Question

甲、乙、丙、X均為中學(xué)常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(副產(chǎn)物已略去)

試回答下列問題：

(1)若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，則甲可能是__________。

a．S　b．N2　c．Na　d．Mg　e．Al

(2)若X是金屬單質(zhì)，向丙的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀。則乙的化學(xué)式為________________；丙溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量X，理由是(用必要的文字和離子方程式表示)__________________________。

(3)若甲、乙、丙為含有金屬元素的無機(jī)化合物，X為強(qiáng)電解質(zhì)，甲溶液與丙溶液反應(yīng)生成乙；反應(yīng)①的離子方程式為____________________，或____________________。

 

Answer 1

(1)abc 　 (2)FeCl3　2Fe3＋＋ Fe=3Fe2＋，防止Fe2＋被氧化。

(3)Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓，AlO2-＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓

【解析】(1)若X是強(qiáng)氧化劑，說明甲中元素可變價(jià)或氧化劑變價(jià)，而Mg和Al沒有變價(jià)。甲可能是a、b、c。(2)丙溶液加入AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，說明是氯元素，甲為氯氣，乙為FeCl3，X為鐵，丙為FeCl2溶液，為防止氧化需加入鐵。(3)甲、乙、丙是含有金屬元素的無機(jī)物，X為強(qiáng)電解質(zhì)，甲溶液與丙溶液混合生成乙，體現(xiàn)鋁的化合物的性質(zhì)，所以反應(yīng)①可寫為Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓或AlO2-＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓。