Question

興趣小組通過實(shí)驗(yàn)探究溶解銅的方法和本質(zhì)．
（1）將銅粉分別加入到稍過量的氯化鐵溶液和硫酸鐵溶液中，銅粉溶解，溶液變成淺綠色，兩個(gè)反應(yīng)的共同點(diǎn)是（用離子方程式表示）

Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺

．
（2）在熱水浴中進(jìn)行4個(gè)實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)報(bào)告如表所示．

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

Ⅰ

稀硫酸中加入銅片

無明顯變化

Ⅱ

硝酸鈉溶液中加入銅片

無明顯變化

Ⅲ

硫酸鈉溶液中加入銅片

無明顯變化

Ⅳ

稀硫酸中加入硝酸鈉溶液

無明顯變化

再加入銅片

有無色氣泡；溶液變藍(lán)

①實(shí)驗(yàn)操作Ⅲ是

硫酸鈉溶液中加入銅片

．
②實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的目的是

說明鈉離子、硫酸根離子、硝酸根離子均不能單獨(dú)使銅溶解

．
③實(shí)驗(yàn)Ⅳ中反應(yīng)的本質(zhì)是（用離子方程式表示）

3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

．
（3）將銅粉加入到混有硫酸的過氧化氫溶液中，溶液逐漸變成藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式是

Cu+2H⁺+H₂O₂=Cu²⁺+2H₂O

．

Answer 1

分析：（1）兩個(gè)反應(yīng)都是鐵離子和銅的反應(yīng)；
（2）①檢驗(yàn)硫酸鈉溶液銅是否反應(yīng)；
②實(shí)驗(yàn)Ⅰ是中的銅不與稀硫酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)Ⅱ驗(yàn)證銅和硝酸根離子不能反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)Ⅲ證明硫酸根離子和銅不反應(yīng)；
③稀硫酸中加入硝酸鈉溶液中，形成了稀硝酸，再加入銅片被稀硝酸氧化生成硝酸銅、一氧化氮和水；
（3）過氧化氫具有氧化性，將銅氧化成了銅離子．

解答：解：（1）將銅粉分別加入到稍過量的氯化鐵溶液和硫酸鐵溶液中，都發(fā)生了反應(yīng)：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺，
故答案為：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺；
（2）①操作Ⅲ檢驗(yàn)硫酸根離子能否和銅反應(yīng)，故答案為：硫酸鈉溶液中加入銅片；
②實(shí)驗(yàn)Ⅰ是證明銅不與稀硫酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)Ⅱ是驗(yàn)證銅和硝酸根離子不能反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)Ⅲ證明硫酸根離子和銅不反應(yīng)，
故答案為：說明鈉離子、硫酸根離子、硝酸根離子均不能單獨(dú)使銅溶解；
③稀硫酸中加入硝酸鈉溶液中，形成了稀硝酸，再加入銅片被稀硝酸氧化生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（3）將銅粉加入到混有硫酸的過氧化氫溶液中，反應(yīng)的離子方程式是：Cu+2H⁺+H₂O₂=Cu²⁺+2H₂O，
故答案為：Cu+2H⁺+H₂O₂=Cu²⁺+2H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了探究溶解銅的方法和本質(zhì)，涉及了較多的離子方程式書寫，本題難度不大．