Question

化學(xué)中常用圖象直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果．下列對(duì)圖象的敘述正確的是（　�。�

• A、根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)A₂（g）+3B₂（g）?2AB₂（g），正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
• B、圖②可表示壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強(qiáng)大
• C、圖③可表示乙酸溶液中通人氨氣至過(guò)量的過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化
• D、根據(jù)圖④可知，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的K_SP等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的K_SP

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過(guò)程,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：圖示題

分析：A、由圖①可知，隨著溫度升高，逆反應(yīng)速率 大于正反應(yīng)速率，平衡逆向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
B、對(duì)于反應(yīng)2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s），前后氣體體積變小，所以壓強(qiáng)增大平衡正向移動(dòng)，C的物質(zhì)的量變大，而圖中顯示乙的壓強(qiáng)大，但平衡時(shí)C的物質(zhì)的量��；
C、乙酸溶液中通人氨氣至過(guò)量的過(guò)程中，由于生成醋酸銨是強(qiáng)電解質(zhì)，所以溶液導(dǎo)電性先增大后隨著濃度的減小而又減�。�
D、在溫度不變的條件下，K_SP的值不變，圖中a、c是在同一溫度下的溶解度曲線上的兩個(gè)點(diǎn)，所以a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的K_SP等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的K_SP；
據(jù)此判斷；

解答： 解：A、由圖①可知，隨著溫度升高，逆反應(yīng)速率 大于正反應(yīng)速率，平衡逆向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、對(duì)于反應(yīng)2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s），前后氣體體積變小，所以壓強(qiáng)增大平衡正向移動(dòng)，C的物質(zhì)的量變大，而圖中顯示乙的壓強(qiáng)大，但平衡時(shí)C的物質(zhì)的量小，故B錯(cuò)誤；
C、乙酸溶液中通人氨氣至過(guò)量的過(guò)程中，由于生成醋酸銨是強(qiáng)電解質(zhì)，所以溶液導(dǎo)電性先增大后隨著濃度的減小而又減小，故C錯(cuò)誤；
D、在溫度不變的條件下，K_SP的值不變，圖中a、c是在同一溫度下的溶解度曲線上的兩個(gè)點(diǎn)，所以a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的K_SP等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的K_SP，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題主要外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響以及平衡移動(dòng)過(guò)程中有關(guān)物理量的變化，難度不大，解題關(guān)鍵是正確理解各個(gè)圖中的關(guān)物理量之間的關(guān)系．