【題目】請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)碳酸氫鈉俗稱小蘇打,其水溶液顯____________性(填“酸”、“堿”或“中”) ;
(2)等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)生成CO2的量,前者____________后者(填“>”、“<”或“=”) ;
(3)除去碳酸鈉固體中碳酸氫鈉的方法是____________(填“加熱”或“溶解過(guò)濾”) ;
(4)若金屬鈉長(zhǎng)時(shí)間在潮濕的空氣中放置,最后生成的物質(zhì)是_________;
(5)將一小塊金屬鈉投入水中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________;
(6)鋁是一種比較活潑的金屬,在空氣中極易被氧化而生成一種致密的氧化膜,從而保護(hù)內(nèi)部的鋁不再被氧化。請(qǐng)寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。
【答案】 堿 = 加熱 Na2CO3 2Na + 2H2O =2 Na+ + 2OH- + H2↑ 4Al +3 O2 = 2Al2O3
【解析】(1)碳酸氫鈉屬于弱酸強(qiáng)堿鹽,在水溶液中HCO3-既能發(fā)生水解反應(yīng)(HCO3-+H2OH2CO3+OH-),又能發(fā)生電離(HCO3-CO32-+H+),但水解程度大于電離程度,導(dǎo)致c(OH-)> c(H+),所以其水溶液呈堿性。
(2)等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉里碳元素的物質(zhì)的量相等,根據(jù)碳元素守恒,它們與足量的鹽酸反應(yīng)離子方程式分別為Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O和 NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O,所以產(chǎn)生的CO2的量也相等。
(3)由于碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定,所以可通過(guò)加熱使碳酸氫鈉分解的方法除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉。
(4)根據(jù)鈉的性質(zhì)推知其在潮濕空氣中的一系列變化為: NaNa2ONaOHNa2CO3·10H2ONa2CO3,所以金屬鈉長(zhǎng)時(shí)間在潮濕的空氣中放置,最后生成的物質(zhì)是碳酸鈉。
(5)金屬鈉與水反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑
(6) 比較活潑的金屬鋁,極易被空氣中的氧氣氧化而生成致密的氧化鋁膜,從而保護(hù)內(nèi)部的鋁不再被氧化,反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Al +3 O2 = 2Al2O3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙二醇(沸點(diǎn):197.3℃)是一種重要的的基礎(chǔ)化工原料。由煤基合成氣(主要成分CO、H2)與氧氣先制備得到草酸二甲酯(沸點(diǎn):164.5℃),再加氫間接合成乙二醇,具有反應(yīng)條件溫和、環(huán)境污染小等優(yōu)點(diǎn)。反應(yīng)過(guò)程如下:
反應(yīng) I:4NO(g)+ 4CH3OH (g)+ O2 (g)4CH3ONO(g)+ 2H2O(g) △H1=a kJ·mol-1
反應(yīng) II:2CO(g)+2CH3ONO(g)CH3OOCCOOCH3(l)+2NO(g) △H2=bkJ·mol-1
反應(yīng)III:CH3OOCCOOCH3 (1)+ 4H2(g)HOCH2CH2OH(1)+ 2CH3OH (g) △H3=ckJ·mol-1
(1)煤基合成氣間接合成乙二醇的總熱化學(xué)方程式是_________,在較低溫條件下,該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的可能原因是_________。
(2)CO、CH3ONO各0.4mol在恒溫、容積恒定為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)II,達(dá)到平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)33.3%,若此時(shí)向容器中通入0.4molNO,一段時(shí)間后,重新達(dá)到新平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)_________33.3% (填“>”、“=”、“<”)。
(3)溫度改變對(duì)反應(yīng)II的催化劑活性有影響,評(píng)價(jià)催化劑活性參數(shù):空時(shí)收率和CO選擇性,表示式如下:
空時(shí)收率=
CO的選擇性=×100%
在不同溫度下,某興趣小組對(duì)四組其他條件都相同的反應(yīng)物進(jìn)行研究,經(jīng)過(guò)相同時(shí)間t小時(shí),測(cè)得空時(shí)收率、CO選擇性數(shù)據(jù)如下表所示。
反應(yīng)溫度(℃) | 空時(shí)收率(g· mL-1· h-1) | CO的選擇性(% ) |
130 | 0.70 | ① 72.5 |
140 | 0.75 | ② 71.0 |
150 | 0.71 | ③ 55.6 |
160 | 0.66 | ④ 63.3 |
下列說(shuō)法正確的是_________。
A.溫度升高,空時(shí)收率先增大后減少,說(shuō)明△H2>0
B.溫度升高,催化劑活性逐漸減弱,對(duì)CO的選擇性逐漸降低,所以數(shù)據(jù)④肯定錯(cuò)誤
C.130℃時(shí),CO的選擇性最高,說(shuō)明CO生成CH3OOCCOOCH3的轉(zhuǎn)化率最高
D.綜合考慮空時(shí)收率和CO的選擇性,工業(yè)生成CH3OOCCOOCH3時(shí),選擇140℃效果最好
(4)120℃、常壓時(shí),CH3OOCCOOCH3+4H2HOCH2CH2OH +2CH3OH 反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示。畫出180℃、常壓時(shí),加入催化劑,該反應(yīng)過(guò)程中能量變化圖。_______
(5)研究證實(shí),乙二醇、氧氣可以在堿性溶液中形成燃料電池,負(fù)極的電極反應(yīng)式是_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】元素周期表的形式多種多樣,如圖是扇形元素周期表的一部分(1~36 號(hào)元素),對(duì) 比中學(xué)常見元素周期表思考扇形元素周期表的 填充規(guī)律,并用化學(xué)用語(yǔ).回答下列問(wèn)題:
(1)若①~⑩分別代表十種元素,則⑧代表的元素在常見周期表中的位置是____________
(2)比較元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:②_____________⑥(填“>”或“<”)
(3)寫出一種由①、④、⑤三種元素形成的常見離子化合物:___________,設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)其陽(yáng)離子的存在:___________________。
(4)用電子式表示⑥、⑨形成化合物的過(guò)程:_______________。
(5)①、③、⑤三種元素形成的18 電子結(jié)構(gòu)的化合物是近年來(lái)燃料電池研究領(lǐng)域的新寵,寫出用它作燃料,②的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物作電解質(zhì)的燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式:_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】標(biāo)況下將CO2氣體緩緩地通入到含2 mol KOH、1 mol Ba(OH)2和2 mol KAlO2的混合溶液中直至過(guò)量,生成沉淀的物質(zhì)的量與所通CO2的體積關(guān)系如圖所示。下列關(guān)于整個(gè)反應(yīng)進(jìn)程中的各種描述正確的是
A.A~B段和C~D段發(fā)生的反應(yīng)相同
B.B~C段反應(yīng)的離子方程式是A1O2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-
C.V=134.4 L,n=3mol
D.D點(diǎn)所得溶液中離子濃度的關(guān)系為:c(K+)>c(CO32-)>c(OH﹣)>c(HCO3-)>c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一,可以通過(guò)測(cè)定大氣或水中的含量變化來(lái)監(jiān)測(cè)核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)的敘述中錯(cuò)誤的是
A. 的化學(xué)性質(zhì)與相同 B. 的原子序數(shù)為53
C. 的原子核外電子數(shù)為78 D. 的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】陽(yáng)光照射在密林中,常見到有許多“光柱”現(xiàn)象,說(shuō)明該密林中的空氣形成了
A.膠體B.溶液C.乳濁液D.懸濁液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知在稀溶液中,強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱。現(xiàn)利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)該圖中有兩處未畫出,它們是______________、________________。
(2)做一次完整的中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn),溫度計(jì)需使用________次。
(3)把溫度為15.0 ℃,濃度為0.5 mol·L-1的酸溶液和0.55 mol·L-1的堿溶液各50 mL混合(溶液密度均為1 g·mL-1),生成溶液的比熱容c=4.18 J · g-1 · ℃-1,輕輕攪動(dòng),測(cè)得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下:
反應(yīng)物 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | 中和熱 |
HCl+NaOH | 15.0 | 18.4 | ΔH1 |
HCl+NH3·H2O | 15.0 | 18.1 | ΔH2 |
①計(jì)算上述第一組實(shí)驗(yàn)測(cè)出的中和熱ΔH1=______。
②寫出HCl+NH3·H2O的熱化學(xué)方程式:____________________________________。
③兩組實(shí)驗(yàn)結(jié)果差異的原因是______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】[2016北京]下列食品添加劑中,其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是
A.抗氧化劑B.調(diào)味劑C.著色劑 D.增稠劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高錳酸鉀分別在酸性、中性、堿性條件下發(fā)生的反應(yīng)如下:
MnO+5e-+8H+===Mn2++4H2O
MnO+3e-+2H2O===MnO2↓+4OH-
MnO+e-===MnO (溶液呈綠色)
(1)從上述三個(gè)半反應(yīng)中可以看出高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液的_______影響。
(2)將SO2通入高錳酸鉀溶液中,發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為______________。
(3)將PbO2投入酸性MnSO4溶液中攪拌,溶液變?yōu)樽霞t色。下列說(shuō)法正確的是________(填字母)。
a.氧化性:PbO2>KMnO4
b.還原性:PbO2>KMnO4
c.MnSO4溶液可以用鹽酸酸化
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