精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

反應在10 L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45 mol，則此段時間內，該反應的速率可表示為（   ）

A．                           B．

C．                          D．

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東省廣州六中高二上學期期末考試理科化學試卷（帶解析） 題型：填空題

已知CO2可以生產綠色燃料甲醇。CO2(g) ＋ 3H2(g) CH3OH(g)  +  H2O(g) ΔH＝－187.4 kJ/mol。3000C時的恒容密閉容器中，當C(CO2) = 1.00 mol.L-1 C(H2) =" 1.60" mol.L-1開始反應，結果如右圖所示，回答下列問題：
(1)使用催化劑I時，反應在10小時內的平均反應速率：V(H2)= ______mol.(L.h)-1。

(2)下列敘述正確的是______。（雙選）
A.當容器內氣體的密度不再改變時，反應不一定達到平衡狀態(tài)
B.充入氬氣増大壓強有利于提髙CO2的轉化率
C.CO2平衡轉化率：在上述反應條件下，催化劑II比催化劑I高
D.催化效率：在上述反應條件下，催化劑II比催化劑I高
(3)根椐圖中數(shù)據(jù)，計算此反應在3000C時的平衡常數(shù)。（寫出計箅過程）
(4)將上述平衡體系升溫至400°C, 平衡常數(shù)：K(4000C) ______ K(3000C) (填<、=或> )。
(5)其它條件不變，若上述反應在催化劑Ⅱ，400°C下達到平衡，請在上圖畫出CO2轉化率隨時間變化圖。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2011-2012年安徽紅星中安工大附中高二下學期期中聯(lián)考理科化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（14分）某化學反應2A(g)  B(g)+D(s)在四種不同條件下進行，反應器均為相同恒容密閉容器，B、D起始為0。反應物A的濃度（mol·L?1）隨反應時間（min）的變化情況如下表：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空:
（1）在實驗1中，反應在10至20分鐘時間內平均速率υ(A)=                         。
（2）在實驗2中，A的初始濃度c 2=           mol·L?1，反應經20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是                             。
（3）設實驗3的反應速率為υ3，實驗1的反應速率為υ1，則υ3        υ1（填>、=、<），且c 3=                        。
（4）由本次實驗，可推測該反應是        反應（選填吸熱或放熱）。理由是：                                                    。
（5）1～4組實驗中，A的平衡轉化率最大的是第              組。
（6）在實驗2中，50 min后，若將容器體積增大1倍，則達平衡時B的濃度為     
（填>、=、<）0.125 mol·L?1；該反應的平衡常數(shù)K        （填“不變”、“增大”或 “減小”）。
（7）若實驗4起始充入2mol/L A,則達平衡后A的轉化率與原平衡相比          （填“不變”、“增大”或“減小”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪專題沖刺第6講 化學反應速率和化學平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

已知2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)。恒溫恒容下，在10 L的密閉容器中加入0.1 mol SO2和0.05 mol O2，經過2 min達到平衡狀態(tài)，反應放熱0.025 a kJ。下列判斷正確的是(　　)

A．在2 min內，v(SO2)＝0.25 mol·L－1·min－1

B．若再充入0.1 mol SO3，達到平衡后SO3的質量分數(shù)會減小

C．在1 min時，c(SO2)＋c(SO3)＝0.01 mol·L－1

D．若恒溫恒壓下，在10 L的密閉容器中加入0.1 mol SO2和0.05 mol O2，平衡后反應放熱小于0.025a kJ

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014學年浙江省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下，將氣體X和氣體Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密閉容器中，發(fā)生反應

X(g) + Y(g)  2Z(g)   ∆H＜0，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表。下列說法正確的是

t / min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

 

A．反應前2min的平均速率v(Z)=2.0×10–5 mol/(L·min)

B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v(逆)＞v(正)

C．該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44

D．其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的體積分數(shù)增大

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014屆廣東省高二上學期期末考試理科化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知CO2可以生產綠色燃料甲醇。CO2(g) ＋ 3H2(g) CH3OH(g)  +  H2O(g) ΔH＝－187.4 kJ/mol。3000C時的恒容密閉容器中，當C(CO2) = 1.00 mol.L-1 C(H2) =" 1.60" mol.L-1開始反應，結果如右圖所示，回答下列問題：

(1)使用催化劑I時，反應在10小時內的平均反應速率：V(H2)= ______mol.(L.h)-1。

(2)下列敘述正確的是______。（雙選）

A.當容器內氣體的密度不再改變時，反應不一定達到平衡狀態(tài)

B.充入氬氣増大壓強有利于提髙CO2的轉化率

C.CO2平衡轉化率：在上述反應條件下，催化劑II比催化劑I高

D.催化效率：在上述反應條件下，催化劑II比催化劑I高

(3)根椐圖中數(shù)據(jù)，計算此反應在3000C時的平衡常數(shù)。（寫出計箅過程）

(4)將上述平衡體系升溫至400°C, 平衡常數(shù)：K(4000C) ______ K(3000C) (填<、=或> )。

(5)其它條件不變，若上述反應在催化劑Ⅱ，400°C下達到平衡，請在上圖畫出CO2轉化率隨時間變化圖。

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案