Question

（15分）A、B、C、D、E、F是中學化學中常見的六種短周期元素，有關(guān)位置及信息如下：A的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成離子化合物；C單質(zhì)一般保存在煤油中；F的最高價氧化物對應的水化物既能與酸反應又能與堿反應，G單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕或損壞。請回答下列問題：

（1）A元素的氫化物水溶液能使酚酞變紅的原因用電離方程式解釋為            。
（2）同溫同壓下，將a L A氫化物的氣體和b L D的氫化物氣體通入水中，若所得溶液的pH=7，則a    b(填“>"或“<”或“=”)
（3）常溫下，相同濃度F、G簡單離子的溶液中滴加NaOH溶液，F(xiàn)、G兩元素先后沉淀，F(xiàn) (OH)_n完全沉淀的pH是4.7，G (OH)_n完全沉淀的pH是2.8，則k_sp較大的是：              （填化學式）
（4）A與B可組成質(zhì)量比為7:16的三原子分子，該分子釋放在空氣中其化學作用可能引發(fā)的后果有：                。
①酸雨          ②溫室效應     ③光化學煙霧    ④臭氧層破壞
（5）A和C組成的一種離子化合物，能與水反應生成兩種堿，該反應的化學方程式是        。
（6）已知一定量的E單質(zhì)能在B₂ (g)中燃燒，其可能的產(chǎn)物及能量關(guān)系如下左圖所示：請寫出一定條件下EB₂(g) 與E（s）反應生成EB(g)的熱化學方程式          。
            
（7）若在D與G組成的某種化合物的溶液甲中，加入銅片，溶液會慢慢變?yōu)樗{色，依據(jù)產(chǎn)生該現(xiàn)象的反應原理，所設(shè)計的原電池如上右圖所示，其反應中正極反應式為                 。

Answer 1

（1）NH₃·H₂ONH₄⁺ + OH^－ （2）＞ （3）Al(OH)₃（4） ①③
（5）Na₃N + 4H₂O＝3NaOH + NH₃·H₂O
（6）CO₂(g) +  C(s) =" 2CO(g)" ;△H=" +172.5kJ/mol"
或1/2CO₂(g) + 1/2 C(s) =" CO(g);" △H=" +86.25kJ/mol" （7）  Fe³⁺+e^－→Fe²⁺

解析試題分析：根據(jù)題意可推知：A是N；B是O；C是Na;D是Cl；E是C；F是Al；G是Fe。（1）NH₃的水溶液顯堿性，是因為在溶液中存在：NH₃+H₂ONH₃·H₂O； NH₃·H₂ONH₄⁺ + OH^－；（2）NH₃+HCl=NH₄Cl；若二者等體積混合，則恰好發(fā)生反應得到NH₄Cl，該鹽是強酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，現(xiàn)在所得溶液的pH=7，溶液顯中性，所以氨氣要過量。因此a＞b。（3）Al（OH）₃完全沉淀的pH是4.7，F(xiàn)e（OH）₃完全沉淀的pH是2.8，在離子濃度相同的情況下，加入NaOH時，F(xiàn)e（OH）₃先生成沉淀，結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，k_sp越小的，越易先生成沉淀，這說明k_spAl(OH) ₃＞k_spFe(OH) ₃，因此k_sp較大的是Al(OH)₃；（4）A與B可組成質(zhì)量比為7:16的三原子分子NO₂，該分子釋放在空氣中其化學作用可能引發(fā)的后果①酸雨；③光化學煙霧。（5）A和C組成的一種離子化合物Na₃N，能與水反應生成兩種堿，該反應的化學方程式是Na₃N + 4H₂O＝3NaOH + NH₃·H₂O.（6）由物質(zhì)的能量及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系可得方程式為：CO₂(g) + C(s) =" 2CO(g)" ;△H= +172.5kJ/mol。（7）若在Cl與Fe組成的某種化合物FeCl₃的溶液甲中，加入銅片，溶液會慢慢變?yōu)樗{色，依據(jù)產(chǎn)生該現(xiàn)象的反應原理，所設(shè)計的原電池如上右圖所示，其反應中正極反應式為Fe³⁺+e^－→Fe²⁺。
考點：考查元素的推斷、物質(zhì)的性質(zhì)、相互轉(zhuǎn)化、影響及化學方程式、熱化學方程式的書寫、原電池的設(shè)計及反應原理的知識。