Question

11．將碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物27.4g，加熱到質量不再變化時剩余物質的質量為21.2g．再另取試樣27.4g，加入某濃度鹽酸100ml，恰好完全反應．（書寫計算過程，否則記零分）
（1）求混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃的質量．
（2）計算鹽酸的物質的量濃度．

Answer 1

分析 加熱發(fā)生2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，與鹽酸反應發(fā)生NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O、Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，
（1）加熱混合物只有碳酸氫鈉分解，根據質量的變化用差量法計算；
（2）進入的鹽酸恰好完全反應，根據反應計算出該鹽酸的物質的量，再根據c=$\frac{n}{V}$計算出鹽酸濃度．

解答 解：（1）設NaHCO₃的物質的量為x，
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O△m
2mol                                                 62g
x                                              （27.4-21.2）g=6.2g
則：x=$\frac{6.2×2mol}{62}$=0.2mol，
混合物中碳酸氫鈉的質量為m（NaHCO₃）=0.2 mol×84g/mol=16.8g，
碳酸鈉的質量為m（Na₂CO₃）=27.4g-16.8g=10.6 g，
答：原混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃分別為10.6g、16.8g；
（2）根據（1）可知，27.4g混合物中含有0.2mol碳酸氫鈉，含有10.6g碳酸鈉，含有碳酸鈉的物質的量為n（Na₂CO₃）=$\frac{10.6g}{106g/mol}$=0.1mol，
根據反應關系式：NaHCO₃～HCl、Na₂CO₃～2HCl可知，該混合物完全反應消耗氯化氫的物質的量為0.2mol×1+0.1mol×2=0.4mol，
該鹽酸的物質的量濃度為c（HCl）=$\frac{0.4mol}{0.1L}$=4mol/L，
答：該鹽酸的物質的量的濃度為4mol/L．

點評 本題考查化學反應方程式的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及物質的量關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意差量法的應用，題目難度不大．