Question

有可逆反應(yīng)A（g）+B（s）=2C（g）在不同溫度下經(jīng)過一定時間，混合物中C的百分含量與溫度關(guān)系如圖所示，那么：
（1）反應(yīng)在

 

時達到化學(xué)平衡；增大壓強，平衡向

 

 移動：升高溫度，平衡向

 

 移動
（2）此正反應(yīng)為

 

熱反應(yīng)；
（3）由T₁向T₂變化時，v（正）

 

v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；
（4）由T₃向T₄變化時，v（正）

 

v（逆）．

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素,物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線

專題：化學(xué)平衡專題

分析：T₃℃之前C的體積分?jǐn)?shù)從0漸增大，而T₃℃之后C的體積分?jǐn)?shù)漸小，說明T₃℃之前是反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)，而T₃℃時恰好平衡，T₃℃之后是溫度升高使平衡向左移動，所以逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，據(jù)此解答．

解答： 解：T₃℃之前C的體積分?jǐn)?shù)從0漸增大，而T₃℃之后C的體積分?jǐn)?shù)漸小，說明T₃℃之前是反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)，而T₃℃時恰好平衡，T₃℃之后是溫度升高使平衡向左移動，所以逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，
（1）T₃℃之前C的體積分?jǐn)?shù)從0漸增大，而T₃℃之后C的體積分?jǐn)?shù)漸小，說明T₃℃之前是反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)，而T₃℃時恰好平衡，反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強平衡逆向進行，圖象分析，升溫C%減小，說明升溫平衡逆向進行，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
故答案為：T₃；逆向；放熱；
（2）T₃℃之后是溫度升高使平衡向左移動，所以正反應(yīng)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故答案為：放；
（3）T₁、T₂都未到達平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)進行，故T₁向T₂變化時v（正）＞v（逆），故答案為：＞；
（4）T₃℃之后是溫度升高使平衡向左移動，由T₃向T₄變化時，平衡逆向進行，v（正）＜v（逆），故答案為：＜．

點評：本題考查了化學(xué)平衡圖象、溫度對化學(xué)平衡的影響，難度中等，明確圖象中含量隨溫度的平衡關(guān)系判斷T₃℃時恰好平衡是解題關(guān)鍵．