Question

如圖所示裝置中，試管內(nèi)的FeI₂溶液中滴有KSCN溶液，實(shí)驗(yàn)中控制通入Cl₂的速度，試管內(nèi)先觀察到紫色，后觀察到紅色．下列說法正確的是（　　）

• A、若Cl₂中含較多HCl，實(shí)驗(yàn)過程中會(huì)產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象
• B、通入足量Cl₂后，振蕩試管，下層變紫色，上層變紅色
• C、該實(shí)驗(yàn)可驗(yàn)證氧化性：Cl₂＞I₂＞Fe³⁺
• D、試管內(nèi)反應(yīng)的離子方程式可表示為Fe²⁺+2I^-+Cl₂=I₂+Fe³⁺+2Cl^-

Answer 1

分析：試管內(nèi)的FeI₂溶液中滴有KSCN溶液，無現(xiàn)象，通入Cl₂，試管內(nèi)先觀察到紫色，后觀察到紅色，則先發(fā)生2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-，后發(fā)生2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，結(jié)合氧化還原反應(yīng)來解答．

解答：解：試管內(nèi)的FeI₂溶液中滴有KSCN溶液，無現(xiàn)象，通入Cl₂，試管內(nèi)先觀察到紫色，后觀察到紅色，則先發(fā)生2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-，后發(fā)生2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，
A．若Cl₂中含較多HCl，四氯化碳在試管的下方，使氣體與水分離，不能發(fā)生倒吸，故A錯(cuò)誤；
B．通入足量Cl₂后，振蕩試管，四氯化碳的密度大，溶解碘在下層，則下層變紫色，上層變紅色，故B正確；
C．由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，可驗(yàn)證氧化性：Cl₂＞Fe³⁺＞I₂，故C錯(cuò)誤；
D．試管內(nèi)反應(yīng)的離子方程式可表示為2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂=I₂+2Fe³⁺+4Cl^-，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查氯氣的化學(xué)性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，綜合考查元素化合物性質(zhì)，把握圖中現(xiàn)象與發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意先觀察到紫色，說明碘離子先被氧化，題目難度不大．