7．有機物甲的分子式為C9H18O2，在酸性條件下甲水解為乙和丙兩種有機物，在相同的溫度和壓強下，同質量的乙和丙的蒸氣所占的體積相同，則甲可能的結構有（　　）
A．12種B．14種C．16種D．18種

分析 有機物甲的分子式為C9H18O2，在酸性條件下甲水解為乙和丙兩種有機物，則有機物甲為酯．由于同質量的乙和丙的蒸氣所占體積相同，說明乙和丙的相對分子質量相同，因此酸比醇少一個C原子，說明水解后得到的羧酸含有4個C原子，而得到的醇含有5個C原子，判斷5碳醇屬于醇的同分異構體，4碳羧酸屬于羧酸的異構體數(shù)目．據(jù)此判斷有機物甲的同分異構體數(shù)目．

解答 解：有機物甲的分子式為C9H18O2，在酸性條件下甲水解為乙和丙兩種有機物，則有機物甲為酯．由于同質量的乙和丙的蒸氣所占體積相同，說明乙和丙的相對分子質量相同，因此酸比醇少一個C原子，說明水解后得到的羧酸含有4個C原子，而得到的醇含有5個C原子．
含有4個C原子的羧酸有2種同分異構體：CH3CH2CH2COOH，CH3CH（CH3）COOH．
含有5個C原子的醇的有8種同分異構體：CH3CH2CH2CH2CH2OH，CH3CH2CH2CH（OH）CH3，CH3CH2CH（OH）CH2CH3；
CH3CH2CH（CH3）CH2OH，CH3CH2C（OH）（CH3）CH3，CH3CH（OH）CH（CH3）CH3，CH2（OH）CH2CH（CH3）CH3；
CH3C（CH3）2CH2OH．
所以有機物甲的同分異構體數(shù)目有2×8=16．故選：C．

點評 本題主要考查的是同分異構體數(shù)目的判斷，難度中等，清楚飽和一元醇與少一個C原子的飽和一元羧酸的相對分子質量相同是解題關鍵．

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16．聚四氟乙烯的耐熱性及化學穩(wěn)定性都超過了其他塑料，有“塑料網(wǎng)”之稱．它的合成路線如下：

（1）A的分子式為CHCl3，B的結構式為．
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18．物質X的結構式如圖所示，常被用于香料或作為飲料的酸化劑．下列關于物質X的說法正確的是（　　）
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D．足量的X分別與等物質的量的NaHCO3、Na2CO3反應得到的氣體物質的量相同

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15．化學在人類生活中扮演著重要角色，以下應用正確的是（　　）
A．硅是一種灰黑色的金屬單質，是現(xiàn)代信息產(chǎn)業(yè)的重要元素
B．海水淡化能解決淡水供應危機，淡化海水的方法有蒸餾法、離子交換法、電滲析法等
C．為改善食物的色、香、味并防止變質，可在其中加入大量食品添加劑
D．使用無磷洗衣粉，可徹底解決水體富營養(yǎng)化問題

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2．如圖所示的裝置，試管中盛有水，氣球a中盛有干燥的Na2O2粉末，U形管中注有淺紅色的水．將氣球用橡皮繩緊系在試管口．實驗時將氣球中的Na2O2抖落到試管b的水中，將發(fā)生的現(xiàn)象是（　　）
A．U形管內水的紅水褪色B．試管內溶液變紅
C．氣球a被吹大D．U形管中水位不變

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．一定條件下，在一容積為4L的密閉容器中通入0.4molN2和1.2molH2，發(fā)生反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
（1）當進行到第4分鐘時達到平衡，生成NH3為0.4mol，則從開始到達平衡時NH3的平均速率v（NH3）=0.025mol/（L•min）（注明單位）．
（2）該條件下，反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{[N{H}_{3}]^{2}}{[{N}_{2}]•[{H}_{2}]^{3}}$，若降低溫度，K值將增大（填“增大”“減小”“不變”）
（3）達到平衡后，若其它條件不變，把容器體積縮小一半，平衡將向正反應方向移動（“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”）．
（4）在三個相同的容器中各充入1molN2和3molH2，在不同條件下分別達到平衡，氨的體積分數(shù)隨時間變化如圖1．下列說法正確的是c（填序號）：
a．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且P2＞P1
b．圖Ⅱ可能是不同溫度對反應的影響，且T1＞T2
c．圖Ⅲ可能是同溫同壓下，催化劑性能，1＞2
（5）常壓下，把H2和用氦氣（He）稀釋的N2分別通入一個加熱到570℃的電解池裝置（如圖2），H2和N2可在電極上合成氨，裝置中所用的電解質（圖中黑細點）能傳導H+，則陰極的電極反應為N2+6e-+6H+═2NH3．

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19．重大節(jié)日為保證鮮花盛開，對大量盆栽鮮花施用了S=誘抗素制劑．S-誘抗素的分子結構如圖所示．下列關于該物質的說法正確的是（　�。�
A．該有機物的分子式為C15H22O4
B．1mol該有機物與足量Na反應生成1molH2
C．該有機物能發(fā)生取代、加成和水解反應
D．1mol該有機物與足量溴反應最多消耗4molBr2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．已知：CO和H2在Co做催化劑、溫度為160℃～200℃時，可以合成汽油（即分子中含5至8個碳原子的烷烴）．
（1）用CnH2n+2表示汽油，寫出上述反應的化學方程式nCO+（2n+1）H2$\stackrel{催化劑}{→}$CnH2n+2+nH2O（需配平）
（2）若向密閉的合成塔內通入CO和H2，恰好完全反應，此時塔內壓強降至反應前的$\frac{2}{5}$，通過計算說明是否生成汽油．
（3）以天然氣、焦炭、水為初始原料，可以制得CO和H2，進而人工合成汽油．（流程示意圖如下，反應③的H2也由反應①得到．）

若反應①、②、③的轉化率均為100%，且將反應①中得到的CO2和H2全部用于合成人工汽油．
（a）通過計算說明上述方案能否得到理想的產(chǎn)品．
（b）當CO2的使用量應控制為反應①中CO2產(chǎn)量的$\frac{10}{11}$～$\frac{16}{17}$（填比例范圍），可以得到理想的產(chǎn)品．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．某溶液中由水電離的c（OH-）=1×10-11mol/L，則該溶液的pH等于3或11．

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