Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）

    A． 60g SiO₂中含有N_A個(gè)SiO₂分子

    B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L NH₃和CH₄的混合氣體，所含電子總數(shù)為2N_A

    C． 1mol CO₂與含1mol NaOH的溶液反應(yīng)后，溶液中HCO₃^﹣數(shù)為N_A

    D． 1mol C₅H₁₂分子中共價(jià)鍵總數(shù)為16N_A

Answer 1

考點(diǎn)：  阿伏加德羅常數(shù)．

專題：  阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．

分析：  A．二氧化硅為原子晶體，不存在二氧化硅分子；

B．氨氣和甲烷分子中都含有10個(gè)電子，標(biāo)況下2.24L甲烷和氨氣的混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，含有1mol電子；

C．碳酸氫鈉溶液中，碳酸氫根離子部分水解，導(dǎo)致碳酸氫根離子數(shù)目減少；

D．戊烷分子中含有4個(gè)碳碳鍵、12個(gè)碳?xì)滏I，總共含有16個(gè)共價(jià)鍵．

解答：  解：A．二氧化硅固體為原子晶體，其晶體中不存在二氧化硅分子，故A錯(cuò)誤；

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L NH₃和CH₄的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol該混合氣體中含有1mol電子，所含電子總數(shù)為N_A，故B錯(cuò)誤；

C．1mol CO₂與含1mol NaOH的溶液反應(yīng)生成1mol碳酸氫鈉，由于碳酸氫根離子部分水解，則溶液中HCO₃^﹣數(shù)小于N_A，故C錯(cuò)誤；

D．1mol戊烷中含有4mol碳碳共價(jià)鍵、12mol碳?xì)涔矁r(jià)鍵，總共含有16mol共價(jià)鍵，共價(jià)鍵總數(shù)為16N_A，故D正確；

故選D．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確離子晶體、原子結(jié)構(gòu)中不含分子，要求學(xué)生掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．