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下列關于能源和作為能源的物質敘述錯誤的是( )

A．化石能源物質內部蘊涵著大量的能量

B．綠色植物進行光合作用時，將太陽能轉化為化學能“貯存”起來

C．物質的化學能可以在不同的條件下轉化為熱能、電能被人類利用

D．吸熱反應沒有利用價值

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．有機物X的分子式為C13H14O8，圖是X發(fā)生反應的轉化關系圖及某些物質的信息：

已知：E、F、G、H、X都能與NaHCO3溶液反應生成CO2，且1molG和H分別與足量NaHCO3反應消耗NaHCO3的物質的量相同，其中H無支鏈且能使溴水褪色，E遇FeCl3溶液顯紫色分子內有4種不同環(huán)境的氫，且個數比為1：1：2：2．請回答：
（1）有機物B的名稱是乙二醇．
（2）B與G反應可生成高分子化合物M，其化學方程式是n HOOC-COOH+n HOCH2CH2OH$\stackrel{催化劑}{→}$+（2n-1）H2O．
（3）若X不與Fe3+顯紫色，則X可能的結構簡式是．
（4）F可作為食品飲料的添加劑，它的聚合物可作為手術縫合線等材料．
已知：I：RCH2Br$\underset{\stackrel{①NaCN}{→}}{②{H}_{2}O/{H}^{+}}$RCH2COOH
Ⅱ：RCH2COOH$→_{催化劑}^{Cl_{2}}$
由B經過下列途徑可合成F（部分條件略）

N→R的反應類型是取代反應，R→T的化學方程式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列物質在常溫下發(fā)生水解時，對應的水解方程式正確的是（　�。�
A．K2CO3：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H20?H2CO3+OH-B．Ca（ClO）2：ClO-+H2O=HClO+OH-
C．Ba（HCO3）2：HCO3-+H2O?H3O++CO32-D．Na2SO3：SO32-+H2O?HSO3-+OH-

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市高二上9月調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有些化學反應反應速率很慢且副反應較多，測定這些反應的焓變可運用（ ）

A．蓋斯定律 B．勒夏特列原理

C．阿伏加德羅定律 D．質量守恒定律

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市高二上9月調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下的定容密閉容器中，當物質的下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達到平衡狀態(tài)的是( )

A．混合氣體的密度 B．混合氣體的總物質的量

C．混合氣體的壓強 D．混合氣體的總體積

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省高一上第一次月考化學卷（解析版） 題型：實驗題

①容量瓶 ②蒸餾燒瓶 ③蒸發(fā)皿 ④量筒

⑤燒杯 ⑥托盤天平 ⑦分液漏斗 ⑧試管

（1）可用于加熱但不必墊石棉網的有 。

（2）使用時必須檢查是否漏水的是 。

（3）標有零刻度的有 。

II、化學是一門以實驗為基礎的自然科學，化學實驗在化學學習中具有重要作用。下列關于實驗的敘述中正確的有___________。

A．不慎碰翻燃著的酒精燈使酒精在桌面上燃燒起來，應立即用濕抺布滅火

B．不慎將酸沾到皮膚或衣物上，應立即用濃NaOH溶液清洗

C．夜間廚房發(fā)生煤氣泄漏時，立即開燈檢查煤氣泄漏原因，并打開所有門窗通風

D．用氫氣還原氧化銅時，先加熱氧化銅，再通入氫氣

E．可燃性氣體點燃前一定要驗純

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省高一上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

配制一定物質的量濃度的NaCl溶液時，導致濃度偏高的原因可能是

A. 移液時，不慎將液體流到瓶外

B. 容量瓶中原有少量的蒸餾水

C. 容量瓶盛過Na2CO3溶液，使用前未洗滌

D. 定容時讀數仰視

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．實驗室里需要用480mL 0.4mol•L-1的NaOH溶液．其涉及的實驗試劑及儀器有：NaOH固體、蒸餾水、燒杯、天平、藥匙、玻璃棒．經過的實驗步驟如下：①計算②稱量③溶解④轉移⑤洗滌⑥定容⑦搖勻⑧裝瓶
（1）實驗中用所需NaOH固體質量為8.0g．
（2）實驗步驟中沒有寫出的步驟名稱是⑤洗滌．
（3）本實驗實驗還缺少的儀器有：500mL容量瓶、膠頭滴管．
（4）假設配制時其他操作均正確，只出現以下某一情況，試判斷所配制的溶液濃度相比于要求的值（即0.4mol/L）如何．（a、偏高；b、偏低；c、無影響，在下列橫線上填相應字母序號）
①稱量時間過長b；
②NaOH溶解后立即轉移到容量瓶中a；
③配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中b．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．印染工業(yè)常用亞氯酸鈉（NaClO2）漂白織物，漂白織物時真正起作用的是HClO2．下表是25℃時HClO2 及幾種常見弱酸的電離平衡常數：
弱酸HClO2HFHCNH2S
Ka1×10-26.3×10-44.9×10-10K1=9.1×10-8K2=1.1×10-12
（1）常溫下，物質的量濃度相等的①NaClO2、②NaF、③NaCN、④Na2S四種溶液的pH由大到小的順序為pH（Na2S）＞pH（NaCN）＞pH（NaF）＞pH（NaClO2）；體積相等，物質的量濃度相同的NaF、NaCN兩溶液中所含陰陽離子總數的大小關系為：前者大（填“前者大”“相等”或“后者大”）．
（2）Na2S是常用的沉淀劑．某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+ 離子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是CuS；當最后一種離子沉淀完全時（該離子濃度為10-5mol•L-1）此時的S2-的濃度為6.3×10-13．
已知Ksp（FeS）=6.3×10-18（mol•L-1）2，Ksp（CuS）=6×10-36（mol•L-1）2Ksp（PbS）=2.4×10-28（mol•L-1）2．

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