已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgBr)＝7.8×10－13。現(xiàn)將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO3溶液，發(fā)生的反應為 (　　)
A．只有AgBr沉淀
B．AgCl和AgBr沉淀等量生成
C．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀為主
D．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀為主
C

試題分析：在AgCl和AgBr兩飽和溶液中，前者c(Ag＋ )大于后者c(Ag＋ )，c(Cl－ )>c(Br－ )。當將AgCl、AgBr兩飽和溶液混合時，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化：生成AgBr沉淀。當加入足量的濃 AgNO3溶液時，AgBr沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加更多。
點評：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，題目難度適中，可根據(jù)課本知識進行解答。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgI)=1.0×10－16。下列關于不溶物之間轉(zhuǎn)化的說法中錯誤的是
A．AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI
B．兩種難溶物的Ksp相差越大，難溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的難溶物
C．AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI
D．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在25 ℃下，向濃度均為0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成____________沉淀(填化學式)，生成該沉淀的離子方程式為________________。已知25 ℃時Ksp[Mg(OH)2] = 1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2] = 2.2×10－20。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

100℃時,NaCl溶液中c(H+)=1×10-6 mol/L。下列說法中正確的是(       )           
A．該NaCl溶液顯酸性
B．該NaCl溶液顯堿性
C．該NaCl溶液中KW=c(H+)·c（OH-）=1×10-14
D．該NaCl溶液中KW=c(H+)·c(OH-)=1×10-12

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應情況如下：
(1) CuSO4 +Na2CO3主要：Cu2+ + CO32─ + H2O = Cu(OH)2↓+ CO2↑ 次要：Cu2+ + CO32─=  CuCO3↓
(2) CuSO4 +Na2S  主要：Cu2+ + S2─ =  CuS↓ 次要：Cu2+ + S2─+ 2H2O = Cu(OH)2↓+ H2S↑
則下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是    
A．CuS <Cu(OH)2<CuCO3B．CuS >Cu(OH)2>CuCO3
C．Cu(OH)2>CuCO3>CuSD．Cu(OH)2< CuS < CuCO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在0.lmol/L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH  CH3COO－＋H＋  對于該平衡，下列敘述正確的是                                 
A．加入少量NaOH固體，平衡向正向移動, 溶液中c（H+）增大
B．加水，平衡向正向移動， c（CH3COOH）/ c（CH3COO－）增大
C．通入少量 HCl，平衡逆向移動，溶液中c（H+）減少
D．加入少量CH3COONa固體，平衡向逆向移動,溶液導電能力增強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgI)=1.5×10－16 ，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10－12，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag＋濃度大小順序正確的是（　　）
A．AgCl>AgI> Ag2CrO4B．Ag2CrO4>AgCl>AgI
C．AgCl> Ag2CrO4>AgID．Ag2CrO4>AgI>AgCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于沉淀溶解平衡的說法正確的是（   ）
A．只有難溶電解質(zhì)才存在沉淀溶解平衡過程
B．沉淀溶解平衡過程是可逆的
C．在平衡狀態(tài)時
D．達到沉淀溶解平衡的溶液不一定是飽和溶液

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