4．下列有關金屬腐蝕的說法正確的是（　　）
A．金屬腐蝕指不純金屬接觸到的電解質溶液進行化學反應而損耗的過程
B．電化腐蝕指在外加電流的作用下不純金屬發(fā)生化學反應而損耗的過程
C．鋼鐵腐蝕最普遍的是吸氧腐蝕，負極吸收氧氣最終轉化為鐵銹
D．金屬的電化腐蝕和化學腐蝕本質相同，但電化腐蝕伴有電流產(chǎn)生

分析 A．金屬腐蝕是指金屬與周圍接觸到的空氣或液體發(fā)生反應而引起損耗的現(xiàn)象；
B．電化學腐蝕是形成原電池，不是外加電流；
C．鋼鐵吸氧腐蝕是負極鐵失電子，氧氣在正極上得到電子；
D．依據(jù)化學腐蝕和電化腐蝕的實質分析．

解答 解：A．金屬腐蝕是指金屬與周圍接觸到的空氣或液體發(fā)生反應而引起損耗的現(xiàn)象，所以金屬的腐蝕不一定接觸到電解質溶液，故A錯誤；
B．電化學腐蝕原理是原電池原理，原電池中不含電源，是自發(fā)進行的氧化還原反應，故B錯誤；
C．鋼鐵腐蝕最普遍的是吸氧腐蝕，吸氧腐蝕中正極吸收氧氣，負極鐵失電子最終轉化為鐵銹，故C錯誤；
D．金屬的電化腐蝕和化學腐蝕都是金屬失電子被氧化的反應，本質相同，但電化腐蝕過程中形成的原電池反應會產(chǎn)生微弱的電流，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學腐蝕與電化腐蝕原理及其應用，題目難度不大，金屬腐蝕和金屬的保護是考試的重點，明確原電池、電解池工作原理為解答關鍵，注意明確化學腐蝕與電化學腐蝕的實質與區(qū)別，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知括號中為雜質，則下列除雜試劑正確的是（　�。�
A．丙烷（丙烯），酸性高錳酸鉀溶液B．甲烷（乙炔），溴的四氯化碳溶液
C．溴苯（溴），苯D．硝基苯（硝酸），苯和濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．將一定質量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解．得到20mLNaOH和NaAlO2的混合溶液，然后用lmol/L的鹽酸與之反應．至沉淀量最大時消耗鹽酸40mL，則原合金中鈉的質量為（　�。�
A．0.92gB．0.69gC．0.46gD．0.23g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．金屬鈦（Ti）被譽為21世紀金屬，具有良好的生物相容性，它兼具鐵的高強度和鋁的低密度．其單質和化合物具有廣泛的應用價值．氮化鈦（Ti3N4）為金黃色晶體，由于具有令人滿意的仿金效果，越來越多地成為黃金的代替品．以TiCl4為原料，經(jīng)過一系列反應可以制得Ti3N4和納米TiO2（如圖1）．

圖中的M是短周期金屬元素，M的部分電離能如表：請回答下列問題：
 I1I2I3I4I5
電離能/kJ•mol-1738145177331054 013630
（1）Ti的基態(tài)原子外圍電子排布式為4d25s2；
（2）M是Mg（填元素符號），該金屬晶體的堆積模型為六方最密堆積，配位數(shù)為12；
（3）納米TiO2是一種應用廣泛的催化劑，納米TiO2催化的一個實例如圖2所示．化合物甲的分子中采取sp2方式雜化的碳原子有7個，化合物乙中采取sp3方式雜化的原子對應的元素的電負性由大到小的順序為O＞N＞C；
（4）有一種氮化鈦晶體的晶胞與NaCl晶胞相似，如圖3所示，該晶胞中N、Ti之間的最近距離為a pm，則該氮化鈦的密度為$\frac{4×62}{{N}_{A}×（2a×1{0}^{-10}）^{3}}$ g•cm-3（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，只列計算式）．該晶體中與N原子距離相等且最近的N原子有12個；
（5）科學家通過X-射線探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶體與NaCl的晶體結構相似．且知三種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下：
離子晶體NaClKClCaO
晶格能/kJ•mol-17867153401
KCl、CaO、TiN三種離子晶體熔點由高到低的順序為TiN＞CaO＞KCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．32 g氧氣和臭氧的混合物含有的原子數(shù)為NA
B．39 g Na2O2含有2 NA個離子
C．標準狀況下，22.4 L 乙醇所含分子數(shù)為NA
D．18 g D2O含有的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某化學興趣小組欲研究一種鎂鋁合金，以下是部分實驗．請完成填空．
[實驗一]從鎂鋁合金片上剪下一小塊，先稱重，然后投到盛有10mL 10mol•L-1NaOH溶液（足量）的錐形瓶里．
（1）從反應開始至反應結束，依次可觀察到的現(xiàn)象有：①切口斷面處先產(chǎn)生氣泡，反應由慢到快；②小塊合金在溶液中上下翻騰；③溶液升溫；④反應后，溶液中殘留黑色固體．
（2）開始時產(chǎn)生氣泡速率慢，其主要原因（除溫度、電化學因素外）是合金表面有氧化膜．
（3）欲利用此反應測定合金中鋁的含量，請仿照方法①寫出另一種不同方法所需數(shù)據(jù)．
方法需測定的數(shù)據(jù)
①測定產(chǎn)生的H2的體積
②“測定殘留固體鎂的質量”或“測定反應消耗或剩余的NaOH的量”或“測定生成的NaAlO2的量”
[實驗二]向實驗一的錐形瓶里滴加1mol•L-1HCl，使鎂、鋁兩種元素恰好只以氯化物的形式存在．
[實驗三]請設計合理實驗檢驗實驗二所得溶液中的Mg2+、Al3+．
限選實驗用品與試劑：燒杯、試管、滴管、1mol•L-1NaOH溶液、1mol•L-1HCl溶液、蒸餾水．
根據(jù)你設計的實驗方案，敘述實驗操作、預期現(xiàn)象和結論．（可填滿、可不填滿）

實驗操作預期現(xiàn)象和結論
步驟1：
步驟2：
…
[實驗四]粉末狀試樣A是由MgO和Fe2O3組成的混合物．取適量A進行鋁熱反應，產(chǎn)物中有單質B生成．
產(chǎn)物中的單質B是Fe（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．把Cu粉放入稀硫酸，加熱后并無明顯現(xiàn)象，當加入一種鹽的晶體后，可看到溶液呈藍色，同時有氣體逸出，此鹽晶體是（　　）
A．FeCl3B．Na2SO4C．Na2CO3D．NaNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．鋰電池是新一代的高能電池，它以質輕、能高而受到普遍重視．目前已經(jīng)研制成功了多種鋰電池．某種鋰電池的總反應可表示為：Li+MnO2═LiMnO2，若該電池提供5C電荷量（其他損耗忽略不計），則消耗的正極材料的質量約為（式量Li：7，MnO2：87，電子電荷量取1.60×10-19 C）（　�。�
A．3.5×10-3 gB．7×10-4 gC．4.52×10-3 gD．4.52×10-2 g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．已知在酸性條件下有以下反應關系：
（1）KBrO3能將KI氧化成I2或KIO3，其本身被還原為Br2．
（2）Br2能將I-氧化為I2．
（3）KIO3能將I-氧化為I2，也能將Br-氧化為Br2，其本身被還原為I2．
①上述物質中氧化劑氧化能力由強到弱的順序是KBrO3＞KIO3＞Br2．
②現(xiàn)向含有1molKI的硫酸溶液中加入含amolKBrO3的溶液，a的取值范圍不同，所得產(chǎn)物也不同．試將討論的結果填入下表．
編號a的取值范圍產(chǎn)物的化學式或（離子符號）
Aa≤$\frac{1}{6}$I2，Br-
B$\frac{1}{6}$＜a＜$\frac{1}{5}$I2、Br-、Br2
Ca=$\frac{1}{5}$I2、Br2
D$\frac{1}{5}$＜a＜$\frac{6}{5}$I2，IO3-，Br2
Ea≥$\frac{6}{5}$IO3-、Br2
③若產(chǎn)物中碘單質和碘酸鉀的物質的量相等，a的值為$\frac{8}{15}$．
④若a的值為1時，其產(chǎn)物及其物質的量分別為I2：0.1mol、KIO3：0.8mol、Br2：0.5mol．

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