臟內(nèi)易形成結(jié)石．
（3）如圖是電石的晶胞示意圖，則一個(gè)晶胞中含有
 
個(gè)Ca2+離子，研究表明，C22-的存在使晶胞呈長方體，該晶胞中一個(gè)Ca2+周圍距離相等且最近的C22-有
 
個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，將足量CaCO3加入下列各體系中，溶解度最大的是（　�。�
A、10mL水
B、10mL 0.1mol/LCaCl2溶液
C、20mL 0.1mol/LNaHSO4
D、40mL 0.1mol/LNa2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分別在pH=1的酸和pH=13的NaOH溶液中加入足量的鋁，放出的H2的量前者多，其原因可能是（　　） 
①酸溶液的體積大于NaOH溶液的體積   ②兩溶液的體積相同，酸是多元強(qiáng)酸
③酸是強(qiáng)酸，濃度比NaOH溶液的大     ④兩溶液的體積相同，酸是一元弱酸．
A、①④B、④C、②③D、③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于銅-鋅-稀硫酸構(gòu)成的原電池的有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、鋅為負(fù)極，鋅發(fā)生還原反應(yīng)Zn-2e-=Zn2+
B、電流方向經(jīng)外電路由鋅到銅
C、工作時(shí)SO42-離子向正極移動(dòng)
D、外電路電子流入的一極為正極，電子流出的一極為負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：①氧化銅：
 
；②碘化銀：
 

（2）寫出Na2O與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+D（g），若最初加入的A和B都是4mol，在前10s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.12mol?L-1?s-1，則10s時(shí)，容器內(nèi)B的物質(zhì)的量為（　�。�
A、3.6 mol
B、3.2 mol
C、2.4 mol
D、1.2 mol

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