下列離子方程式正確的是（　　）
A、碘化鉀溶液跟適量溴水反應(yīng)：I-+Br2═Br-+I2
B、氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O═Cl-+ClO-+2H+
C、二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)：MnO2+4H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2O
D、Cl2與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：Cl2+2 OH-═Cl-+ClO-+H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．原子不守恒；
B．弱電解質(zhì)寫化學(xué)式；
C．在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣；
D．二者反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水．
解答： 解：A．原子不守恒，離子方程式為2I-+Br2═2Br-+I2，故A錯誤；
B．弱電解質(zhì)寫化學(xué)式，離子方程式為Cl2+H2O═Cl-+HClO-+H，故B錯誤；
C．在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，離子方程式為MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O，故C錯誤；
D．二者反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查離子方程式正誤判斷，明確物質(zhì)性質(zhì)及離子方程式書寫規(guī)則是解本題關(guān)鍵，注意遵循電荷守恒、原子守恒及轉(zhuǎn)移電子守恒，知道哪些物質(zhì)寫化學(xué)式，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，在體積固定的密閉容器中通入2.0mol SO2、1.2mol O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）═
2SO3（g）△H=-198kJ?mol -1，下列判斷不正確的是（　�。�
A、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（s）△H＜-198kJ?mol-1
B、增加反應(yīng)物的量不能改變上述反應(yīng)的△H
C、充分反應(yīng)后，放出的熱量小于198 kJ
D、若從反應(yīng)開始到建立平衡放出熱量158.4 kJ，則SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需配制一種只含有四種離子（除H+和OH-外）的混合溶液，且在該混合溶液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，以下各組能達(dá)到此目的是（　�。�
A、K+、SO42-、I-、NO3-
B、Cu2+、Na+、Cl-、S2-
C、Na+、K+、HCO3-、NO3-
D、K+、Ba2+、CH3COO-、Br-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A、食物的腐敗
B、鋁與稀鹽酸反應(yīng)
C、二氧化碳與碳反應(yīng)生成一氧化碳
D、甲烷在氧氣中的燃燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列方程式書寫正確的是（　�。�
A、NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3?Na++HCO3-
B、H2SO3的電離方程式H2SO3?2H++SO32-
C、CO32-的水解方程式：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
D、HS-的水解方程式：HS-+H2O?H2S+OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子反應(yīng)方程式中，書寫正確的是（　�。�
A、明礬溶液加入偏鋁酸鈉溶液：Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓
B、氯化鐵溶液與適量銅粉混合：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
C、Fe3O4固體溶于足量稀硝酸溶液中：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O
D、碳酸氫銨溶液與足量澄清石灰水溶液混合：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、在稀氨水中通入過量CO2：NH3?H2O+CO2=NH
 
+
4
+HCO
 
-
3
B、向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
C、向碳酸氫鈣溶液中滴入過量澄清石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-→CaCO3↓+CO32-+2H2O
D、NH4HSO4溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：H++SO
 
2-
4
+Ba2++OH-→BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、羊油是高分子化合物，是純凈物
B、工業(yè)上將羊油加氫制造硬化油，有利于保存
C、羊油是高級脂肪酸的高級醇酯
D、羊油可以在堿性條件下加熱水解制肥皂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“低碳循環(huán)”已引起各國家的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量和有效地開發(fā)利用CO2正成為化學(xué)家研究的主要課題．
（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆�？捎萌缦卵趸ㄌ峒�，請完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
C+
 
KMnO4+
 
H2SO4→
 
CO2↑+
 
MnSO4+
 
K2SO4+
 
H2O
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組溫度℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時間/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
3900abcdt
①實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=
 
．
②實(shí)驗(yàn)3中，若平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a/b的值
 
（填具體值或取值范圍）．
③實(shí)驗(yàn)4，若900℃時，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均為1mol，則此時V正
 
V逆（選填“＜”，
“＞”或“=”）．
（3）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為1×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
 
mol/L．
（4）最近科學(xué)家再次提出“綠色化學(xué)”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使空氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)榭稍偕剂霞状迹状伎芍谱魅剂想姵�，寫出以氫氧化鉀為電解質(zhì)甲醇燃料電池負(fù)極反應(yīng)式
 
．當(dāng)電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為0.6mol時，參加反應(yīng)的氧氣的體積是
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

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