已知化學反應A2（g）+B2（g）═2AB（g）△H=Q kJ?mol-1，其能量變化如圖所示，則Q的值正確的是（　�。�
A、a-bB、aC、-bD、b-a
考點：反應熱和焓變
專題：化學反應中的能量變化
分析：由圖象可知，反應物總能量小于生成物總能量，反應為吸熱反應，結合反應熱于活化能的關系解答該題．
解答： 解：反應熱等于反應物活化能于生成物活化能之差，反應為吸熱反應，Q=a-b．
故選A．
點評：本題考查學生有關化學反應中的能量變化知識，為高頻考點，側重于學生的分析能量和基本理論的綜合理解和運用的考查，難度不大，注意相關基礎知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

食品衛(wèi)生與健康密切相關，下列做法會導致食品對人體有害的是（　�。�
①有些食品加工廠將塑化劑添加到食品中   
②石灰水保存鮮雞蛋
③用“瘦肉精”（一種含激素的飼料）飼養(yǎng)生豬
④蒸饅頭時加入適量純堿．
A、①②B、①③C、②③D、②④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知分解1mol H2O2放出熱量98kJ．在含有少量I-的溶液中，H2O2分解的機理為：H2O2+I-→H2O+IO-H2O2+IO-→H2O+O2+I-．下列有關該反應的說法正確的是（　　）
A、反應速率與I-濃度有關
B、IO-也是該反應的催化劑
C、反應活化能等于98kJ?mol-1
D、v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上常用電解法冶煉的金屬是（　�。�
A、AgB、CuC、FeD、Al

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質具有非常重要的意義．
（1）工業(yè)上用黃鐵礦（FeS2，其中S元素為-l價）在高溫下和氧氣反應制備SO2：
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
8 SO2+Fe2O3
，該反應中被氧化的元素是
 
（填元素符號）．
當該反應轉移2.75mol電子時，生成的二氧化硫在標準狀況下的體積為
 
L．
（2）實驗室中用如圖1裝置測定SO2催化氧化為SO3的轉化率．（已知SO3熔點為16.8℃，假設氣體進入裝置時分別被完全吸收，且忽略空氣中CO2的影響．）
①：實驗過程中，需要通入氧氣．試寫出一個用如圖2裝置制取氧氣的化學方程式
 
．
②當停止通入SO2，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時間的氧氣，其目的是
 
．
③實驗結束后，若裝置D增加的質量為m g，裝置E中產生白色沉淀的質量為n g，則此條件下二氧化硫的轉化率是
 
（用含字母的代數(shù)式表示，不用化簡）．
（3）某學習小組設計用如圖3裝置驗證二氧化硫的化學性質．
①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象
 
．
②為驗證二氧化硫的還原性，充分反應后取試管b中的溶液分成三份，
分別進行如下實驗：方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，產生白色沉淀
上述方案中合理的是
 
（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）； 試管b中發(fā)生反應的離子方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列方程式中，屬于水解反應的是（　�。�
A、H2O+H2O?H3O++OH-
B、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
C、HCO3-+H2O?H3O++CO32-
D、HCO3-+OH-?H2O+CO32-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)下列化學方程式，判斷有關物質的還原性強弱的順序為（　　）
①I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI；
②2FeCl2+Cl2═2FeCl3；
③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2．
A、I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2
B、Cl-＞Fe2+＞SO2＞I-
C、Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2
D、SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO2將逐漸取代Cl2成為生產自來水的消毒劑．工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應制得，在以上反應中NaClO3和Na2SO3的物質的量之比為（　　）
A、1：1B、2：1
C、1：2D、2：3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

使用酸堿中和滴定法測定某未知物質的量濃度的稀鹽酸．
Ⅰ．實驗步驟：
（1）滴定前的準備
①滴定管：
 
→洗滌→潤洗→裝液→趕氣泡→調液面→記錄．記錄盛裝0.1000mol/L NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)時，液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為
 
mL．
②錐形瓶：用酸式滴定管量取待測稀鹽酸20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞溶液作指示劑．
（2）滴定
用標準的NaOH溶液滴定待測的稀鹽酸時，左手操作滴定管活塞，右手旋搖錐形瓶，眼睛注視
 
．滴定至終點時，記錄NaOH溶液的終點讀數(shù)．再重復滴定3次．
Ⅱ．實驗記錄：

滴定次數(shù)
實驗數(shù)據(jù)/mL		1234
V（樣品）20.0020.0020.0020.00
V（NaOH）（消耗）15.8015.0015.0214.98
Ⅲ．數(shù)據(jù)處理與誤差分析：
（1）結合上表數(shù)據(jù)，計算被測稀鹽酸的物質的量濃度是
 
mol/L．
（2）在本實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏低的有
 
．
A．錐形瓶水洗后未干燥
B．堿式滴定管未用標準NaOH溶液潤洗
C．滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)
D．配制標準液的NaOH固體中混有少量KOH固體
E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案