【題目】化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 鍋爐水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液處理,后用鹽酸除去
B. 廢舊鋼材焊接前,可依次用飽和Na2CO3溶液、飽和NH4Cl溶液處理焊點(diǎn)處
C. 使用含有氯化鈉的融雪劑會(huì)加快橋梁的腐蝕
D. 為防止海鮮腐爛,可將海鮮產(chǎn)品浸泡在硫酸銅溶液中
【答案】D
【解析】
A、先用Na2CO3溶液處理,發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化生成碳酸鈣,碳酸鈣溶于鹽酸;
B、飽和Na2CO3溶液可以除去焊點(diǎn)處的油脂,飽和NH4Cl溶液可以除去焊點(diǎn)處金屬氧化物;
C、融雪劑中含有的氯化鈉加入水中,能降低水的凝固點(diǎn),從而加快雪的溶解,在水溶液中能電離出鈉離子和氯離子增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性,加快了橋梁的腐蝕;
D、可溶性銅鹽中含有重金屬離子銅離子,重金屬離子可以使蛋白質(zhì)變性。
A項(xiàng)、由平衡CaSO4(s)Ca2+(aq)+SO42-(aq)可知,加入Na2CO3溶液后,CO32-與Ca2+結(jié)合生成CaCO3沉淀,Ca2+濃度減少,使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移動(dòng),發(fā)生反應(yīng):CaSO4(s)+CO32-(aq)=CaCO3(s)+SO42-(aq),然后再加鹽酸,鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水,從而除去硫酸鈣,故A正確;
B項(xiàng)、Na2CO3和NH4Cl中溶液中水解,溶液分別呈堿性和酸性,飽和Na2CO3溶液可以除去焊點(diǎn)處的油脂,飽和NH4Cl溶液可以除去焊點(diǎn)處金屬氧化物,故B正確;
C項(xiàng)、、融雪劑中的氯化鈉在水溶液中能電離出鈉離子和氯離子,橋梁中的鐵、碳和氯化鈉溶液能形成原電池,原電池能加快化學(xué)反應(yīng)速率,加快了橋梁的腐蝕,故C正確;
D項(xiàng)、可溶性銅鹽中含有重金屬離子銅離子,重金屬離子可以使蛋白質(zhì)變性,對(duì)人體有害,不能用于食品防腐,故D錯(cuò)誤。
故選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖中甲池是以甲醇為原料,KOH為電解質(zhì)的高效燃料電池,電化學(xué)過(guò)程的如圖,下列說(shuō)法中不正確的是
A. 甲池的總反應(yīng)式為:2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O
B. 若乙池中為足量AgNO3溶液,則陽(yáng)極的電極反應(yīng)為: 4OH--4e-= 2H2O+O2↑
C. 甲池中隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行,溶液的pH減小
D. 若乙池中為一定量CuSO4溶液,通電一段時(shí)間后,向溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH,則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說(shuō)法正確的是
A. Fe 棒為負(fù)極,電極反應(yīng)為 Fe-3e-= Fe3+
B.能夠給用電器提供電勢(shì)差,是由于兩個(gè)電極上有得失電子能力不同的氫氣和氧氣
C.鋅筒作負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng),鋅筒會(huì)變薄
D.使用一段時(shí)間后硫酸鉛沉淀在電極板上,溶液酸性減弱,導(dǎo)電能力下降
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】苯甲醛(微溶于水、易溶于有機(jī)溶劑,密度約等于水的密度)在堿性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)可以制備苯甲醇(在水中溶解度不大、易溶于有機(jī)溶劑,密度約等于水的密度)和苯甲酸。反應(yīng)原理如下:2C6H5CHO+NaOH→C6H5CH2OH+C6H5COONa、C6H5COONa+HCl→C6H5COOH+NaCl,有關(guān)物質(zhì)物理性質(zhì)如表:
苯甲醛 | 苯甲醇 | 苯甲酸 | 苯 | |
沸點(diǎn)/℃ | 178 | 205 | 249 | 80 |
熔點(diǎn)/℃ | 26 | ﹣15 | 12 | 5.5 |
苯甲酸在水中的溶解度 | ||
17℃ | 25℃ | 100℃ |
0.21 g | 0.34 g | 5.9 g |
實(shí)驗(yàn)流程如下:
(1)第①步需連續(xù)加熱1小時(shí)(如圖1),其中加熱和固定裝置未畫出。若將儀器B改為儀器C,效果不如B,說(shuō)明原因________。
(2)操作中有關(guān)分液漏斗的使用不正確的是___。
A.分液漏斗在使用之前必須檢查是否漏水
B.分液漏斗內(nèi)的液體不能過(guò)多,否則不利于振蕩
C.充分振蕩后將分液漏斗置于鐵架臺(tái)上靜置,分層后立即打開旋塞進(jìn)行分液
D.分液時(shí)等下層液體放完后立即關(guān)閉旋塞,換一個(gè)燒杯再打開旋塞使上層液體流下
(3)操作③用沸水浴加熱蒸餾,再進(jìn)行操作④(如圖2),收集___℃的餾分。圖2中有一處明顯錯(cuò)誤,正確的應(yīng)改為_______。
(4)抽濾時(shí)(如圖3)燒杯中苯甲酸晶體轉(zhuǎn)入布氏漏斗時(shí),杯壁上還粘有少量晶體,用___沖洗杯壁上殘留的晶體,抽濾完成后洗滌晶體。
(5)用電子天平準(zhǔn)確稱取0.244 0 g苯甲酸樣品于錐形瓶中,加100 mL蒸餾水溶解(必要時(shí)可以加熱),再用0.100 0 molL﹣1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定,共消耗NaOH溶液19.20 mL,則苯甲酸樣品的純度為___%(保留4位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】填寫甲烷與氯氣光照時(shí)的取代反應(yīng)現(xiàn)象
(1)試管內(nèi)氣體________________________
(2)試管壁出現(xiàn)_________________________
(3)試管中有少量_________________________
(4)水面___________,但____________(填“充滿”“ 不充滿”)整個(gè)試管。
(5)產(chǎn)物中共有_______ 種,其中____________的結(jié)構(gòu)是正四面體(寫名稱)寫出第一步取代反應(yīng):______________________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】SiO2是一種化工原料,可以制備一系列物質(zhì),下列說(shuō)法正確的是
A. 圖中所有反應(yīng)都不屬于氧化還原反應(yīng)
B. 硅酸鹽的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,常用于制造光導(dǎo)纖維
C. 可用鹽酸除去石英砂(主要成分為SiO2)中少量的碳酸鹽
D. 普通玻璃是由純堿、石灰石和石英制成的,其熔點(diǎn)很高
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】日本產(chǎn)業(yè)技術(shù)綜合研究所發(fā)布的鋰空氣電池的設(shè)計(jì)構(gòu)思是負(fù)極采用金屬鋰條,中間設(shè)有用于隔開正極和負(fù)極的鋰離子固體電解質(zhì),正極的水性電解液使用堿性水溶性凝膠,與由微細(xì)化碳和廉價(jià)氧化物催化劑形成的正極組合,既可以用作充電電池也可用作燃料電池使用,結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)該鋰空氣電池說(shuō)法不正確的是( )
A.電池放電時(shí),Li+穿過(guò)隔膜向b極移動(dòng)得到LiOH溶液
B.放電時(shí),外電路的電子由a經(jīng)外電路流向b
C.充電時(shí),a電極的電極反應(yīng)為:Li+ + e- ═ Li
D.放電時(shí),b極發(fā)生的電極反應(yīng)為O2 - 4e- + 2H2O ═ 4OH-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中正確的是
A. 若將等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,前者放出熱量多
B. C(s,石墨)= C(s,金剛石) ΔH﹦+1.5kJ/mol,結(jié)論:相同條件下金剛石性質(zhì)比石墨穩(wěn)定
C. CH4(g) + 2O2(g)=CO2(g) + 2H2O(g) △H﹦-801.3kJ/mol, 結(jié)論:CH4的燃燒熱△H﹦-801.3kJ/mol
D. N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH﹦-92.4kJ/mol,結(jié)論:在密閉容器中充入0.5molN2、1.5molH2,充分反應(yīng)后放出46.2kJ的熱量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某興趣小組探究SO2氣體的還原性,裝置如圖所示,下列說(shuō)法不合理的是
A. A裝置中FeCl3溶液逐漸變?yōu)闇\綠色,可以說(shuō)明SO2有還原性
B. B裝置中藍(lán)色退去,說(shuō)明還原性:SO2>I-
C. C裝置中吸收尾氣有可能倒吸
D. A、B裝置中發(fā)生的反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定相等。
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