Question

鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多．
（1）鹵素原子與氫原子形成的共價(jià)鍵中，極性最強(qiáng)鍵的是

 

．NaF、MgF₂、SiF₄三種晶體的熔點(diǎn)從高到低的順序是

 

．
（2）已知CsICl₂不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列

 

式發(fā)生．
A．CsICl₂=CsCl+ICl    B．CsICl₂=CsI+Cl₂
（3）CH₃Cl、BF₃、SCl₂三種分子中屬于極性分子的是

 

，ClO₂^-中心氯原子的雜化軌道類型為

 

，寫(xiě)出一種與SO₃^2-互為等電子體的分子

 

．
（4）已知CaF₂晶體（見(jiàn)圖）的密度為ρg/cm³，N_A為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰最近的兩個(gè)Ca²⁺的核間距為a cm，則CaF₂的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為

 

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)非金屬性強(qiáng)弱分析；根據(jù)晶體類型不同，以及同種晶體類型影響微粒之間作用力的因素分析；
（2）離子晶體的晶格能與離子半徑和離子所帶電荷有關(guān)；
（3）由極性鍵構(gòu)成的分子，結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心不重合，則為極性分子；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論來(lái)確定其雜化方式，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)；根據(jù)等電子體的含義分析；
（4）利用均攤法確定該立方體中含有的離子，根據(jù)ρV=nM計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量．

解答：解：（1）非金屬性越強(qiáng)，與氫原子形成的共價(jià)鍵中，極性越強(qiáng)，已知鹵素中F的非金屬性最強(qiáng)，所以極性最強(qiáng)鍵的是H-F；熔沸點(diǎn)一般規(guī)律：離子晶體＞分子晶體，NaF、MgF₂為離子晶體，SiF₄為分子晶體；離子晶體中離子電荷越多，半徑越小離子鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，所以熔點(diǎn)從高到低的順序是MgF₂＞NaF＞SiF₄，
故答案為：H-F；MgF₂＞NaF＞SiF₄；
（2）離子晶體中離子電荷越多，半徑越小離子鍵越強(qiáng)，離子晶體的晶格能越大，已知已知CsICl₂不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，所以發(fā)生的反應(yīng)為CsICl₂=CsCl+ICl，
故答案為：A；
（3）由極性鍵構(gòu)成的分子，結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心不重合，則為極性分子，而CH₃Cl四面體，但不是正四面體，所以結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，屬于極性分子，SCl₂為V形，結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，屬于極性分子；ClO₂^-中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+

1

2

（7+1-2×2）=2，且含有2個(gè)孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為4，屬于sp³雜化；等電子體具有相同的電子數(shù)目和原子數(shù)目的微粒，所以SO₃^2-互為等電子體的分子為PCl₃，
故答案為：CH₃Cl、SCl₂；sp³雜化；PCl₃；
（4）解：該晶胞中含有鈣離子個(gè)數(shù)=

1

8

×8+

1

2

×6=4，含有氟離子個(gè)數(shù)=8，根據(jù)ρV=nM=

4

NA

M，則M=

1

4

ρVN_A，所以M=

2

2

a3ρNA，故答案為：

2

2

a3ρNA．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了晶體的物理性質(zhì)，晶體的結(jié)構(gòu)分析等，掌握晶胞結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵，是學(xué)生解答的難點(diǎn)，CaF₂晶胞的計(jì)算是易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)，題目難度較大．