【題目】如圖所示,A為電源,B為浸透飽和食鹽水和酚酞的濾紙,濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液,C、D為電解槽,其電極材料及電解質(zhì)溶液如圖所示。
(1)閉合K1 ,斷開K2 ,通電后,d端顯紅色,則電源a端為______極,若c、d為惰性電極,c端的電極反應(yīng)是____________________________________
檢驗(yàn)c端產(chǎn)物的方法_______________________________________________
高錳酸鉀液滴現(xiàn)象__________________________________________________
(2)已知C裝置中溶液的溶質(zhì)為Cu(NO3)2和X(NO3)3 ,且均為0.1 mol,斷開K1,閉合K2,通電一段時(shí)間后,陰極析出固體質(zhì)量m(g)與通過電子的物質(zhì)的量n(mol)關(guān)系如圖所示,則Cu2+、X3+、H+ 氧化能力由大到小的順序是_______;
(3)D裝置中反應(yīng)的方程式 ___________________________
【答案】正 2Cl--2e-=Cl2↑ 將濕潤的淀粉碘化鉀試紙置于電極附近,試紙變藍(lán) 紫紅色向c極移動(dòng) Cu2+>H+>X3+; Cu+H2SO4CuSO4+H2↑
【解析】
(1)關(guān)閉K1,打開K2,為電解飽和食鹽水裝置,其電解總反應(yīng)為:2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑,d端呈紅色,說明d端生成了OH-,由此可知,b為電源負(fù)極,a端為電源正極;c為電解池的陽極,若c為惰性電極,其電極反應(yīng)式為:2Cl--2e-=Cl2↑;c端產(chǎn)物為Cl2,常用濕潤淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn),其檢驗(yàn)方法為:將濕潤的淀粉碘化鉀試紙置于電極附近,若試紙變藍(lán),則說明生成了Cl2;KMnO4溶液為電解質(zhì)溶液,電解過程中,c端Cl-被氧化,MnO4-向c極移動(dòng),其現(xiàn)象為:紫紅色向c極移動(dòng);
(2)根據(jù)電解C的圖象可知,通電后就有固體生成,當(dāng)通過電子為0.2mol時(shí),析出固體質(zhì)量達(dá)最大,證明此時(shí)析出的固體是銅。如果是X3+析出,電子數(shù)應(yīng)該是0.3mol,則氧化能力為Cu2+>X3+,當(dāng)電子超過0.2mol時(shí),固體質(zhì)量沒變,說明這是陰極產(chǎn)生的是氫氣,即電解水,說明氧化能力H+>X3+,故氧化能力為Cu2+>H+>X3+;
(3)斷開K1,閉合K2,由(1)分析已知b為電源負(fù)極,即D裝置中碳棒作為陰極,Cu電極作為陽極,陰極上的電極反應(yīng)是H+得到電子,陽極上是Cu失去電子,故D裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cu+H2SO4CuSO4+H2↑。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞磷酸二乙酯[HPO(OC2H5)2]是一種液態(tài)阻燃增塑劑。實(shí)驗(yàn)室采用PCl3和無水乙醇制備高純度亞磷酸二乙酯,反應(yīng)方程式為:PCl3 + 4C2H5OH → HPO(OC2H5)2 + HCl↑+2C2H5Cl + H2O;實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①將45 mL CHCl3和46.00 g(1.0 mol)無水乙醇混合后加入250 mL三頸燒瓶中。
②從儀器A中滴加20 mL CHCl3和41.25 g (0.3 mol)PCl3混合溶液,用冰水控溫6~8℃,開動(dòng)攪拌器,約1 h滴加完畢。
③將反應(yīng)物倒入燒杯中,用10%的Na2CO3溶液調(diào)節(jié)pH至7~8,再用去離子水洗滌三次,在儀器B中分離。
④減壓蒸餾,收集產(chǎn)品,得29.60 g產(chǎn)品。
(1)裝置圖中儀器A為恒壓滴液漏斗,其中支管的作用為______;倒置漏斗的作用為______;步驟③中儀器B名稱為______。
(2)用碳酸鈉溶液洗滌的目的是為了除去酸性物質(zhì)______(填化學(xué)式)以及PCl3;
(3)從無水乙醇利用角度計(jì)算,本次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為______(填數(shù)值)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一密閉容器中,反應(yīng)mA(g)+nB(s)3C(g)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得c(A)為0.5 mol/L。在溫度不變的情況下,將容積增大一倍,當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí),測(cè)得c(A)為0.3 mol/L,則下列判斷不正確的是
A.混合氣體密度一定減小B.平衡一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C.化學(xué)計(jì)量數(shù):m+n>3D.物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)增加了
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在容積一定的密閉容器中,置入一定量的 NO(g)和足量C(s),發(fā)生反應(yīng) C(s)+2NO(g) CO2(g)+N2(g),平衡狀態(tài)時(shí) NO(g)的物質(zhì)的量濃度 c(NO)與溫度 T 的關(guān)系如圖所示。則下列說法中正確的是( )
A.該反應(yīng)的 ΔH>0B.若該反應(yīng)在 T1、T2 時(shí)的平衡常數(shù)分別為 K1、K2,則 K1<K2
C.在 T3 時(shí),若混合氣體的密度不再變化,則可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) CD.在 T2 時(shí),若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D,則此時(shí)一定有 v 正<v 逆
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以烯烴為原料,合成某些高聚物的路線如下:
已知:
(1)CH3CH=CHCH3 的名稱是_____。
(2)X 中含有的官能團(tuán)是_____。
(3)A→B 的化學(xué)方程式是_____。
(4)D→E 的反應(yīng)類型是_____。
(5)甲為烴,F 能與 NaHCO3 反應(yīng)產(chǎn)生 CO2。
①下列有關(guān)說法正確的是_____。
a.有機(jī)物Z 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
b.有機(jī)物Y 與HOCH2CH2OH 互為同系物
c.有機(jī)物Y 的沸點(diǎn)比 B 低
d.有機(jī)物F 能與己二胺縮聚成聚合物
②Y 的同分異構(gòu)體有多種,寫出分子結(jié)構(gòu)中含有酯基的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是模擬工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖,下列敘述正確的是
A.a 為電源的正極
B.通電一段時(shí)間后,石墨電極附近溶液先變紅
C.Fe電極的電極反應(yīng)是4OH-- 4e-=2H2O+O2↑
D.電解飽和食鹽水的總反應(yīng)是:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)知識(shí)的重要基礎(chǔ),下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的有( )
①用電子式表示HCl的形成過程:
②MgCl2的電子式: ③質(zhì)量數(shù)為133、中子數(shù)為78的銫原子:Cs
④乙烯、乙醇結(jié)構(gòu)簡式依次為:CH2=CH2、C2H6O ⑤S2﹣的結(jié)構(gòu)示意圖:
⑥次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式:H-O-Cl ⑦CO2的分子模型示意圖:
A. 3個(gè) B. 4個(gè) C. 5個(gè) D. 6個(gè)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,在一容積可變的容器中,反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)達(dá)到平衡時(shí),A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變,對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整,可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是( )
A.均減半B.均加倍C.均增加1molD.均減少1mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】T℃,分別向10ml濃度均為1mol/L的兩種弱酸HA、HB中不斷加水稀釋,并用pH傳感器測(cè)定溶液pH。所得溶液pH的兩倍(2pH)與溶液濃度的對(duì)數(shù)(1gc)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是
己知:(1)HA的電離平衡常數(shù)Ka=[c(H+)·c(A-)]/[c(HA)-c(A-)]≈c2(H+)/c(HA);(2)pKa=-lgKa
A. 弱酸的Ka隨溶液濃度的降低而增大
B. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(HA)=0.1mol/L,pH=4
C. 酸性:HA<HB
D. 弱酸HB的pKa=5
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