【題目】表代表周期表中的幾種短周期元素,下列說法中錯誤的是
A. A、B、C第一電離能的大小順序為C>B>A
B. C、D氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強弱和沸點高低均為C>D
C. AD3和ED4兩分子的中心原子均為sp3雜化
D. ED4分子中各原子均達(dá)8電子結(jié)構(gòu)
【答案】A
【解析】
試題同周期自左而右元素第一電離能呈增大趨勢,但N元素原子2p能級容納3個電子,處于半滿穩(wěn)定狀態(tài),能量較低,第一電離能高于同周期相鄰元素,故第一電離能:F>N>O,故A錯誤;非金屬性F>Cl非金屬性越強,氫化物越穩(wěn)定,故氫化物穩(wěn)定性HF>HCl,HF分子之間存在氫鍵,沸點高于HCl,故B正確;同周期自左而右元素第一電離能呈增大趨勢,但N元素原子2p能級容納3個電子,處于半滿穩(wěn)定狀態(tài),能量較低,第一電離能高于同周期相鄰元素,故第一電離能:F>N>O,故A錯誤;C.NCl3中N原子價層電子對數(shù)=3+=4;SiCl4分子的Si原子價層電子對數(shù)=4+=4,二者中心原子均為sp3雜化,故C正確;D.SiCl4分子中Si、Cl的化合價絕對值與其原子最外層電子數(shù)之和都等于8,均達(dá)8電子結(jié)構(gòu),故D正確;答案選A
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將Mg、Cu 組成的2.64g固體混合物投入適量稀稍酸中恰好完全反應(yīng),收集還原產(chǎn)物氣體NO(還原產(chǎn)物只有一種)。然后向反應(yīng)后的溶液中加入一定濃度的氫氧化鈉溶液,使金屬恰好沉淀完全,此時生成沉淀的質(zhì)量為4.68g,則反應(yīng)過程中收集到NO氣體(標(biāo)況下)體積為( )
A. 8.96LB. 0.896LC. 4.48LD. 0.448L
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)KClO3 + 6HCl(濃) = KCl + 3Cl2 + 3H2O中氧化劑是__________,還原劑是__________,請用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移數(shù)目_________________。當(dāng)有l mol Cl2生成時,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____________。
(2)3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO中當(dāng)電子轉(zhuǎn)移4mol時,參加還原反應(yīng)的NO2有__________mol,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為__________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將13.6gCu和Cu2O組成的混合物加入250 mL一定濃度的稀硝酸中,固體完全溶解生成Cu(NO3)2和NO。向所得溶液中加入1.0 L 0.5 molL-1的NaOH溶液,生成沉淀的質(zhì)量為19.6 g,此時溶液呈中性,且金屬離子(鈉離子除外)沉淀完全。下列說法正確的是( )
A.原固體混合物中,Cu和Cu2O的物質(zhì)的量之比為1:1
B.原稀硝酸的濃度為2.4 mol·L-1
C.固體溶解后剩余硝酸的物質(zhì)的量為0.05 mol
D.產(chǎn)生的NO的體積為2.24L
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某工業(yè)廢水中僅含表中的離子中的5種(不考慮水的電離及離子的水解),且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等,均為0.1mol/L。
陽離子 | K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+ |
陰離子 | Cl- CO32- NO3- SO42- SiO32- |
甲同學(xué)欲探究廢水的組成,進(jìn)行了如下實驗:
I.用鉑絲蘸取少量溶液,在火焰上灼燒,無紫色火焰(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察)。
Ⅱ.取少量溶液,加入KSCN溶液無明顯變化。
Ⅲ.另取溶液加入少量鹽酸,有無色氣體生成,該無色氣體遇空氣變成紅棕色,此時溶液依然澄清,且溶液中陰離子種類不變。
Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。
請推斷:
(1)Ⅲ中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是____________________。
(2)將Ⅲ中紅棕色氣體(標(biāo)況下)收集一滿試管然后倒扣入水中(假設(shè)溶質(zhì)不擴散),所得溶液的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L(精確到千分位)。
(3)甲同學(xué)最終確定原溶液中所含離子是__________________。
(4)另取100mL原溶液,加入足量的NaOH溶液,充分反應(yīng)后過濾,洗滌,灼燒至恒重,得到的固體質(zhì)量為_____________g。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某稀溶液中含有3.5 mol KNO3和2.2 mol H2SO4,向其中加入1.2 mol Fe,充分反應(yīng)(已知NO被還原為NO)。下列說法正確的是
A.反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)3NA
B.反應(yīng)后生成NO的體積為24.64 L
C.所得溶液中c(Fe2+)∶c(Fe3+)=1∶3
D.所得溶液中c(NO3-)=2.4 mol·L-1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】普魯士藍(lán)晶體結(jié)構(gòu)如圖所示(每兩個立方體中,一個K+在其中一個立方體中心,另一個則無K+),下列說法正確的是
A. 化學(xué)式可以表示為KFe2(CN)6
B. 每一個立方體中平均含有24個π鍵
C. 普魯士藍(lán)不屬于配位化合物
D. 每個Fe3+周圍與之相鄰的Fe2+離子有12個
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】10mLNO、CO2 的混合氣體通過足量的Na2O2后,氣體的體積變?yōu)?/span>6 mL (相同狀況),則NO和CO2的體積比為( )
A.1:1B.2:1C.3:2D.1:2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室可利用硫酸廠廢渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4·7H2O),聚鐵的化學(xué)式可表示為[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m,主要工藝流程如下:
下列說法錯誤的是
A.爐渣中FeS與稀硫酸和氧氣反應(yīng)的離子方程式為:4FeS+3O2+12H+=4Fe3++4S↓+6H2O
B.氣體M的成分是SO2,通入H2O2溶液得到硫酸,可循環(huán)使用
C.向溶液X中加入過量鐵粉,充分反應(yīng)后過濾得到溶液Y,再經(jīng)蒸干即得綠礬
D.溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),若其pH偏小,將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com