48g金屬M(fèi)g與足量稀鹽酸反應(yīng)能生成
 
mol 的H2．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：發(fā)生反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，根據(jù)n=
m
M
計(jì)算48gMg的物質(zhì)的量，再根據(jù)方程式計(jì)算生成氫氣的物質(zhì)的量．
解答： 解：48gMg的物質(zhì)的量=
48g
24g/mol
=2mol，
設(shè)生成氫氣的物質(zhì)的量為x，則：
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
1             1
2mol          x
所以1：1=2mol：x，
解得x=2mol，
故答案為：2．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、烴的衍生物是指由烴經(jīng)一步反應(yīng)得到的有機(jī)生成物
B、由烴經(jīng)一步反應(yīng)得到的有機(jī)生成物是烴的衍生物
C、烴的衍生物中不一定有氧、氫等元素
D、鹵代烴中一定有碳、氫、鹵素三種元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知蓄電池在充電時(shí)作電解池，放電時(shí)作原電池．鉛蓄電池上有兩個(gè)接線柱，一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“+”，另一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“-”．標(biāo)有“+”的接線柱，在充電時(shí)作
 
（填“正極”、“負(fù)極”“陽(yáng)極”或“陰極”），發(fā)生
 
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），與外接電源的
 
相連（填“正極”或“負(fù)極”）．鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液為硫酸溶液，其正極材料為
 
，負(fù)極材料為
 
．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為：
 
；正極反應(yīng)式為：
 
；總反應(yīng)式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向黃色的FeCl3溶液中加入無(wú)色的KSCN溶液，溶液變成血紅色．該反應(yīng)在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN═Fe（SCN）3+3KCl表示．
（1）該反應(yīng)類型屬于
 
．（填四個(gè)基本反應(yīng)類型之一）
（2）經(jīng)研究表明，F(xiàn)e（SCN）3是配合物，F(xiàn)e3+與SCN-不僅能以1：3的個(gè)數(shù)比配合，還可以其他個(gè)數(shù)比配合．請(qǐng)按要求填空：
①所得Fe3+和SCN-的配合物中，主要是Fe3+與SCN-以個(gè)數(shù)比1：1配合所得離子顯血紅色．該配合物離子的化學(xué)式是
 
，F(xiàn)eCl3溶液與KSCN溶液發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物中含該離子的配合物化學(xué)式是
 
．
②若Fe3+與SCN-以個(gè)數(shù)比1：5配合，則FeCl3與KSCN在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為
 
．
（3）向上述血紅色溶液中繼續(xù)加入濃KSCN溶液，溶液血紅色加深，這是由于
 
（單選）．
A．與Fe3+配合的SCN-數(shù)目增多  B．血紅色離子的數(shù)目增多   C．血紅色離子的濃度增加．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

蛋白質(zhì)是生物體內(nèi)的生命物質(zhì)，其相對(duì)分子質(zhì)量巨大，結(jié)構(gòu)也非常復(fù)雜，種類繁多．從組成看，蛋白質(zhì)分子中一定含有
 
、
 
、
 
、
 
（填元素符號(hào)）四種元素，構(gòu)成蛋白質(zhì)的基石是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B為兩種常見(jiàn)的化合物，A、B的焰色均為黃色，A為淡黃色固體，C為人類生命活動(dòng)中所必需的氣體單質(zhì)，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)中有些產(chǎn)物省略未寫）．

（1）寫出化學(xué)式A
 
     B
 
     C
 

（2）寫出A、B混合物與水反應(yīng)過(guò)程中涉及的化學(xué)方程式
 
；
 
．
（3）A、B混合物在密閉容器中加熱至300℃，充分反應(yīng)后，若只得到一種固體化合物，則該固體是
 
（填化學(xué)式），在這種情況下密閉容器內(nèi)的氣體最多可能有
 
種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體8.96L，質(zhì)量為16g．此混合物中CO和CO2物質(zhì)的量比是
 
，CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
，C和O原子個(gè)數(shù)比是
 
，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是
 
，對(duì)氫氣的相對(duì)密度是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是無(wú)機(jī)物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）．其中，I的陽(yáng)離子是由第三周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的，E是紅褐色物質(zhì)，K是紅棕色物質(zhì)．反應(yīng)⑩為少量J的溶液與足量G的反應(yīng)．

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第
 
周期
 
族
（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式
 

（3）寫出反應(yīng)④的離子方程式
 

（4）主族元素X與I某些性質(zhì)相似，X的各層電子數(shù)相等．寫出X與短周期原子半徑最大元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式
 

（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將一支充滿了L、K和O2的混合氣體的燒瓶倒扣在盛滿水的水槽里，水充滿燒瓶，求燒瓶?jī)?nèi)溶液的濃度c的范圍
 
mol/L（用分?jǐn)?shù)表示，無(wú)需化簡(jiǎn)，假設(shè)生成的液體不擴(kuò)散）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列表示正確的是（　�。�
A、氯化氫的電子式H：Cl
B、甲烷的分子式：CH4
C、乙烷的分子式：CH3CH3
D、乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2

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