【題目】人們的生活、生產(chǎn)與化學息息相關,下列說法正確的是( )
A. 地溝油主要成分是液態(tài)烴,故地溝油經(jīng)過處理后可作為汽車燃油。
B. 工廠中常用的靜電除塵利用了膠體的性質(zhì)。
C. 白鐵(鍍鋅鐵)比馬口鐵(鍍錫鐵)鐵板更易腐蝕。
D. 光導纖維的成分是晶體硅。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W是短周期元素,X元素原子的最外層未達到8電子穩(wěn)定結構,工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì);Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等;Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同;W元素原子的M層有1個未成對的p電子。下列有關這些元素性質(zhì)的說法一定正確的是
A. X元素的氫化物的水溶液顯堿性
B. Z元素的離子半徑大于W元素的離子半徑
C. Z元素的單質(zhì)在一定條件下能與X元素的單質(zhì)反應
D. Y元素最高價氧化物的晶體具有很高的熔點和沸點
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Na2FeO4(Fe為+6價)是一種高效多功能水處理劑,應用前景十分看好。一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,(已知Na2O2中O為—1價)對此反應下列說法中正確的是 ( 。
A. Na2O2只作氧化劑,O2是還原產(chǎn)物
B. Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C. 由上述方程式可知氧化性:Na2FeO4>Na2O2>O2
D. 2 mol FeSO4發(fā)生反應時,反應中共有8 mol電子轉(zhuǎn)移
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用NaOH固體配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液。下列操作中正確的是( )
A. 將固體氫氧化鈉直接放在托盤天平左盤上稱量
B. 將燒杯中溶解固體氫氧化鈉所得溶液,冷卻到室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶中
C. 定容時,如果加水超過刻度線,用膠頭滴管直接吸出多余的部分
D. 定容、搖勻后,發(fā)現(xiàn)液體體積低于刻度線,再補加少量蒸餾水至刻度線
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【題目】少量鐵片與100mL 0.01mol/L的稀鹽酸反應,反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H2的產(chǎn)量,可以使用如下方法中的( )
①加H2O ②加KNO3溶液 ③滴入幾滴濃鹽酸④加入少量鐵粉 ⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸
A. ①⑥⑦ B. ③⑤⑧ C. ③⑦⑧ D. ③④⑥⑦⑧
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【題目】燃料電池是一種高效環(huán)境友好的發(fā)電裝置。下列說法不正確的是
A. 氫氧燃料電池的總反應為2H2 + O2 = 2H2O
B. 氫氧燃料電池中,當轉(zhuǎn)移4 mol電子時消耗2 mol氫氣
C. 甲烷燃料電池中,通入氧氣的一極為負極
D. 燃料電池中發(fā)生的化學反應是氧化還原反應
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【題目】下列有關原電池的說法中正確的是( )
A. 在內(nèi)電路中,電子由正極流向負極
B. 在原電池中,相對較活潑的金屬作負極,不活潑的金屬作正極
C. 原電池工作時,正極表面一定有氣泡產(chǎn)生
D. 原電池工作時,可能會伴隨著熱能變化
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【題目】⑴某食堂的午餐食譜為:米飯、饅頭、燒魚、燒排骨。該食譜中還缺乏的一種重要營養(yǎng)素是__________,米飯、饅頭的主要成分的化學式是____________。
⑵白糖與紅糖的主要成分都是蔗糖。利用活性炭的吸附作用,可將紅糖脫色變成白糖。這個過程是___________(填“物理”或“化學”)變化。
⑶蛋白質(zhì)的人體必需的營養(yǎng)物質(zhì),它在人體內(nèi)最終分解為__________。(填字母)
A.葡萄糖 B. 脂肪酸 C.氨基酸
⑷青少年及成人缺乏某種微量元素將導致甲狀腺腫大,而且會造成智力損害,該微量元素是___________(填字母)
A.鐵 B. 碘 C.鋁
⑸現(xiàn)有下列藥物:碳酸鎂、青霉素、阿司匹林、氫氧化鋁。其中屬于解熱鎮(zhèn)痛的藥物是______________,青霉素的作用是____________,氫氧化鋁可治療胃酸過多的原理是_________________________________(用離子方程式表示)
⑹蛋白質(zhì)遇到酸、堿、重金屬鹽,失去原來的活性,這個變化稱為_______________。
⑺人體缺乏某種維生素會引起壞血病,這種維生素是_________________。
⑻三大合成材料除塑料外,還有________________、_________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】少量鐵粉與100 mL 0.01 mol/L的稀鹽酸反應,反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H2的產(chǎn)量,可以使用如下方法中的 ( )
①加H2O ②加NaOH固體 ③滴入幾滴濃鹽酸 ④加CH3COONa固體 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))
A. ①⑥⑦ B. ③⑤ C. ③⑦ D. ⑤⑦
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