【題目】下列敘述中可以說(shuō)明反應(yīng) 2HI(g)H2(g)+I(xiàn)2(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是( )

①單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol H2 的同時(shí)生成 n mol HI

②一個(gè) H—H 鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè) H—I 鍵斷裂

③百分組成 HI%=I2% ④反應(yīng)速率 v(H2)=v(I2)=1/2v(HI)

⑤[HI]∶[H2]∶[I2]=2∶1∶1 ⑥v(HI)分解=v(HI)生成 ⑦壓強(qiáng)不變

A.①③⑤ B.②⑥ C.④⑤ D.④⑥⑦

【答案】B

【解析】

試題分析:在一定條件下,當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)(但不為0),反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài),稱(chēng)為化學(xué)平衡狀態(tài),所以選項(xiàng)⑥可以說(shuō)明。①中反應(yīng)速率的方向相反,但不能滿(mǎn)足速率之比等于相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,不能說(shuō)明。②中反應(yīng)速率的方向相反,且滿(mǎn)足速率之比等于相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,可以說(shuō)明。平衡時(shí)各種物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化,但各種的濃度之間不一定滿(mǎn)足某種關(guān)系,③⑤不能說(shuō)明。速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,因此④中的關(guān)系始終是成立,不能說(shuō)明。根據(jù)反應(yīng)的方程式可知,反應(yīng)前后體積是不變的,因此壓強(qiáng)始終是不變的,所以⑦不能說(shuō)明,答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>無(wú)法實(shí)現(xiàn)的是

A.用激光筆光束鑒別氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體

B用KSCN溶液鑒別Fe3+和Fe2+

C.用NaOH溶液和紅色石蕊試紙鑒別溶液是否含NH4+

D.在氫氧化鈉溶液中滴入氯化鐵飽和溶液可以制得氫氧化鐵膠體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】

A. 生物界中含量最多的三種元素是O、C、H,因此非生物界中含量最多的三種元素也是O、C、H

B. 相對(duì)于自由水,結(jié)合水在細(xì)胞中的作用較小

C. 活細(xì)胞中無(wú)機(jī)鹽含量最少,功能最小

D. 結(jié)合水、無(wú)機(jī)鹽在細(xì)胞中含量均較少,但作用不能被取代

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向100 mL 0.1 mol·L1硫酸鋁銨[NH4AlSO42]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1BaOH2溶液。隨著BaOH2溶液體積V的變化,沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示。則下列說(shuō)法中正確的是

A. a點(diǎn)的溶液呈中性

B. 從開(kāi)始到b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式是:Al3++2SO42-+2Ba2++3OHAlOH3↓+2BaSO4

C. c點(diǎn)加入BaOH2溶液的體積為200 mL

D. c點(diǎn)溶液呈堿性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、電解質(zhì)、混合物的順序排列正確的是(

A.空氣,熟石灰,鹽酸 B.青銅,純堿,水玻璃

C.石英,二氧化硫,硫酸 D.液氯,燒堿,漂白粉

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g·mL-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2和N2O4的混合氣體 1120 mL標(biāo)準(zhǔn)狀況,向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol·L-1NaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí),得到2.54 g沉淀。下列說(shuō)法不正確的是

A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是12

B.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol·L-1

C.NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%

D.得到2.54 g沉淀時(shí),加入NaOH溶液的體積是640 mL

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2SO2g + O2g2SO3g),請(qǐng)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)原理同答下列問(wèn)題

1)一定條件下,充入2mol SO2g)和2mol O2g),20s后,測(cè)得SO2的體積百分含量為12.5%,則用SO2表示該反應(yīng)在這20s內(nèi)的反應(yīng)速率為_____________________。

2)下面的敘述可作為判斷(1)中可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)依據(jù)的是(填序號(hào))___________。

混合氣體的密度不變 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

vSO2=2vO2 各氣體的濃度都不再發(fā)生變化

(3)1表示該反應(yīng)的速率(v)隨時(shí)間(t)的變化的關(guān)系.則下列不同時(shí)間段中,SO3 的百分含量最高的是(

A、t2→t3 Bt0→t1 C、t5→t6 Dt3→t4

據(jù)圖分析:你認(rèn)為t3時(shí)改變的外界條件可能是__________;

4)圖2P是可自由平行滑動(dòng)的活塞.在相同溫度時(shí),向A容器中充入4mol SO3g),關(guān)閉K,向B容器中充入2mol SO3g),兩容器分別發(fā)生反應(yīng).已知起始時(shí)容器AB的體積均為aL。試回答:

反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器B的體積為1.2a L,容器BSO3轉(zhuǎn)化率為___________。

若打開(kāi)K,一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡,容器B的體積為___________L(連通管中氣體體積忽略不計(jì),且不考慮溫度的影響)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是

A.常溫常壓下,11.2 L H2中含有的H原子數(shù)NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L CCl4含有0.5 NA個(gè)分子

C.0.1 mol C含質(zhì)子數(shù)為1.2 NA

D.2.3 g金屬鈉含有的電子數(shù)1.1NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作或說(shuō)法正確的是

A.用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液點(diǎn)在用水濕潤(rùn)的pH試紙上,測(cè)定該溶液的pH

B.做蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí),在蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石,以防暴沸。如果在沸騰前忘記加沸石,應(yīng)立即停止加熱,冷卻后補(bǔ)加

C.用裝置甲分液,放出水相后再?gòu)姆忠郝┒废驴诜懦鲇袡C(jī)相

D.用如圖裝置乙加熱分解NaHCO3固體

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