Question

有M、A、B、D、N、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．M元素的單質(zhì)是自然界最輕
的氣體，N元素的原子半徑是所在周期原子半徑最大的．A、B、D、E分別在右表（周期表的一部分）占有相應(yīng)的位置，它們的原子序數(shù)之和為37．試回答：
（1）A、B、D、E四種元素分別與M元素形成的簡(jiǎn)單化合物中，沸點(diǎn)最高的是

H₂O

（填化學(xué)式）．
（2）M、D、E、N形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的關(guān)系是（寫離子符號(hào)）

S^2-＞O^2-＞Na⁺＞H⁺

．
（3）A、B、D、M可組成多種18電子分子，請(qǐng)寫出1種具有18電子的有機(jī)物的分子式

CH₃OH

．
（4）由A、D、N三種元素組成的無機(jī)物，其水溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

．
（5）元素B的氫化物與元素D單質(zhì)在一定條件下發(fā)生置換反應(yīng)，在該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

3：4

．
（6）在由M、D、N、E四種元素構(gòu)成的化合物的水溶液中滴入少量的Ba（OH）₂溶液，寫出可能發(fā)生的所有反應(yīng)的離子方程式

2H⁺+2OH^-+SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓+2H₂O或2HSO₃^-+2OH^-+Ba²⁺═BaSO₃↓+2H₂O+SO₃^2-

．

Answer 1

分析：M元素的單質(zhì)是自然界最輕的氣體，M為H；N元素的原子半徑是所在周期原子半徑最大的，則N應(yīng)為第三周期第ⅠA族的Na；結(jié)合圖中的位置，設(shè)A的原子序數(shù)為x，則B為x+1，c為x+2，E為x+10，它們的原子序數(shù)之和為37，所以x+x+1+x+2+x+10=37，x=6，即A為C，B為N、D為O，E為S，然后結(jié)合元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答．

解答：解：M元素的單質(zhì)是自然界最輕的氣體，M為H；N元素的原子半徑是所在周期原子半徑最大的，則N應(yīng)為第三周期第ⅠA族的Na；結(jié)合圖中的位置，設(shè)A的原子序數(shù)為x，則B為x+1，c為x+2，E為x+10，它們的原子序數(shù)之和為37，所以x+x+1+x+2+x+10=37，x=6，即A為C，B為N、D為O，E為S，
（1）A、B、D、E四種元素分別與M元素形成的簡(jiǎn)單化合物中，B與M、C與M的分子中含有氫鍵，但H₂O的沸點(diǎn)最大，故答案為：H₂O；
（2）電子層數(shù)越多，離子半徑越大，氧離子與鈉離子具有相同的電子排布，氧的原子序數(shù)小離子半徑大，則離子半徑為S^2-＞O^2-＞Na⁺＞H⁺，故答案為：S^2-＞O^2-＞Na⁺＞H⁺；
（3）由原子的質(zhì)子數(shù)可知，具有18電子的有機(jī)物的分子式為CH₃OH或CH₃CH₃等，故答案為：CH₃OH；
（4）由A、D、N三種元素組成的無機(jī)物，其水溶液呈堿性，該無機(jī)物為碳酸鈉，碳酸根離子水解使溶液顯堿性，離子反應(yīng)為CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，故答案為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
（5）元素B的氫化物與元素D單質(zhì)在一定條件下發(fā)生置換反應(yīng)，該反應(yīng)為4NH₃+3O₂

一定條件  .

2N₂+6H₂O，N元素的化合價(jià)升高，O元素的化合價(jià)降低，則氧氣為氧化劑、氨氣為還原劑，所以該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：4，故答案為：3：4；
（6）由M、D、N、E四種元素構(gòu)成的化合物為NaHSO₄或NaHSO₃，滴入少量的Ba（OH）₂溶液，Ba（OH）₂完全反應(yīng)，發(fā)生的離子反應(yīng)為2H⁺+2OH^-+SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓+2H₂O或2HSO₃^-+2OH^-+Ba²⁺═BaSO₃↓+2H₂O+SO₃^2-，故答案為：2H⁺+2OH^-+SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓+2H₂O或2HSO₃^-+2OH^-+Ba²⁺═BaSO₃↓+2H₂O+SO₃^2-．

點(diǎn)評(píng)：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉水解、離子反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)等知識(shí)來解答，綜合性較強(qiáng)，題目難度中等，（5）、（6）為解答的易錯(cuò)點(diǎn)．