4．掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，圖為蒸餾實(shí)驗(yàn)裝置．
（1）寫出下列儀器的名稱：a．蒸餾燒瓶  b．冷凝管；
（2）若利用該裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是溫度計(jì)．
（3）某粗鹽除含氯化鈉外，還混有可溶性CaCl2、MgCl2、硫酸鹽、泥砂等不溶性雜質(zhì)，為提純粗鹽，可選用以下試劑及操作先后順序可以是BD（填選項(xiàng)字母）
①Na2CO3②NaOH   ③BaCl2④HCl ⑤過濾  ⑥蒸發(fā)結(jié)晶，
A．②③①④⑤⑥B．②③①⑤④⑥C．②①③⑤④⑥D(zhuǎn)．③②①⑤④⑥

分析 （1）由圖可知儀器的名稱；
（2）分離四氯化碳和酒精的混合物，利用蒸餾法，需要溫度計(jì)測(cè)定餾分的溫度；
（3）選碳酸鈉除去氯化鈣，NaOH除去氯化鎂，氯化鋇除去硫酸鹽，且碳酸鈉一定在氯化鋇之后，過濾后加鹽酸蒸發(fā)即可．

解答 解：（1）由圖可知，儀器a、b分別為蒸餾燒瓶、冷凝管，故答案為：蒸餾燒瓶；冷凝管；
（2）分離四氯化碳和酒精的混合物，利用蒸餾法，需要溫度計(jì)測(cè)定餾分的溫度，則圖中還缺少的儀器是溫度計(jì)，故答案為：溫度計(jì)；
（3）選碳酸鈉除去氯化鈣，NaOH除去氯化鎂，氯化鋇除去硫酸鹽，且碳酸鈉一定在氯化鋇之后，過濾后加鹽酸蒸發(fā)即可，則試劑的加入順序?yàn)棰冖邰佗茛堍藁颌邰冖佗茛堍蓿蚀鸢笧椋築D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握儀器的使用、混合物分離提純?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁獯蛀}提純中試劑的先后順序，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．2009年10月15日新華社報(bào)道：全國農(nóng)村應(yīng)當(dāng)在“綠色生態(tài)•美麗多彩•低碳節(jié)能•循環(huán)發(fā)展”的理念引導(dǎo)下，更快更好地發(fā)展“中國綠色村莊”，參與“亞太國際低碳農(nóng)莊”建設(shè)．可見“低碳循環(huán)”已經(jīng)引起了國民的重視，試回答下列問題：
（1）．煤的氣化和液化可以提高燃料的利用率．
已知25℃、101kPa時(shí)：
①C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-126.4kJ/mol
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ/mol
則在25℃、101kPa時(shí)：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+115.4kJ•mol-1．
（2）．高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應(yīng)為：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0
已知在1 100℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.263．
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$
溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，此時(shí)平衡常數(shù)K值增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
②1 100℃時(shí)測(cè)得高爐中，c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，則在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)？否（填“是”或“否”），反應(yīng)向因?yàn)镼c=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$=0.25＜K=0.263（填“正”或“逆”） 方向進(jìn)行．
（3）．目前工業(yè)上可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)為：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．
現(xiàn)向體積為1L的容積固定的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，反應(yīng)過程中測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示．
①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.225mol/（L•min）．
②下列措施能使$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（C{O}_{2}）}$ 增大的是BD（填字母）．
A．升高溫度      B．再充入H2 C．再充入CO2 D．將H2O（g）從體系中分離
E．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大      F．若維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入He（g）
（4）有人提出，可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO=2C+O2（△H＞0、△S＜0）來消除CO的污染．請(qǐng)你判斷是否可行并說出理由否，該反應(yīng)是一個(gè)焓增、熵減的反應(yīng)，任何情況下不能自發(fā)進(jìn)行．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+=BaSO4↓+NH3•H2O+H2O
B．硫化鈉的水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-
C．向Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：Fe3++3NO3-+10I-+12H+=5I2+Fe2++3NO↑+6H2O
D．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．向一定量的明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，生成沉淀的質(zhì)量m與加入Ba（OH）2溶液的體積V之間的關(guān)系正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．反應(yīng)CO2（g）+2NH3（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H＜0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（　�。�
A．加入催化劑，平衡常數(shù)不變
B．減小容器體積，正、逆反應(yīng)速率均減小
C．保持容積不變，增大CO2的量，NH3的轉(zhuǎn)化率減小
D．降低溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法中，正確的是（　　）
A．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)
B．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物
C．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子
D．不溶性鹽都是弱電解質(zhì)，可溶性鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)

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16．研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有重要意義．請(qǐng)根據(jù)學(xué)過的知識(shí)回答下列問題：
（1）已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過程的能量變化如圖所示：
①反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ•mol-1．
②已知：C（s）+H2O （g）═CO（g）+H2（g）△H=+131kJ•moL-1
則C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+172kJ/mol．
（2）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．：已知N≡N鍵的鍵能是948.9kJ•mol-1，H-H鍵的鍵能是436.0kJ•mol-1；N-H鍵的鍵能是391.55kJ/mol．．則$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）═NH3（g）△H=-46.2 KJ/moL．
（3）在25℃、101Pa下，1g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．15g A物質(zhì)和10.5g B物質(zhì)完全反應(yīng)，生成7.2g C物質(zhì)，1.8g D物質(zhì)和0.3mol E物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是（　�。�
A．100g/molB．100gC．55g/molD．55g

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17．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A．用酒精萃取碘水中的碘
B．分液時(shí)，分液漏斗中的兩層液體均從下口放出
C．蒸餾時(shí)，應(yīng)將溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處
D．稱量NaOH固體時(shí)，將氫氧化鈉固體放在托盤天平左盤的紙上

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