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下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫
B．H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深
C．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺
D．工業(yè)上生產硫酸的過程中使用過量的空氣，以提高二氧化硫的利用率

B

解析試題分析：如果改變影響平衡的1個條件，平衡就向能夠減弱這種改變的方向進行，中這就是勒夏特列原理，該原理適用于所有的平衡體系。A、開啟啤酒瓶后，越強減小，氣體的溶解度減小，因此瓶中馬上泛起大量泡沫，可以用勒夏特列原理解釋，A不符合題意；B、反應H2＋I22HI是體積不變的可逆反應，因此H2、I2、HI混合氣體加壓后平衡不移動，但單質碘的濃度增大，因此顏色變深，不能用勒夏特列原理解釋，B正確；C、NO2存在平衡關系2NO2N2O4，因此紅棕色的NO2加壓后平衡向正反應方向移動，所以顏色先變深再變淺，可以用勒夏特列原理解釋，C不符合題意；D、SO2與氧氣反應的方程式為2SO2＋O22SO3，增大氧氣的濃度平衡向正反應方向移動，因此SO2的濃度增大，D不符合題意，答案選B。
考點：考查勒夏特列原理應用的有關判斷

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

現(xiàn)有可逆反應A(g)＋2B(g) nC(g)（正反應放熱），在相同溫度、不同壓強時，A的轉化率跟反應時間（t）的關系如圖所示，其中結論正確的是(    )

A．p1＞p2，n＞3
B．p1＜p2，n＞3
C．p1＜p2，n＜3
D．p1＞p2，n＝3?

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列措施肯定能使化學反應速率增大的是

A．增大反應物的量 B．增加壓強 C．升高溫度 D．使用催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于可逆反應2HI(g) I2(g)+H2(g)，下列敘述能夠說明已達到平衡狀態(tài)的是

A．各物質的量的濃度比2 : 1 : 1
B．容器內的總壓不隨時間變化
C．斷裂2 mol H－I鍵的同時生成1 mol I－I鍵
D．混合氣體的顏色不再變化時

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列條件：①增加反應物的物質的量 ②升高溫度 ③縮小反應容器的體積 ④不斷分離出生成物 ⑤加入MnO2，一定能使反應速率增大的是

A．② B．②③ C．①②⑤ D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在下列平衡2CrO42-(黃色)+ 2H+Cr2O72-(橙紅色)+ H2O中，溶液介于黃和橙紅色之間，今欲增加溶液的橙紅色，則要在溶液中加入

A．H+ B．OH- C．K+ D．H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于化學反應速率的說法正確的是(   )

A．根據化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢 
B．化學反應速率為0.8mol/(L·s)是指1s時某物質的濃度為0.8mol/L 
C．化學反應速率是指一定時間內反應物的物質的量減少或生成物的物質的量增加 
D．對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象就越明顯 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將等質量的兩份足量的鋅粉a、b分別加入到等量的稀硫酸，同時向a中加少量CuSO4溶液，下圖中產生H2的體積V(L)與時間t(min)的關系，其中正確的是（  ）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在溫度、容積相同的三個密閉容器中發(fā)生反應N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)  ΔH= －92.4kJ/mol，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據如下：

容器
甲
乙
丙
反應物投入量
1molN2、3molH2
2molNH3
4molNH3
NH3的濃度(mol/L)
c1
c2
c3
反應的能量變化
放出a kJ
吸收b kJ
吸收c kJ
體系壓強
P1
P2
P3
反應物轉化率
α1
α2
α3
 
下列說法正確的是
A．2 c1＞c3       B．a + b=92.4        C．2P1＜P3      D．α1 +α3=1

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