【題目】X、Y、Z、M、N、q皆為短周期主族元素,其原子半徑與主要化合價(jià)的關(guān)系如圖所示.下列說(shuō)法正確的是( )
A.金屬性:N>Q
B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性:M>Y>N
C.簡(jiǎn)單離子半徑:Q>N>X
D.原子序數(shù):Z>M>X>Y
【答案】BD
【解析】解:X、Y、Z、M、N、Q皆為短周期主族元素,由圖中化合價(jià)可知,X的化合價(jià)為﹣2價(jià),沒(méi)有正化合價(jià),故X為O元素,M的化合價(jià)為+6、﹣2價(jià),故M為S元素;Z的最高正價(jià)為+7價(jià)、最低價(jià)﹣1,則Z為Cl元素;Y的化合價(jià)為+4、﹣4價(jià),原子半徑小于Cl,故Y為C元素;N為+3價(jià),原子半徑大于S,故N為Al元素;Q的化合價(jià)為+1價(jià),處于IA族,原子半徑大于Al元素,故Q為Na元素, A.同周期自左而右金屬性減弱,故金屬性Na>Al,故A錯(cuò)誤;
B.非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),故酸性高氯酸>硫酸>偏鋁酸,故B正確;
C.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,故離子半徑:O2﹣>Na+>Al3+ , 故C錯(cuò)誤;
D.根據(jù)分析可知原子序數(shù)大小為:Z(Cl)>M(S)>X(O)>Y(C),故D正確;
故選BD.
X、Y、Z、M、N、Q皆為短周期主族元素,由圖中化合價(jià)可知,X的化合價(jià)為﹣2價(jià),沒(méi)有正化合價(jià),故X為O元素,M的化合價(jià)為+6、﹣2價(jià),故M為S元素;Z的最高正價(jià)為+7價(jià)、最低價(jià)﹣1,則Z為Cl元素;Y的化合價(jià)為+4、﹣4價(jià),原子半徑小于Cl,故Y為C元素;N為+3價(jià),原子半徑大于S,故N為Al元素;Q的化合價(jià)為+1價(jià),處于IA族,原子半徑大于Al元素,故Q為Na元素,據(jù)此進(jìn)行解答.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有A,B,C,D,E五種原子序數(shù)小于18的元素,其特征信息如下表:
元素編號(hào) | 特征信息 |
A | 有一種原子內(nèi)只有質(zhì)子,沒(méi)有中子 |
B | L層電子數(shù)是K層的3倍 |
C | 其陽(yáng)離子與B的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),且核電荷數(shù)與B相差3 |
D | 最外層電子數(shù)等于電子層數(shù),且是地殼中含量較多的元素之一 |
E | 單質(zhì)為黃綠色,可用于制造漂白粉 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A,B,C三種元素形成的化合物含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是 .
(2)由A,B,C元素中兩兩組合形成的化合物相互反應(yīng)生成單質(zhì)的化學(xué)方程式是 .
(3)D單質(zhì)與A,E形成的化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式是 .
(4)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取單質(zhì)E的化學(xué)方程式: .
(5)C和D兩元素形成的單質(zhì)活潑性較強(qiáng)的是(寫(xiě)元素符號(hào)) , 你的判斷依據(jù)是 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X和Y兩種元素可以形成XY2型化合物,則X和Y的原子序數(shù)為
A. 3和9 B. 6和8 C. 7和12 D. 10和14
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是( )
選項(xiàng) | ① | ② | ③ | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 | |
A | 濃鹽酸 | MnO2 | NaBr溶液 | 氧化性Cl2>Br2 | |
B | 濃氨水 | 堿石灰 | Al2(SO4)3溶液 | Al(OH)3具有兩性 | |
C | 濃硫酸 | Na2SO3 | FeCl3溶液 | SO2具有還原性 | |
D | 稀鹽酸 | Na2CO3 | Na2SiO3 | 非金屬性:C>Si |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在。某工廠處理氨氮廢水的流程如下:
(1)過(guò)程Ⅰ:加NaOH溶液,調(diào)節(jié)pH至11后,并鼓入大量空氣。用離子方程式表示加NaOH溶液的作用是______________;用化學(xué)平衡理論解釋鼓入大置空氣的目的__________________。
(2) II中加入適量NaClO溶液,控制pH在3~4,將NH4+轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)。則反應(yīng)的離子方程式是__________________。
(3)分別稱取2.39 g (NH4)2SO4和NH4Cl固體混合物兩份。
①將其中一份配成溶液,逐滴加入一定濃度的Ba(OH)2溶液,產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系如圖。混合物中n[(NH4)2SO4]:n(NH4Cl)為__________。
②另一份固體混合物中NH4+與Ba(OH)2溶液(濃度同上)恰好完全反應(yīng)時(shí),溶液中c(Cl-)=_______ (溶液體積變化忽略不計(jì))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)活動(dòng)小組制備一定量的氫氣,下列方法能達(dá)到目的的是( )
A. Cu和稀硝酸 B. Zn和濃硝酸 C. Fe和濃硫酸 D. Al和稀硫酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用的化學(xué)知識(shí)正確的是( )
A. 玻璃、水泥、水晶項(xiàng)鏈都是硅酸鹽制品
B. 晶體硅是在通信工程中制作光導(dǎo)纖維的主要原料
C. 賞心悅目的雕花玻璃通常是用氫氟酸對(duì)玻璃進(jìn)行刻蝕而制成的
D. 工業(yè)上,利用二氧化硅熱分解法冶煉硅
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是( )
A.用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)溶液的pH,測(cè)定值一定偏小
B.用容量瓶配制溶液,定容時(shí)俯視刻度線,所配溶液濃度偏大
C.用托盤(pán)天平稱量5.2克固體物質(zhì),若砝碼與物質(zhì)放反了,所稱質(zhì)量偏小
D.測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí),將堿緩慢倒入酸中,所測(cè)溫度值偏小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量,其工作原理如圖所示,NH3被氧化為常見(jiàn)無(wú)毒物質(zhì).下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A. 溶液中K+向電極b移動(dòng)
B. 反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4:5
C. 氨氣在電極a上發(fā)生氧化反應(yīng)
D. 正極的電極反應(yīng)式為:O2+4e﹣+2H20=4OH﹣
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