【題目】X、Y兩根金屬棒插入Z溶液中構(gòu)成如圖的裝置，實(shí)驗(yàn)中電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)X棒變粗，Y棒變細(xì)，則X、Y、Z可能是下列中的（ ）

選項(xiàng)

X

Y

Z

A

Zn

Cu

稀硫酸

B

Cu

Zn

稀硫酸

C

Cu

Ag

硫酸銅溶液

D

Ag

Zn

硫酸銅溶液

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】

X、Y兩根金屬棒插入Z溶液中，實(shí)驗(yàn)中電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明該裝置形成原電池，X棒變粗，Y棒變細(xì)，電解質(zhì)溶液為不活潑金屬的鹽溶液，則X作正極、Y作負(fù)極，據(jù)此分析解答。

X、Y兩根金屬棒插入Z溶液中，實(shí)驗(yàn)中電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明該裝置形成原電池，X棒變粗，Y棒變細(xì)，電解質(zhì)溶液為不活潑金屬的鹽溶液，X作正極、Y作負(fù)極。

A.該裝置中，金屬活動(dòng)性Zn>Cu，X鋅電極易失電子作負(fù)極、Y作正極，在Y電極上產(chǎn)生氫氣，與實(shí)際不符合，A錯(cuò)誤；

B.該裝置中，金屬活動(dòng)性Zn>Cu，X電極為正極，在X電極上氫離子得電子生成氫氣，電極質(zhì)量不變，B錯(cuò)誤；

C.該裝置中，金屬活動(dòng)性：Cu>Ag，X電極易失電子作負(fù)極，與實(shí)際不符合，C錯(cuò)誤；

D.該裝置中，金屬活動(dòng)性：Zn>Ag，X為正極，Y易失電子作負(fù)極、X電極上Cu2+得電子生成單質(zhì)銅，使X電極質(zhì)量增加，符合實(shí)際，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，稱為Glaser反應(yīng)。

2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R＋H2

該反應(yīng)在研究新型發(fā)光材料、超分子化學(xué)等方面具有重要價(jià)值。下面是利用Glaser反應(yīng)制備化合物E的一種合成路線：

回答下列問題：

(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為________，D的化學(xué)名稱為________。

(2)①和③的反應(yīng)類型分別為________、________。

(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為______________________。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣________ mol。

(4)化合物()也可發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應(yīng)生成聚合物，該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________________________________。

(5)芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，數(shù)目比為3∶1，寫出其中3種的結(jié)構(gòu)簡式__________________________________________________。

(6)寫出用2苯基乙醇為原料(其他無機(jī)試劑任選)制備化合物D的合成路線_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成氨的反應(yīng)為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。下表是某次反應(yīng)時(shí)NH3的濃度變化：

時(shí)間(min)

0

5

10

15

20

25

c(NH3)(mol·L-1)

0

0.30

0.44

0.50

0.50

0.53

下列說法正確的是

A. 0～10 min時(shí)，用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.044mol·L-1·min-1

B. 增大壓強(qiáng)和降低溫度均能加快合成氨的反應(yīng)速率

C. 由圖表可知，該反應(yīng)在15～20 min時(shí)處于化學(xué)平衡狀態(tài)

D. 反應(yīng)中氣體混合物的密度保持不變，說明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將CO2氣體緩緩地通入到含KOH、Ba(OH)2和K[Al(OH)4]的混合溶液中直至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量與所通CO2的體積關(guān)系如圖所示。下列關(guān)于整個(gè)反應(yīng)進(jìn)程中的各種描述不正確的是

A. o—a段反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3↓+ H2O

B. b—c段反應(yīng)的離子方程式是：2[Al(OH)4]－+ CO2 = 2Al(OH)3↓ +CO32－+ H2O

C. a—b段與c—d段所發(fā)生的反應(yīng)相同

D. d—e段沉淀的減少是由于碳酸鋇固體的消失所致

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2S2O3是一種弱酸，實(shí)驗(yàn)室欲用0.01 mol/L的Na2S2O3溶液滴定碘水，發(fā)生的反應(yīng)為I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下列說法正確的是(　　)

A. 該滴定反應(yīng)可用甲基橙作指示劑

B. Na2S2O3是該反應(yīng)的還原劑

C. 該滴定反應(yīng)可選用如下圖所示的裝置

D. 該反應(yīng)中每消耗2 mol Na2S2O3，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可以用廢鐵屑制備活性Fe3O4，流程如下圖：

(1)在制備過程中，要將塊狀固體原料粉碎、磨成粉末，作用是________________________

(2)在合成池里生成Fe3O4的離子方程式為__________________________

(3)根據(jù)流程可知，配料中心很可能使混合物中的Fe2O3與Fe物質(zhì)的量之比接近________

(4)某同學(xué)利用廢鐵屑（含F(xiàn)e和Fe2O3）來制取FeCl3·6H2O晶體，同時(shí)測定混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，裝置如圖（夾持裝置略，氣密性已檢驗(yàn)）：

操作步驟如下：

I．打開彈簧夾K1、關(guān)閉彈簧夾K2，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸。

Ⅱ．當(dāng)……時(shí)，關(guān)閉彈簧夾K1打開彈簧夾K2，當(dāng)A中溶液完全進(jìn)入燒杯后關(guān)閉活塞a。

Ⅲ．將燒杯中溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾后得到FeC13·6H2O晶體。

請回答：

① 操作Ⅱ中“……”的內(nèi)容是______________，燒杯中的現(xiàn)象是_________________，并有氣泡產(chǎn)生。相應(yīng)的方程式是________________、________________。（是離子反應(yīng)的寫離子方程式）

②若混合物質(zhì)量為m g，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后測得B中所得的氣體是V mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)），該同學(xué)由此計(jì)算出此廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是，該數(shù)值比實(shí)際數(shù)值偏低，若實(shí)驗(yàn)過程操作無誤，偏低的原因是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式錯(cuò)誤的是 ( )

A. CuO+2H+==Cu2++H2O B. CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O

C. 2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑ D. Cu(OH)2+2H+==Cu2++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)或化合物，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去)。

I.若A是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；C、D均為空氣的主要成分；E是一種常見無色無味的有毒氣體，B、E均為汽車尾氣成分。

(1)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式____________。

(2)寫出B和E在催化劑條件下生成C的化學(xué)方程式______________。

II.若A是淡黃色化合物；常溫下D是無色氣體；C中含有的陰、陽離子均為10電子粒子；E為澄清石灰水。

(1)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式_____________。

(2)將一定量的氣體D通入2L C的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與HCl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā))。

①O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為_______，橫坐標(biāo)3-5段發(fā)生的離子方程式為_____。

②標(biāo)況下，通入氣體D的體積為______L，C溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）（紅棕色）N2O4g）（無色），如圖所示．

（1）曲線 （填“X”或“Y”）表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線．

（2）若降低溫度，則v（正） ，v（逆） ．（填“加快”或“減慢”或“不變”）．

（3）若上述反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行，分別測得甲中v（NO2）=0.3mol/（Ls），乙中v（N2O4）=6mol/（Lmin），則 中反應(yīng)更快．

（4）在0到3min中內(nèi)N2O4的反應(yīng)速率為 ．

（5）下列敘述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號） ；

A．v（NO2）=2v（N2O4）

B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

C．X的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

D．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化

E．相同時(shí)間內(nèi)消耗n mol的Y的同時(shí)生成2n mol的X

F．相同時(shí)間內(nèi)消耗n mol的Y的同時(shí)消耗2n mol的X．

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