在形成氨氣分子時,氮原子中的原子軌道發(fā)生sp3雜化生成4個________________,生成的4個雜化軌道中,只有________________個含有未成對電子,所以只能與________________個氫原子形成共價鍵,又因為4個sp3雜化軌道有________________,所以氨氣分子中的鍵角與甲烷不同。
sp3雜化軌道 3 3 一對孤對電子
NH3中N原子為sp3雜化,形成4個sp3雜化軌道,但NH3分子空間構(gòu)型不是正四面體,而是三角錐形,是因為氮原子形成NH3時仍有一對孤對電子。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

XY2是離子化合物,X和Y離子電子層結(jié)構(gòu)都與氖原子相同,則X、Y分別為(  )。
A.Ca和ClB.K和SC.Ca和FD.Mg和F

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

今有aX、bY、cZ三種元素。已知:①各原子序數(shù)a、b、c均小于20且a+b+c=25;②元素Y的原子外圍電子構(gòu)型為ns2npn+2;③X和Y在不同條件下可形成X2Y和X2Y2兩種化合物,Y和Z在不同條件下可形成ZY和ZY2兩種化合物;④Z的硫化物的相對分子質(zhì)量與Z的氯化物的相對分子質(zhì)量之比為38∶77,據(jù)上可推知:
(1)X________,Y________,Z________(寫元素符號)。
(2)X2Y2是________晶體,構(gòu)成晶體的微粒是________,該晶體中含有________(填其微粒間作用)。
(3)Z的硫化物和氯化物的分子空間構(gòu)型分別是__________、________,其中Z原子分別以________、________雜化軌道成鍵,按照成鍵方式來分類,Z的硫化物中的共價鍵類型和數(shù)目是___________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

元素X的一個原子失去2個電子轉(zhuǎn)移到元素Y的2個原子中去,形成離子化合物Z。則下列說法不正確的是(  )。
A.Z在一定條件下可以電離
B.Z的化學(xué)式可以表示為XY2
C.X形成+2價陽離子
D.Z的電子式為

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

CO2、CH4、BF3都是非極性分子,HF、H2O、NH3都是極性分子,由此推測ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗規(guī)律正確的是(  )。
A.所有原子在同一平面
B.分子中每個鍵的鍵長應(yīng)相等
C.在ABn中A原子沒有孤對電子
D.A的相對原子質(zhì)量小于B

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列分子中的碳原子采取sp2雜化的是(  )。
A.C2H2B.C2H4C.C3H8D.CO2

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ,且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ,水蒸氣中1 mol H—O鍵形成時放出熱量463 kJ,則氫氣中1 mol H—H鍵斷裂時吸收熱量為(  )。
A.920 kJB.557 kJC.436 kJD.188 kJ

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

肼(N2 H4)是一種可用于火箭或原電池的燃料。已知:
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)    △H=+67.7 kJ/mol ①
N2 H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H3O(g) △H=-534 kJ/mol ②
下列說法正確的是
A.反應(yīng)①中反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量
B.2N2 H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1000.3 kJ/mol
C.鉑作電極,KOH溶液作電解質(zhì)溶液,由反應(yīng)②設(shè)計的燃料電池,其負極反應(yīng)式為N2H4-4e+4OH=N2+4H2O
D.鉑作電極,KOH溶液作電解質(zhì)溶液,由反應(yīng)②設(shè)計的燃料電池,工作一段時間后,KOH溶液的pH將增大

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列各元素的原子在形成不同物質(zhì)時,既能形成非極性鍵,也能形成極性鍵,還能形成離子鍵的是(  )。
A.Na B.FeC.OD.Ar

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