【題目】在極性分子中,正電荷中心同負電荷中心間的距離稱為偶極長,通常用d表示.極性分子的極性強弱同偶極長和正(或負)電荷中心的電量(q)有關(guān),一般用偶極矩(μ)來衡量.分子的偶極矩定義為偶極長和偶極上端電荷電量的乘積,即μ=dq.試回答以下問題: 治癌藥Pt(NH32Cl2具有兩種異構(gòu)體,棕黃色者μ>0,淡黃色者μ=0.
①試在方框內(nèi)畫出兩種異構(gòu)體的空間構(gòu)型圖:

②該化合物的兩種異構(gòu)體在水中溶解度較大的是(填“棕黃色者”或“淡黃色者”),理由是

【答案】;棕黃色者;棕黃色者μ>0,是極性分子,淡黃色者μ=0為非極性分子,水是極性分子,根據(jù)“相似相溶”規(guī)律,棕黃色化合物在水中的溶解度大.
【解析】解:①根據(jù)題意,Pt(NH32Cl2具有平面四邊形結(jié)構(gòu),若μ=0,則為非極性分子,NH3和Cl分別對稱分布在四邊形的4個角上,即正負電荷重心重合,故淡黃色者是 ;若μ>0,則為極性分子,NH3和Cl在四邊形的4個角上的分布是不對稱的,即正負電荷重心不重合,故棕黃色者是 ,所以答案是: ; ;②根據(jù)“相似相溶”規(guī)律,水是極性分子,因此極性分子的溶質(zhì)易溶解在水中,即在水中溶解度較大的是棕黃色者,所以答案是:棕黃色者;棕黃色者μ>0,是極性分子,淡黃色者μ=0為非極性分子,水是極性分子,根據(jù)“相似相溶”規(guī)律,棕黃色化合物在水中的溶解度大.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室用NaOH固體配制250mL 1.00mol/L的NaOH溶液,請回答下列問題:
(1)需稱量的NaOH固體的質(zhì)量為
(2)配制時必需的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒、、
(3)配制時,其正確的操作順序是(用字母表示,每個字母只能用一次)
A.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用托盤天平準確稱取所需的NaOH的質(zhì)量,加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動,
使其充分溶解
C.將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度線1~2cm處
(4)下列配制的溶液濃度偏低的是
A.稱量NaOH固體時,砝碼錯放在左盤
B.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(實驗步驟C)不慎有液滴灑在容量瓶外面
C.定容搖勻時發(fā)現(xiàn)液面下降到刻度線以下,再加蒸餾水
D.定容時俯視刻度線
E.配制前,容量瓶中有少量蒸餾水
(5)某同學改用固體Na2CO3配制Na2CO3溶液的過程如下圖所示,其錯誤操作序號是

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有五種元素,它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如表所述:

元素

結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息

A

是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素

B

B與A同周期,其最高價氧化物的水化物呈兩性

C

元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水,可用作制冷劑

D

是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素,其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑

E

基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對電子,只有一個未成對電子

請根據(jù)表中信息填寫:
(1)A元素在元素周期表中的位置
(2)離子半徑:BA(填“大于”或“小于”).
(3)C原子的電子排布圖是 , 其原子核外有個未成對電子,能量最高的電子為軌道上的電子,其軌道呈形.
(4)B的最高價氧化物對應的水化物與A的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為 , 與D最高價氧化物的水化物水溶液反應的化學方程式為
(5)E元素基態(tài)原子的電子排布式為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋁熱反應是一種重要的化學反應,下列說法正確的是( 。

A. 是吸熱反應B. 鋁熱劑是純凈物

C. 鋁熱劑是混合物D. 鋁熱反應不是氧化還原反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在下列給定條件的溶液中,一定能大量共存的離子組是(
A.加水稀釋 增大的溶液:K+、Na+、SO42、AlO2
B.常溫下 =0.1 mol/L的溶液:K+、Na+、SiO32、NO3
C.鐵片加入產(chǎn)生氣泡的溶液:Na+、NH4+、I、NO3
D.NaHCO3溶液:K+、Na+、SO42、Al3+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氧化還原反應與四種基本反應類型的關(guān)系如圖所示,下列化學反應中屬于區(qū)域3的是( 。

A.2K2O2+2CO2═2K2CO3+O2
B.Cl2+2KBr═Br2+2KCl
C.4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3
D.2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以下氣體能用水作噴泉實驗的是( )

A.NH3B.CO2C.NOD.Cl2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一種用烴A合成高分子化合物N的流程如圖:
經(jīng)測定烴A在標準狀況下的密度為1.16gL1 , F和G是同系物,核磁共振氫譜顯示有機物H中有四種峰,且峰值比為3:3:1:1.
已知:
Ⅰ.
Ⅱ.
+R1Cl +HCl
Ⅲ.R1CHO+R2CH2CHO R1﹣HC= +H2O(R1、R2、R3代表烴基或氫原子)回答下列問題:
(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式
(2)H中所含官能團的名稱是
(3)H→I、M→N的反應類型分別是
(4)寫出F和G反應生成H的化學方程式
(5)E和I反應生成M的化學方程式為
(6)芳香族化合物Q是M的同分異構(gòu)體,與M具有相同官能團,且水解可以生成2﹣丙醇,則Q的種類有種.(不考慮立體異構(gòu))
(7)請參考以上流程,依照:原料 …→產(chǎn)物模式,設(shè)計一個由乙烯合成2﹣丁烯醛的流程,無機試劑自選.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室用63%的濃HNO3 (其密度為1.4g/mL)配制240mL 0.50mol/L稀HNO3 , 若實驗儀器有:A.10mL量筒 B.50mL量筒 C.托盤天平 D.玻璃棒 E.100mL容量瓶 F.250mL容量瓶 G.500mL容量瓶 H.膠頭滴管 I.200mL燒杯.
(1)此濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L
(2)應量取63%的濃硝酸mL,應選用 . (填儀器的字母編號)
(3)實驗時還需選用的儀器有(填序號) D、I、
(4)配制過程中,下列操作會使配制的稀硝酸溶液濃度偏高的是(填序號)
①量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌2﹣3次,并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶
②容量瓶使用時未干燥
③溶解后未經(jīng)冷卻就移液
④定容時不小心有少量蒸餾水滴到瓶外
⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水補至刻度線
(5)容量瓶是一種頸部細長的梨形瓶,由于其頸部細長,所以在向容量瓶中移入液體時,需要一定的耐心和技巧.有人建議將容量瓶的瓶頸改粗,對該建議的正確評價是
A.可以按此建議改進,便于使用容量瓶
B.不能按此建議改進,因為會降低容量瓶的精確度
C.不必加粗瓶頸,因為向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時,有少量液體倒出瓶外,不會對溶液的濃度產(chǎn)生太大影響.

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