4．已知酸性條件下有如下反應(yīng)：2Cu+═Cu2++Cu．由于反應(yīng)溫度不同，用氫氣還原氧化銅時(shí)，可能產(chǎn)生Cu或Cu2O，兩者都是紅色固體．一同學(xué)對(duì)某次用氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)所得的紅色固體產(chǎn)物作了驗(yàn)證，實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：
加入
試劑		稀硫酸濃硫酸、加熱稀硝酸濃硝酸
實(shí)驗(yàn)
現(xiàn)象		紅色固體和
藍(lán)色溶液		無色氣體無色氣體和
藍(lán)色溶液		紅棕色氣體
和藍(lán)色溶液
由此推出本次氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物是（　�。�
A．CuB．Cu2O
C．一定有Cu2O，可能有CuD．一定有Cu，可能有Cu2O

分析 已知酸性條件下有如下反應(yīng)：2Cu+═Cu2++Cu，向紅色固體中加入稀硫酸，有紅色固體和藍(lán)色溶液，紅色固體為銅，藍(lán)色溶液為硫酸銅溶液，由此可推出原紅色固體里一定有Cu2O，對(duì)于溶液中的紅色固體銅，一種可能是原來有一部分，Cu2O和硫酸反應(yīng)生成一部分，另一種可能是全部由Cu2O和硫酸反應(yīng)生成的，因此可得出結(jié)論，紅色固體里一定有Cu2O，可能有銅．

解答 解：已知酸性條件下有如下反應(yīng)：2Cu+═Cu2++Cu，向紅色固體中加入稀硫酸，有紅色固體和藍(lán)色溶液，紅色固體為銅，藍(lán)色溶液為硫酸銅溶液，由此可推出原紅色固體里一定有Cu2O，對(duì)于溶液中的紅色固體銅，一種可能是原來有一部分，Cu2O和硫酸反應(yīng)生成一部分，另一種可能是全部由Cu2O和硫酸反應(yīng)生成的，因此可得出結(jié)論，紅色固體里一定有Cu2O，可能有銅．
A、原物質(zhì)中可能有銅，故A錯(cuò)誤；
B、可能有Cu2O，也可能是Cu，故B錯(cuò)誤；
C、原物質(zhì)中不一定有銅，一定有Cu2O，故C正確；
D、可能有Cu2O，也可能是Cu，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 結(jié)合所給信息分析問題時(shí)首先要準(zhǔn)確理解信息的關(guān)鍵所在，不要被無用的信息迷惑，本題只通過加入稀硫酸的現(xiàn)象就可以做出判斷．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．如圖所示，甲、乙兩裝置電極材料都是鐵棒與碳棒，回答下列問題：

（1）若兩裝置中均為飽和NaCl溶液：
①寫出甲裝置中碳棒的電極反應(yīng)式：2H2O+O2+4e-═4OH-．
②乙裝置中總反應(yīng)的離子方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
乙裝置碳棒的電極反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）．
③將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在乙裝置碳棒電極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，解釋其原因：在乙裝置碳棒電極上生成Cl2，Cl2與I-反應(yīng)生成I2，I2遇淀粉變藍(lán)．
（2）若兩裝置中均為500mL CuSO4溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后：
①有紅色固態(tài)物質(zhì)析出的是甲裝置中的碳棒．
②乙裝置電解時(shí)總反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH．
③當(dāng)溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出乙裝置的鐵棒，洗滌、干燥、稱量、電極增重1.6g．電解后溶液的pH為1；要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則需加入氧化銅粉末的質(zhì)量為2．（假設(shè)電解前后溶液的體積不變）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：
時(shí)間（s）012345
n（NO）（mol）0.0200.0110.0080.0070.0070.007
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•c（{O}_{2}）}$．
（2）如圖中表示NO2的變化的曲線是b．用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=0.0015mol/（L•s）
（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是bc．
a．v（NO2）=2v（O2）         b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v逆（NO）=2v正（O2）      d．容器內(nèi)密度保持不變
（4）某同學(xué)查閱資料得知，該反應(yīng)K300℃＞K350℃；25℃時(shí)，生成1molNO2，熱量變化為56.4kJ．但是該同學(xué)由于疏忽，忘記注明“+”、“-”．根據(jù)題目信息，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-112.8kJ/mol．
（5）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是c．
a．及時(shí)分離除NO2氣體         b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O2的濃度             d．選擇高效催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．化合物HIn在水溶液中因存在以下平衡：HIn（溶液）紅色?H+（溶液）+In-（溶液）（黃色），平衡移動(dòng)的過程中發(fā)生了顏色變化，故可用作酸堿指示劑．將HIn加入到濃度為0.02mol．L-1的下列各溶液中，能使指示劑始終顯紅色的是（　�。�
①鹽酸  ②石灰水  ③NaCl溶液  ④NaHSO4溶液  ⑤Na2CO3溶液  ⑥氨水  ⑦氯水．
A．①④⑦B．②⑤⑥C．①④D．②③⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)說法或表示正確的是（　　）
A．淀粉和纖維素都可用（C6H10O5）n表示，二者互為同分異構(gòu)體
B．Mg5（Si4O10）2（OH）2•4H2O的氧化物形式：5MgO•8SiO2•5H2O
C．Fe-2e-=Fe2+可表示鋼鐵析氫腐蝕和吸氧腐蝕的正極反應(yīng)
D．乙醇分子的比例模型：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．CO2和CH4均為溫室氣體，若得以綜合利用，對(duì)于溫室氣體的整治具有重大意義．
（1）已知：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）△H═+247.3KJ/mol
CH4（g）?C（s）+2H2 （g）△H═+75KJ/mol
反應(yīng)2CO（g）?C（s）+CO2（g）在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行的原因是該反應(yīng)中△H＜0，△S＜0，在溫度較低的條件下可以自發(fā)進(jìn)行
（2）合成甲醇的主要反應(yīng)是CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．壓強(qiáng)為P1時(shí)，向體積為2L的密閉容器中充人b mol CO和2b mol H2，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．請(qǐng)回答：
①該反應(yīng)屬于放（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)；P1＜P2（填“＞”、“＜”或“=”）．200℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{4}{^{2}}$（用含b的代數(shù)式表示）．
②若200℃時(shí)，上述反應(yīng)經(jīng)過tmin達(dá)到平衡，則該時(shí)間段內(nèi)氫氣的平均反應(yīng)速率為$\frac{2t}$mol/（L•min）．

（3）以滲透于多孔基質(zhì)的惰性導(dǎo)電物質(zhì)材料為電極，用35%～50%KOH為電解液，甲烷和空氣為原料，構(gòu)成堿性燃料電池，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
（4）以甲烷燃料電池做電源，用如圖2所示裝置，在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，用離子方程式表示沉淀產(chǎn)生的原因是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
（5）已知25℃時(shí)，Al（OH）3的Ksp=8.0×10-33．若使某鋁鹽溶液中的Al3+降至1.0×10-6mol．L-l時(shí)，則需調(diào)節(jié)溶液的pH至5.3（已知lg5=0.7）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．室溫下，將濃度均為0.10mol/L體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨$lg\frac{V}{V_0}$的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
①ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)
②MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性
③當(dāng)ROH溶液由a點(diǎn)到b點(diǎn)時(shí)，$\frac{{c（{R^-}）}}{{c（ROH）c（{H^+}）}}$變大
④若兩溶液無限稀釋，則它們的c（OH-）相等
⑤當(dāng)$lg\frac{V}{V_0}=2$時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則 $\frac{{c（{M^+}）}}{{c（{R^+}）}}$增大．
A．③⑤B．①⑤C．①③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．請(qǐng)根據(jù)所給的方程式寫出離子方程式．
（1）Na2CO3+BaCl2═2NaCl+BaCO3↓CO32-+Ba2+=BaCO3↓
（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
（3）CO2+2NaOH═Na2CO3+2H2OCO2+2OH-═CO32-+2H2O
（4）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2OFe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
（5）Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑Zn+2H+═Zn2++H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液  ②39%的酒精溶液  ③碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（　�。�
A．分液、萃取、蒸餾B．分液、蒸餾、萃取C．萃取、蒸餾、分液D．蒸餾、萃取、分液

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