下列有關(guān)實驗室制取氣體的反應(yīng)中，其原理不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、實驗室中用稀鹽酸與石灰石反應(yīng)制取CO2
B、實驗室中用高錳酸鉀加熱分解制取O2
C、實驗室中用濃鹽酸與二氧化錳加熱制取Cl2
D、實驗室中用稀硫酸與鋅粒反應(yīng)制取H2
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：含元素化合價變化的反應(yīng)，為氧化還原反應(yīng)；反之，不存在元素的化合價變化的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)來解答．
解答： 解：A．用稀鹽酸與石灰石反應(yīng)制取二氧化碳，沒有元素的化合價變化，為非氧化還原反應(yīng)，故A選；
B．高錳酸鉀加熱分解制取氧氣，O元素的化合價升高，為氧化還原反應(yīng)，故B不選；
C．實驗室中用濃鹽酸與二氧化錳加熱制取Cl2，Mn和Cl元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C選；
D．Zn和H元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選．
故選A．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，注意從元素化合價角度分析，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，由水電離出的c（OH-）=1×10-13mol/L的溶液中，可能大量共存的離子組是（　�。�
A、Cl-、NH4+、Na+、K+
B、Fe3+、CH3COO-、K+、Ba2+
C、CO32-、SO42-、Cl-、Na+
D、NH4+、Mg2+、HCO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知醛在一定條件下可以兩分子加成：

且加成產(chǎn)物不穩(wěn)定，受熱即脫水而生成不飽和醛：

有機物B是一種可作為藥物的芳香族化合物，請根據(jù)下圖（所有無機物均已略去）
中各有機物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題：

（1）寫出A、F的結(jié)構(gòu)簡式：A：
 
；F：
 
．
（2）判斷物質(zhì)G核磁共振氫譜有
 
個吸收峰；若在加熱的條件下E與NaOH水溶液發(fā)生反應(yīng)，1molE最多消耗的NaOH的物質(zhì)的量為
 
mol．
（3）寫出下列反應(yīng)的類型：G+D→H
 
；C→E
 
．
（4）寫出G與D反應(yīng)生成H的化學(xué)方程式：
 
．
（5）有機物B的同分異構(gòu)體有多種，其中滿足下列條件的（不包括B）：
①含有苯環(huán)； ②與B含有相同官能團的同分異構(gòu)體共有4種，已知其中一種的結(jié)構(gòu)簡式為：
請寫出其余三種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
、
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、多肽、油脂、纖維素、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定條件都能發(fā)生水解反應(yīng)
B、福爾馬林、葡萄糖溶液與新制氫氧化銅懸濁液共熱，都會有磚紅色沉淀產(chǎn)生
C、棉、麻、蠶絲、羊毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O
D、根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小，分散系可分為溶液、濁液和膠體，濁液的分散質(zhì)粒子大小介于溶液與膠體之間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列反應(yīng)中，水既不作氧化劑又不作還原劑的氧化還原反應(yīng)是（　�。�
A、2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
B、C+H2O（g）
 高溫 
.
 
CO+H2
C、CaO+H2O═Ca（OH）2
D、Cl2+H2O═HCl+HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液，再分別進行如下操作，結(jié)論正確的是（　�。�
操作現(xiàn)象結(jié)論
A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-
B滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯橙紅色原溶液中有Br-
C用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na+、無K+
D滴加稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中生成白色沉淀原溶液中有CO32-
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

教材中用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．一實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計實驗方案如圖1和表（KMnO4溶液已酸化）：
實驗序號A溶液B溶液
①20mL 0.1mol?L-1
H2C2O4溶液		30mL 0.01mol?L-1
KMnO4溶液
②20mL 0.2mol?L-1
H2C2O4溶液		30mL 0.01mol?L-1
KMnO4溶液

（1）寫出草酸溶于水的電離方程式：
 
．
（2）該實驗探究的是
 
因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是：①
 
②（填：＞、＜、=）．
（3）若實驗①在2min末收集了4.48mL CO2（標準狀況下），則在2min末，c（MnO4-）=
 
mol/L．
（4）除通過測定一定時間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率，本實驗還可通過測定
 
來比較化學(xué)反應(yīng)速率．
（5）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如2圖，其中t1～t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①該反應(yīng)放熱、②
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上用電解法生產(chǎn)燒堿的主要原料是飽和食鹽水，它是將粗鹽溶解在水中，通過一定的分離和提純制成的．由于粗鹽中含有泥砂、CaCl2、MgCl2、Fe2（SO4）3等雜質(zhì)，不符合電解的要求，因此必須進行精制．
首先將粗鹽水過濾除去泥砂，再用化學(xué)試劑作進一步的凈化處理．
（1）下列化學(xué)藥品中可以選用的是（填寫代號）
 

A、Ba（NO3）2B、BaCl2C、NaOH          D、K2CO3
E、Na2CO3F、稀鹽酸        G、硫酸
（2）所選用的化學(xué)藥品要按照一定的先后順序加入，按此順序?qū)懗鱿鄳?yīng)的離子方程式（加入的試劑都是稍過量的，可以不寫滿．）
 
，
 
，
 
，
 
，
 
，
 
．
（3）設(shè)計加入的化學(xué)試劑其先后順序是：
 

在加入某種化學(xué)試劑之前，還必須增加一種物理除雜方法，這種化學(xué)試劑的名稱是
 
，這種物理除雜方法的名稱是
 
．要在實驗室中實施這種除雜方法，所用到的玻璃儀器有
 
．
（4）經(jīng)過科學(xué)論證，上述凈化鹽水的方案合理，又通過更加精確的實驗方法對凈化后的鹽水進行成分分析，發(fā)現(xiàn)其中CaCl2、MgCl2的含量還是超標，必須進一步降低其含量．對此，下列說法中正確的是
 

A、對鹽水進行過濾
B、再從上述（1）中選取用化學(xué)試劑除雜
C、查找資料或訪問專家，采用更加先進科學(xué)的方法除雜．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的離子方程式
（1）稀鹽酸與碳酸鈉溶液
 
；
（2）金屬鋁與稀硫酸溶液
 
；
（3）硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液
 
；
（4）向Na2CO3溶液加入CaCl2溶液
 
．

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同步練習(xí)冊答案