18．高中化學《化學反應原理》選修模塊從不同的視角對化學反應進行了探究、分析．以下觀點中不正確的是
（　�。�
①放熱反應在常溫下均能自發(fā)進行； 
②電解過程中，化學能轉(zhuǎn)化為電能而“儲存”起來；
③原電池工作時所發(fā)生的反應一定有氧化還原反應； 
④電解質(zhì)的電離是在通電的條件下進行的； 
⑤強電解質(zhì)的導電能力一定強于弱電解質(zhì)； 
⑥化學平衡常數(shù)的表達式與化學反應方程式的書寫無關(guān)．
A．①②④⑤B．①④⑤⑥C．②③⑤⑥D．①②④⑤⑥

分析 ①有的放熱反應也需要反應條件；
②電解過程中，電能轉(zhuǎn)化為化學能；
③原電池工作時，存在電子的轉(zhuǎn)移；
④電解質(zhì)在水的作用下或加熱條件下發(fā)生電離；
⑤溶液的導電性與離子濃度有關(guān)；
⑥化學平衡常數(shù)的表達式與化學反應方程式的書寫有關(guān)．

解答 解：①有的放熱反應也需要反應條件，如：碳在空氣中燃燒，須加熱達到碳的著火點才可進行，故①不正確；
②電解過程中，需要消耗電能，是將電能轉(zhuǎn)化為化學能，故②不正確；
③原電池工作時，是將化學能轉(zhuǎn)化電能，有電流產(chǎn)生，則有電子的定向移動，所以所發(fā)生的反應一定有氧化還原反應，故③正確；
④電解質(zhì)在水的作用下或加熱條件下發(fā)生電離，電解質(zhì)的電離與通電無關(guān)，故④不正確；
⑤溶液的導電性與離子濃度有關(guān)，強電解質(zhì)的濃度很小時，其溶液的導電性很弱，故⑤不正確；
⑥化學平衡常數(shù)的表達式為：化學平衡常數(shù)K=$\frac{生成物濃度冪之積}{反應物濃度冪之積}$，與化學反應方程式的書寫有關(guān)，故⑥不正確；
故選D．

點評 本題主要考查了化學反應原理的有關(guān)基礎(chǔ)知識的辨析，題目難度不大，注重知識的內(nèi)涵和外延，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，注意對知識的積累．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．將（CH3）3CCH2Cl與氫氧化鉀的乙醇溶液加熱一段時間后冷卻，再滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，可觀察到有白色沉淀產(chǎn)生
B．新制氫氧化銅懸濁液可檢驗失去標簽的乙醛、乙酸、乙酸乙酯（必要時可加熱）
C．在雞蛋清溶液中分別加入飽和Na2SO4、CuSO4溶液，都會因鹽析產(chǎn)生沉淀
D．向淀粉溶液中加稀硫酸，加熱幾分鐘，冷卻后加入新制氫氧化銅懸濁液，若加熱后未見磚紅色沉淀生成，說明淀粉未開始水解

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．進入冬季北方開始供暖后，霧霾天氣愈發(fā)嚴重，各地PM2.5、PM10經(jīng)�！氨怼保l(fā)霧霾天氣的污染物中，最為常見的是機動車尾氣中的氮氧化物和燃煤產(chǎn)生的煙氣．
Ⅰ、已知反應N2O4（g）?2NO2（g）△H，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．將一定量N2O4氣體充入絕熱容器一段時間后，研究壓縮和拉伸活塞過程中混合氣體的氣體的透光率（氣體顏色越淺，透光率越大）隨時間變化情況．
下列說法能說明透光率不再發(fā)生改變的有ad．
a．氣體顏色不再改變              b．△H不再改變
c．v正（N2O4）=2v逆（NO2）        d．N2O4的轉(zhuǎn)化率不再改變
Ⅱ、用NH3催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．如圖，采用NH3作還原劑，煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑，測量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率（注：脫氮率即氮氧化物轉(zhuǎn)化率），反應原理為：NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）?2N2（g）+3H2O（g）．
（1）該反應的△S＞0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）以下說法正確的是C．
A．第②種催化劑比第①種催化劑脫氮率高
B．相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響
C．催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮
Ⅲ、用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染．
（3）已知：CH4（g）的燃燒熱為890kJ/mol，蒸發(fā)1mol H2O（l）需要吸收44kJ熱量．
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1114kJ/mol
2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-114kJ/mol
寫出CH4催化還原NO2（g）生成N2和H2O（g）的熱化學方程式：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-844KJ/mol．
（4）在溫度為T1℃和T2℃時，分別將0.5mol CH4和1.2mol NO2充入體積為1L的密閉容器中，測得NO2的物質(zhì)的量隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：

時間/min

溫度/℃		010204050
T11.20.90.70.40.4
T21.20.80.56…0.5
①溫度為T1℃時，0～20min內(nèi)，v（CH4）=0.0125mol/（L．s）．
②T1＜T2（填“＞”或“＜”，下空同）；判斷理由是升高溫度，NO2的物質(zhì)的量增大，平衡逆向移動，正反應為放熱反應．
③T1℃時，反應CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）平衡常數(shù)K=6.4
④溫度為T2℃時，達平衡后，再向容器中加入0.5mol CH4和1.2mol NO2，達新平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率將減小 （填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，可以用作果實催熟劑
B．淀粉和纖維素分子式均可表示成（C6H10O5）n，它們互為同分異構(gòu)體
C．己烷和苯可以用酸性高錳酸鉀溶液來鑒別
D．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都可以發(fā)生水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．除去下列物質(zhì)中少量雜質(zhì)的方法正確的是（　　）
A．除去CO2中混有的HCl：用飽和碳酸鈉溶液洗氣
B．除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾
C．除去Al2O3中混有的SiO2：加NaOH溶液，過濾
D．除去Fe2O3中混有少量的Fe（OH）3：加熱灼燒

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．實驗室制取蒸餾水時，實驗開始前，需加入沸石，目的是防止發(fā)生爆沸，冷凝水流向與蒸氣的流向相反 填（相同或相反）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列化學用語書寫正確的是（　�。�
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2B．1-丁烯的鍵線式為：
C．苯的最簡式為：C6H6D．丙烷分子的球棍模型示意圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．下列分子中，含有σ鍵而不含π鍵的是（　�。�
A．N2B．Cl2C．CH3CH3D．C2H2

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．在Cu2S+2Cu2O═6Cu+SO2↑反應中，說法正確的是（　　）
A．Cu2O在反應中被氧化
B．Cu2S在反應中既是氧化劑又是還原劑
C．SO2是氧化產(chǎn)物
D．若反應中轉(zhuǎn)移12mol電子，則生成6mol Cu

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